离子反应(课件1).ppt

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 物质 混合物 纯净物 单质 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物 如 树状分类法 化合物 无机化合物 有机化合物 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 1 石墨 Cu导电是由于有自由移动的电子 2 盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 水合氯离子 水合钠离子 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物 化合物自身电离出能够自由移动的离子 在水溶液里和在熔融状态下都不能导电的化合物 化合物自身不能电离出能够自由移动的离子 金属单质能导电 它们是电解质吗 例如 酸 碱 盐 金属氧化物 水等 例如 非金属氧化物 H2O除外 NH3 多数有机物等 1 1 电解质应该是化合物 Cu 单质 氯化钠溶液 混和物 不是电解质 2 电解质的导电条件 水溶液或熔化状态 3 电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的新物质发生电离产生自由移动的离子而导电 如 CO2水溶液导电 是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电 H2CO3是电解质 CO2不是电解质 4 酸 碱 盐 水 金属氧化物是电解质 如 H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO等等 5 大多数有机物 非金属氧化物是非电解质 如 C6H12O6 C2H5OH CH4 CO2 SO2等等 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 思考与交流 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 C6H12O6 稀H2SO4 电解质 非电解质 能导电 1 能够导电的物质不一定是电解质 2 电解质是在水溶液里或熔化状态下自身能产生 电离出 自由移动的离子的化合物 启示 酸碱盐在水溶液中的电离 A 金属铁能导电 它是电解质 B NaCl溶液能导电 NaCl溶液是电解质 C 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质 D 液态氯化氢不导电 HCl不是电解质 E CO2溶于水后所得溶液能导电 但CO2不是电解质 X X X F BaSO4溶液几乎不导电 但BaSO4是电解质 共同探究 下列说法是否正确 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 电解质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 氯化钠 氯化镁等可溶性盐溶于水后能发生电离 它们在熔化状态下也能发生电离 氯化银 硫酸钡等在水中溶解度很小的盐 其溶解的那一部分依然发生了电离 它们也能在熔化时发生电离 2 氯化氢和氢氧化钠在水中的电离 酸碱盐在水溶液中的电离 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 3 用电离方程式表示电解质电离的过程 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNa2SO4NH4Cl H Cl 2H SO42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 Na OH Ca2 2OH Na Cl 2Na SO42 NH4 Cl 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物叫做盐 同学们能不能完成余下的电离方程式 书写电离方程式时的注意事项 1 阴阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 HCO3 等2 强酸的酸式根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 3 阴 阳离子的个数由化学式决定 离子所带电荷数由化合价决定 使原子守恒 电荷守恒 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 3 巩固练习 P344 总结 提高 通过本节课的学习 谈谈你有哪些收获 主要收获 1 能较准确理解电解质 非电解质的概念 2 会正确书写常见酸 碱 盐的电离方程式 如从电离的角度对物质进行分类 又会有什么收获 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 酸 碱 盐 金属氧化物 水 非金属氧化物 除H2O 乙醇 蔗糖等大部分有机物 小结 对电解质 非电解质的理解 1 电解质 非电解质必须是化合物 2 电解质导电的条件 水溶液或熔融状态 二选一 3 电解质是在一定条件下自身电离而导电的化合物 1 非金属氧化物 如CO2 SO3等 虽然溶于水后能导电 但并非自身电离 且熔融不电离 故不是电解质 2 金属氧化物 如Na2O CaO等 虽然溶于水后并非自身电离 但熔融时却可电离 因此 是电解质 4 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离 所以是电解质 如BaSO4等 5 化合物是否是电解质 与溶解度无关 你能解释下列事实吗 部分电器外壳上有禁止触摸标记 2 电解水制H2 02时 需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液 1 潮湿的手触摸正在工作的电器 可能会发生触电事故 手上的汗水中含有电解质 使水溶液具有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱 加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大 导电能力增强 这里有2个问题 你想回答哪一个 下列说法正确的是A BaSO4难溶于水 所以是非电解质B 某种物质不是电解质 则它一定是非电解质B NaCl溶液能导电 NaCl溶液是电解质D 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质 作业 P348 下列说法正确的是A 电解质都是易溶于水的物质B 氧化物都是电解质C 有机物都不是电解质D 酸碱盐都是电解质 作业 P348预习 离子反应及其发生的条件 2 电离及电离方程式 填空 能发生电离的物质类别 电离的条件 与通电有无关系 电离的结果 电离的定义 电离的表示方法 小结 1 酸 碱 盐的水溶液可以电离出自由移动的离子 2 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3 电离可用电离方程式来表示 酸碱盐在水溶液中的电离 都是电解质 酸 碱 盐 小结 本课学习的内容与过程 不导电 导电 电离电离方程式 电解质 酸 碱 盐 1 电解质与非电解质都应是化合物 请问金属铜与K2SO4溶液是电解质吗 2 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 若SO2溶于水生成H2SO3 可以导电 由此得出SO2是电解质的推论 你认为对吗 问题讨论 生活中的问题 湿手更易触电 原因是什么 电流 带电粒子的定向移动湿 水 很多物质的