九年级化学第五单元《化学方程式》教案.doc

第五单元 化学方程式本单元概述在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并具体学习了氧气、水等化学反应，但在前三个单元中，用文字表达式来表示化学反应存在许多问题如：表示起来不方便；无法表示出反应物和生成物的组成；无法反映出各物质间量的关系。这就使得化学方程式的教学显得尤为重要，而第四单元中元素符号、化学式的学习，又为学习本单元做好了准备使学生对于本单元的学习有了一定的基础。在本单元中对化学的学习将会由生成何种物质转向生成多少物质，也就是由质的方面转向量的方面。本单元分为三个课题，课题1“质量守恒定律”引导学生从量的方面去研究化学反应的宏观规律为化学方程式的教学做了理论上的准备，并简单介绍了什么叫化学方程式和化学方程式的涵义，为正确书写化学方程式奠定了基础。课题2 “如何正确书写化学方程式”，讲了化学方程式的书写原则、步骤、配平方法，这也是本单元的中心内容。课题3“根据化学方程式的计算”是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，也是化学方程式的具体应用。三个课题承前启后，紧密联系，从第一课题学生对化学反应的探究活动开始，到得出质量守恒定律，再把此定律运用于化学反应中正确书写化学方程式、根据化学方程式进行定量计算，每一课题都为下一课题的学习做好了准备。课标要求1知识与技能：认识质量守恒定律，能指出常见化学反应中的质量关系。能正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算。2过程与方法：认识化学方程式配平的科学方法，能利用化学方程式中包含的质量关系进行计算。3情感、态度、价值观认识定量研究对于化学的发展具有重要的意义本单元内容与教学思路分析通过对前面四个单元的学习，学生对于化学变化中物质所发生的变化，已有了一定的认识，例如，前几个单元中与氧气、氢气有关的化学反应，如果用文字表示这些化学反应非常不方便，而我们在前几个单元中所学习的元素符号、化学式又为我们学习化学方程式奠定了良好的基础。本单元共分3个课题，在课题1的教学中教师可指导学生，通过一系列探究活动，从量的方面去研究化学反应的一般规律，再引导学生从微观方面做出解释，从化学反应的实质去认识化学反应的一般规律，为化学方程式的学习做好准备。课题2中系统介绍了化学方程式的原则、方法步骤和配平，其中化学方程式配平是难点。教师可指导学生自己去配平一些方程式再从中总结出配平的一些常见方法。课题3只要求学生学习有关纯物质的计算，教师可指导学生分析教材中的两个实例从而总结出根据化学方程式计算的步骤、方法及格式。由于含杂质物质的计算在中考题经常出现，因此，可以根据学生情况适当增加一些内容，如体积与质量的换算、过量物质的反应、含杂质物质的反应等，同时配以数量、难度合适的练习，在练习中严格要求学生按一定格式来解题，运算要准确，培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。教学重点、难点重点：1质量守恒定律2化学方程式的概念、写法、读法、配平和意义3反应物与生成物间纯量的有关计算难点：1质量守恒定律的理解及应用2化学方程式的配平3化学方程式中质量、数量等关系课时安排建议课题一质量守恒定律 2课时课题二 正确书写化学方程式1课时课题三 根据化学方程式的简单计算 1课时本单元复习小结 1课时课题一 质量守恒定律一、教学建议课标要求 1知识技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2过程与方法：从微观角度认识一切化学反应中反应前后原子的种类和 数目没有增减。3情感、态度、价值观：培养学生定量研究问题的能力内容分析及教学建议本课题由质量守恒定律和化学方程式两大知识点构成，在质量守恒定律中，可以通过一个较有趣味性的情景导入，引导学生就化学反应中反应物的质量和生成物的质量之间存在着什么关系，大胆的进行猜想、假设，然后再通过实验探究，讨论交流，得到结论与解释，并从中总结出探究学习的一般方法。课本中安排了两个探究活动，在第一个探究活动中让学生动手操作，从亲自观察到的现象中，很自然可以得出参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和这一规律。在第二个探究活动中，通过学生观察、测定蜡烛和镁带在燃烧前后质量的变化情况，引导学生思考：为什么质量会出现变化？应怎样进一步改进实验？改进以后质量会怎样变化？从而养成多角度、全方位观察实验和分析实验的思维习惯，更深刻地认识化学反应中的质量关系。当学生对质量守恒定律有了一定认识后，可引导学生用微观粒子的知识去解释化学反应，从化学反应的实际去认识质量守恒定律。应该注意的是：对质量守恒定律本质的分析要落到化学反应前后原子的种类和个数不变这一观点上，这不仅有利于理解质量守恒定律，也为化学方程式的学习做准备。关于对化学方程式的学习，因为在前面几单元中学生已学习了元素符号、化学式、化学反应的实质、及反应的文字表达式，那么学习化学方程式就不困难，可根据质量守恒定律，让学生知道什么叫化学方程式以及化学方程式提供的各种信息，如：反应物、生成物、反应条件；各物质之间的质量关系；各粒子间的相对数量关系等。教师可给出一些化学方程式让学生充分讨论、交流、分析出以上信息。在教学中要启发学生深刻理解化学方程式的意义，认识到利用化学方程式表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性。教学建议如下1应注意引导学生联系生活实际中一些熟悉的化学反应，如：气油燃烧、酒的酿造、钢铁生锈等，讨论这些反应中物质质量的变化情况，能否设计实验来验证等。 