高考化学 1.1 物质的量 气体摩尔体积知识研习(1)课件 新人教版.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 一 物质的量的单位 摩尔1 物质的量 1 定义 用 kg 中所含原子数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒的多少的物理量 2 符号 3 单位 简称 用 表示 4 注意 物质的量只适用于描述 等微粒子 不能描述宏观概念 0 012 12c原子 n 摩尔 摩 mol 原子 分子 离子 电子 想一想1 物质的量 与 物质的质量 相同吗 提示 不同 物质的量与物质的质量是两个不同的物理量 其物理意义不同 两者单位不同 物质的量的单位为摩尔 而物质的质量的单位为克或千克 2 阿伏加德罗常数 1 概念 把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1mol 叫做阿伏加德罗常数 2 符号 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与微粒数 n 间的关系为 想一想2 阿伏加德罗常数 na 与6 02 1023完全相同吗 提示 不相同 原因是na是指1mol任何粒子的粒子数 即12g12c中含有的原子数 是一个真实值 而6 02 1023是一个实验值 是阿伏加德罗常数的近似值 6 02 1023 6 02 1023mol 1 na 3 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 2 符号 3 单位 g mol或kg mol 4 当摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上与物质的 相等 5 物质的量 物质的质量和摩尔质量间的关系为 n 单位物质的量 m 相对原子 或分子 质量 二 气体摩尔体积 1 定义 一定 和 下 1mol任何气体所占有的体积 用 表示 2 单位 和 3 数值 标准状况下约为 4 气体摩尔体积 vm 与气体体积 v 气体的物质的量 n 之间的关系为 n 5 注意 气体摩尔体积的大小 与气体所处的 和 有关 故在用22 4l mol时一定要注意是不是在 下 气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体 还适用于混合气体 温度 压强 vm l mol m3 mol 22 4 温度 压强 标准状况 想一想3 22 4l气体是1mol吗 提示 不一定 因气体的体积与温度 压强和气体的分子数有关 标准状况下 22 4l气体的物质的量为1mol 考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1 标准状况 vm 22 4l mol 1的理解及应用 1 标准状况下 22 4l气体的物质的量为1mol 非标准状况下 22 4l气体的物质的量不一定是1mol 2 任何气体 是指气体的成分可以是单一气体 也可以是混合气体 如h2和o2等 即时巩固解析为教师用书独有 2 应用阿伏加德罗常数 na 时注意的问题 1 注意标准状况下物质的聚集状态 如溴在标准状况下为液态 则标准状况下1mol溴的体积不是22 4l 同样 标准状况下so3为固态 碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等 2 注意给出气体的体积是否在标准状况下 如11 2lh2的分子数未必是0 5na 3 注意物质的组成 如ne o3 白磷等物质分子中的原子个数 na2o2中阴 阳离子的个数比等 4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如1molch3cooh溶于水时 溶液中ch3coo 的物质的量小于1mol 1molfecl3溶于水时 由于fe3 的水解 溶液中fe3 的物质的量小于1mol 5 注意物质的存在形式不同 其离子的种类和数目也不同 如nahco3晶体中只有hco3 和na 而其溶液中还会因为hco3 的电离产生少量co32 由于hco3 的水解产生少量h2co3 nahso4晶体中或熔融状态下存在hso4 和na 1molnahso4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol 离子数目为2na 而1molnahso4溶于水电离出的离子的物质的量为3mol 离子数目为3na 6 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目 如d2o t2o 18o2等 7 注意一些物质中化学键的数目 如sio2 si ch4 co2等 8 注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算 如na2o2与h2o的反应 cl2与碱溶液的反应 cu或fe分别与s cl2的反应 cuso4 agno3 nacl等溶液的电解 10 注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如fecl3溶液转化为fe oh 3胶体 因为胶体微粒是分子的集合体 所以胶粒的数目小于原溶液中fe3 的数目 灵犀一点 应用阿伏加德罗常数时 应明确研究对象的结构 正确理解阿伏加德罗常数及相关概念 把物质的质量 气体的体积 粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断 案例1 2011 江苏化学 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1mol甲醇中含有c h键的数目为4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1nac 标准状况下 2 24l己烷含有分子的数目为0 1nad 常温常压下 na2o2与足量h2o反应 共生成0 2molo2 转移电子的数目为0 4na 解析 解答本题时应注意常见有机物的结构 常见氧化还原反应的原理 使用22 4l mol 1时要注意看清条件 a项 1个甲醇分子中含3个碳氢键 1mol甲醇中含3mol碳氢键 a项错误 b项 缺少溶液的体积 无法计算 b项错误 c项 标准状况下 己烷为液态 不能使用22 4l mol 1进行计算 c项错误 d项 过氧化钠与水反应 每生成1个氧气分子转移2个电子 生成0 2mol氧气 转移的电子数为0 4na d项正确 答案 d 规律技巧 以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点 考查22 4l mol的正确使用 考查在氧化还原反应中得失电子的计算 正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数 考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数 考查弱离子的水解对微粒数目的影响 即时巩固1 下列说法正确的是 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是22 4l 0 5molh2所占体积为11 2l 标准状况下 1molccl4的体积为22 4l 标准状况下 28gco与n2的混合气体的体积约为22 4l 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4l mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同a b c d 解析 中6 02 1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22 4l 因为这1mol分子不一定是气体 中没有指明气体所处状况 因此 0 5molh2的体积不一定是11 2l 中的ccl4在标准状况下不是气体 中n2和co的摩尔质量相等 二者以任意比例混合 其摩尔质量数值不变 故28gn2与co的混合气体在标准状况下体积约为22 4l 气体摩尔体积只有在标准状况下才是22 4l mol 1 错误 答案 b 考点二阿伏加德罗定律及其推论1 内容在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论 可通过pv nrt导出 案例2 下列条件中 两种气体所含原子数一定相等的是 a 同质量 不同密度的n2和cob 同温度 同体积的h2和n2c 同体积 同密度的c2h6和nod 同压强 同体积的n2o和co2 解析 因为n2和co具有相同的摩尔质量 所以两者质量相同时物质的量也相同 分子个数应相同 又因两者都是双原子分子 故原子个数也相等 a项正确 同温度 同体积时 气体的物质的量之比等于压强之比 b选项中没有提到压强 所以分子个数不一定相等 b项错误 体积相同 密度相等 所以质量相等 c2h6和no的摩尔质量也相等 所以分子个数相等 但由于它们的分子组成不同 所以原子个数不相等 c项错误 同压强 同体积时 由于