2013届丰城中学高四化学周练3.doc

高四化学周练3命题人：周亮一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（ ）A该反应中是还原剂B既是氧化剂又是还原剂C反应过程中Se的化合价从+2+4D既不是氧化剂又不是还原剂2据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2MnO4HNO3Mn2H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A滴定过程中不需加入指示剂B滴定实验后溶液的pH增大C滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO23在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:A有2n mol(NH4)2SO4分解 B有mol S原子被氧化C生成mol氧化产物 D生成7n mol H2O 4张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ）A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼冰酸性KMnO4 溶液H2B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性6化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe32I2Fe2I28反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是 ( ) AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂9早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1：2D现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替10在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 （ ）A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.211某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C 其中下列说法不合理的是（ ）A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去来源:学#科#网B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀C能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气12为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1 第卷 (非选择题 共55分)二、 (本题共3小题，共28分。) 13一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，回答下列问题： 将反应Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。 将反应3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8e=CO327H2O，O22H2O4e=4OH，则氧化还原反应方程式为 。14某化学反应的反应物和产物如下：A1NaNO3H2OA1(OH)3N2NaA1O2 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）该反应的氧化产物是 。 （3）反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积 L。 （4）配平该反应的化学方程式： A1 NaNO3 H2O A1(OH)3 N2 NaA1O215某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，设计实验检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；最终证明Na2SO3溶液是无杂质的。 实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。三、计算题（本题共1小题，12分。要求写计算过程） 16将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 的质量 克。高四化学周练3答题卡姓名： 班级：一、 选择题（每题5分）123456789101112二、 (本题共3小题，共28分。) 13氧化反应式： ，还原反应式： 。 氧化反应式： ，还原反应式： 。 。14（1）该反应的氧化剂是 。 （2）该反应的氧化产物是 。 （3）反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积 L。 （4） A1 NaNO3 H2O A1(OH)3 N2 NaA1O215 _ _。_ _。 。_；_。三、计算题（本题共1小题，12分。要求写计算过程） 16 参考答案1A 2C 解析:根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4作氧化剂，A对； MnO4Mn2，NO2NO3，根据得失电子守恒，1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2，D对。3C 解析：4mol(NH4)2SO4分解有6 mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确。4D 解析：该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2。5A6B 解析：根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。来源:Z|xx|k.Com7A8C 解析: 反应中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中I2是还原产物，A项错误；反应转移电子为2mol，反应转移电子为10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2 相近，所以从反应可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。9C解析：熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应，造成容器损失，A错；盖吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质的方法，铁的沸点比钠高， B错；若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同，每制得4molNa时，戴维法转移的电子数为4mol，而盖吕萨克法转移的电子数为8mol，C正确；如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质的，D错。10C 解析: 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H)=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为0.2mol，从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的H的物质的量至少为0.8mol，即0.2+2x=0.8，x=0.3mol，C选项正确。D装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气11A 解析：加入KMnO4溶液，紫红色褪去的原因可能是过量的SO2造成，也可能是亚铁离子还原性造成，所以A错误。12B 解析：n（Ca2）=n（H2C2O4）=n（CaC2O4）=2.5n（KMnO4）=2.50.015L0.001molL1=2.51.510-5mol，C（Ca2）=2.51.510-5mol/0.015L=0.0025molL1，答案是B。13（10分）答案：(每空2分)Zn2e= Zn2+，2 H+2e=H2 。 2NO22H2O2e=4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O 【点拨：注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H离子结合成水。所以，有以上“半反应”。前式 后式2即得】14（6分）（1）NaNO3（1分）（2）A1(OH)3，NaA1O2（1分）（3）11.2（1分