电化学氧化还原反应练习.doc

卢老师家教内部资料 电 化 学 氧 化 还 原 反 应练习 姓 名-一 离子反应和离子方程式综合练习一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列离子方程式中, 正确的是A硫化亚铁跟盐酸反应 B稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 C铁跟三氯化铁溶液反应+FeCl3=2FeCl2 D亚硫酸钠跟硫酸溶液反应2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的( )A硫酸与氢氧化钡溶液混合B碳酸钙和盐酸混合C足量的氯气通入溴化亚铁溶液中D氯化镁溶液中通入二氧化碳3、无色透明的酸性溶液中, 可以大量共存的离子组是： A B C D4、能正确表示下列反应的离子方程式是：A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 B溴化钠溶液中通入氯气 C钠与水反应 D将少量二氧化硫通入烧碱溶液中5、下列各组离子在酸性溶液中都能大量共存的是： A、 B C D6、在水溶液中, 下列各组离子不能大量共存的是( )ABCD7、下列各组离子, 可在溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的是 ABCD8、下列离子方程式, 错误的是A硫酸铝溶液跟氨水反应(* ) B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C氢氧化铜溶解于稀硫酸中 D碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液9、下列离子方程式不正确的是： A氢氧化钡溶液跟盐酸B三氯化铁溶液跟过量的氨水C小苏打溶液跟烧碱溶液D氯气通入冷水中10、在酸性的溶液中, 可以大量共存的离子组是( )AB C D11、下列离子方程式中不正确的是( )A氨气通入稀硫酸溶液中B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应12、下列各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是( )AB CD13、下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液中B澄清的石灰水跟盐酸反应C碳酸钡溶于醋酸D金属钠跟水反应14、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )AB CD15、下列反应的离子方程式正确的是( ) A次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H2O2溶液中 C用氨水吸收少量二氧化硫D硫酸铝溶液中加过量的氨水 16、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 能大量共存的离子组为 ( )A. B. C D 17、下列各组中的离子能在溶液中大量共存, 且向溶液中加入NaOH溶液产生沉淀, 放置一会儿, 再加盐酸时, 放出气体的是 ( )ABCD二氧化还原反应练习 一、选择题1.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是（ ）A.1 B.2 C.3 D.42已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定3溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为H2O+IBrHBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（ ）A.固态IBr是分子晶体 B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度为0.2mol/L C.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-520mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-二、非选择题7.(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2，反应中_元素被还原；（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g；（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=_。三质量守恒定律、阿伏加德罗常数及定律练习一、 选择题1现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D（ ）A.1mol B.0.5mol C.0.275mol D.0.25mol2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA B.标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD. 0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA3.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积（L）应是（ ）A. B. C. D.4.n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D.分子数相等5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则 A. B. C. D.6.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮二、非选择题7.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06105Pa和1.01105Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式： _8.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。（1）A的化学式是_，推断理由是_。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，A分子的结构式是_。化学专题练习二：基 本 理 论一电解质溶液练习一、选择题1下列叙述正确的是（ ）A强酸与盐反应一定得到弱酸。BpH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7。C同浓度的，室温时，溶液pH大于60的pH。D两种盐溶液混合后发生反应时，不一定得到两种新盐。2常温下纯水中加入下列物质，其中会使电离度增大且溶液pH减小的是（ ）A B C D3欲使稀溶液中/比值增大，可在溶液中（恒温）加少量的（ ）A固体NaOH B固体KOH C固体CHCOONa D固体4.常温下，把氨水滴加到盐酸中，当，混合液的pH为：A7 Ba C D9.25NaX溶液中水的电离度为，的盐酸中水的电离度为，若，则NaX 溶液pH为（ ）A7 B4 C10 D无法确定10铅蓄电池放电时，发生下列化学反应用该蓄电池来电解得到纯铜1.6g这时铅蓄电池消耗的硫酸为（ ）A0.025mol B0.05mol C0.1mol D1mol11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( ) A.abcdB.acdbC.cabd D.bdca12.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) 2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn13.用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( ) A.无水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2D.CuSO45H2O二、填空题14若把石墨和铝用导线连接好，浸入食盐溶液，则其电极反应为：正极 负极 溶液中的向 极（填正、负）在导线中电子从 极流向 极（填正、负）。二化学反应速率和化学平衡一、 选择题 1已知若反应速率分别用、表示，则正确的关系是（ ）2在的反应中，经t秒后C的浓度增加，当用B浓度的变化来表示反应的速率是（ ）A. B. C. D.3在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）A C生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化4在nL密闭容器中，使lmolX和2molY在一定条件下反应：，达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的1/4，则a, c的值依次是（ ） A 1、 2 B3 2 C 2 1 D 2 35当化学反应（皆为气体）在密闭容器中处于平衡状态时向容器中加入较多的氧气，在达到新的平衡后在NO、中的百分含量比原平衡（ ）A均减小 B在NO中的百分含量比中的高 C均增大 D NO中的不变、中的百分含量增大6对已经达到化学平衡的下列反应（X、Y、Z皆为气体）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂浓度为的下列各溶液,（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）溶液（5）溶液（6）氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A（1）（4）（5）B（2）（5）（6）C（1）（4）D（2）（3）（6）8.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下图所示的结论是( ) A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n39.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A.m+np B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加10、在一定条件下，反应CONO2=CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是 ： A 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应 C CO的浓度增大 D 各物质的浓度不变11、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2