高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡配套课件 新课标.ppt

课堂反馈 课堂探究 考点突破 课时作业 单元综合测试 堂 课 探 究 解读考纲 基础回扣一 溶解平衡1 概念在一定温度下 当沉淀 和 的速率相等时 即达到溶解平衡 3 特征 1 动 动态平衡 溶解的速率和沉淀的速率并不为 2 等 v溶解 v沉淀 3 定 达到平衡时 溶液中离子的浓度 4 变 当改变外界条件时 溶解平衡将发生 达到新的平衡 三 沉淀反应的应用1 沉淀的生成 1 调节ph法加入氨水调节ph至7 8 可除去氯化铵中的杂质氯化铁 反应离子方程式 2 加沉淀剂法 用na2s除去废水中的cu2 离子方程式 在废水中通入h2s除去hg2 离子方程式 2 沉淀的溶解 1 原理根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 只要不断减少溶解平衡体系中的 平衡就向 的方向移动 从而使沉淀溶解 2 方法 酸溶液溶解法难溶电解质caco3 al oh 3可溶于强酸 其反应的离子方程式 盐溶液溶解法mg oh 2能溶于nh4cl溶液 化学方程式 离子方程式 3 沉淀的转化 1 实质 2 规律 一般来说 溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀 沉淀的溶解度差别 越容易转化 答案 c 解析 沉淀转化的原理是更易向溶解度小的沉淀转化 答案 d 答案 1 5 2 6 点 考 突 破 1 沉淀溶解平衡的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是主要决定因素 2 外因 浓度加水冲稀 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解方向移动 ksp增大 其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 2 四种重要的动态平衡的比较 例1 下列说法正确的是 a 难溶电解质的溶度积ksp越小 则它的溶解度越小b 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用ksp表示c 溶度积常数ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大d 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 ksp也变小 解析 本题易错选a或b 同类型的难溶电解质ksp越小 溶解度越小 不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小 如cus与ag2s 故a错 b选项错在 任何难溶物 而不是 难溶电解质 答案 d 答案 c 2 沉淀的溶解原理 当qc小于ksp 使难溶电解质的溶解平衡向右移动 沉淀就会溶解 根据平衡移动 对于在水中难溶的电解质 如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就可以使沉淀溶解 方法有 1 酸碱溶解法 如难溶于水的caco3溶于盐酸中 2 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如cus溶于硝酸中 hgs溶解度更小 只能用王水使其溶解 3 沉淀的转化当两种物质的溶解度差别较大时 可以将溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀 两种沉淀的溶解度差别越大 沉淀转化越容易 高分策略 一般来说 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 两种沉淀的溶解度差别越大 沉淀转化越容易 答案 b 答案 d 答案 c 堂 课 反 馈 a b c d 答案 b 答案 c 答案 b 答案 a 1 由题中信息ksp