2学生进行探究活动时，教师应适时予以指导点拨；如：为什么有这种现象？这个实验是否完善？应怎样改进？磷在空气中燃烧实验中为什么要用气球与玻璃管，为什么要等冷却后再称量等。引导学生在学习知识时，还应注意方法的总结。总之，教师要扮演的角色就是一个组织者，在关键时刻指点迷津，使学生的知识得以升华。3应指导学生在化学实验中正确使用托盘天平，尽管学生在物理上已接触到天平的使用，因为化学学科的特点，教师还应指导学生考虑药品应怎样取用，怎样称量等实际操作中的问题。重点：理解质量守恒定律的涵义、原因及应用；理解化学方程式的定义及它表示的涵义。难点：用微观粒子的观念解释质量守恒定律。质量守恒定律的应用课题一质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律课题一质量守恒定律 第2课时 化学方程式二、课时教案课题一 质量守恒定律教学目标1通过探究实验认识质量守恒定律，理解化学反应中的数量和质量关系。2从微观角度认识化学反应中原子的种类不变原子个数守恒。3培养学生从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维习惯。教学重点、难点重点：质量守恒定律的涵义、原因及应用难点：从微观角度认识质量守恒定律教学准备探究实验一：探究实验二：补充材料：1 氯化钠溶液、硝酸银溶液、托盘天平、滴管、小烧杯、试管2稀硫酸溶液、氯化钡溶液、托盘天平、滴管、小烧杯、试管教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课：我们生活在一个绚丽多彩、变幻无穷的世界里，例如：远古的森林变为沉睡在地下的煤矿，无色的氢气可使火箭飞向太空，这些都源于物质的不断变化。在这些变化中许多物质发生了改变，产生了新物质。那么，在化学变化中反应物和生成物之间的质量如何变化呢？你想知道其中的秘密吗？那么就让我们一起探索奇妙的化学世界吧。我们今天探究课题1质量守恒定律（板书）。一 量守恒定律投影：1请你大胆猜测：物质在化学反应前后，反应物和生成物的总质量将会怎样变化？2制定方案根据你的猜想，请你制定一个方案来验证它。投影：友情提示（可任选一项） 探究方案一 探究方案二 利用提供的药品自行设计方案3实验验证 请根据你制定的方案，动手实验验证并认真填写实验结果引起思考，产生学习欲望和兴趣。发挥想像 大胆猜测。分小组讨论，根据猜想制定实验方案。根据制定的方案在教师指导下进行实验。问题感知激发兴趣。诱导创新求异思维。增强学生实验操作能力。提问： 通过实验你观察到哪些现象？得出什么结论？ 你最深刻的体会是什么？讲解：同学们在探究实验中发现的这一规律，我们把它叫做质量守恒定律。1用准确的语言叙述质量守恒定律。2你认为此定义中最关键的词语是什么？你是怎样理解的？3比一比，谁记的又快又好。（设疑）质量守恒定律是否具有普便意义呢？请同学们利用手中的药品、仪器完成课本中活动与探究二，并填写实验报告，如果你在实验中发现了什么问题，试着进行改进，请填入下表。蜡烛燃烧镁条燃烧现象反应前质量反应后质量分析原因改进方案(结合教材讨论题思考改进措施)实验方案方案一方案二我的设计方案实验现象反应前总质量反应后总质量分 析改进了方案以后实验结果会怎样呢？同学们课下去验证，通过本次探究活动，你有哪些收获？小结：不要忽略那些在反应中不易觉察的物质的质量（如气体）学生分组实验并填写实验报告。整理汇报实验结果。准确叙述质量守恒定律，并快速记忆，找出关键词语并加深理解。教师指导分组实验并填写实验报告。明确生成物的质量总和是指所有的新生成的物质包括气体。理清学习的基本方法、掌握研究化学的基本工具。培养实验操作能力实验分析能力。投影：各抒己见1为探索物质在化学变化前后的质量关系。科学家做了大量实验。1673年，英国科学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后固体质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。请你分析一下什么原因使反应后固体质量增加？读过这段短文，你有哪些感悟？ 2有人说“细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律”，你同意他的说法吗？ 说出你的观点。二从微观角度认识质量守恒定律。提问：物质发生化学变化时，构成物质的粒子如：分子、原子又是怎样变化的呢？谁能描述一下。投影：请你分析：在化学变化中哪些因素一定发生改变？哪些因素一定不变？哪些可能改变？（填序号） 元素种类 原子个数 原子种类原子质量 物质的总质量 分子种类分子个数 物质种类一定变： 一定不变： 可能变： 设疑：怎样用分子原子观点来解释在化学反应前后，各物质的质量总和相等？本节归纳总结：1知识整合列出本课知识树2本课中印象最深的学习过程和方法仔细阅读投影内容，认真分析造成反应前后质量不相等的原因，加深对质量守恒定律的理解。回顾旧知识用微观粒子来解释化学变化的实质。同桌讨论、交流，明确哪些因素改变，哪些不变，哪些可能改变，用微观知识进一步理解化学反应的实质。归纳总结本节知识，形成知识网络。在教师的引导下注意对学习过程和方法的总结养成良好的学习习惯。创设情景考察实验操作能力实验分析能力。利用微观知识进一步理解质量守恒定律。课堂能力训练1化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和物质种类 原子的种类A B C D2做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是 。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的目的是 。3因为“质量守恒”所以氧气跟硫反应生成的二氧化硫中一定会有氧气，这句话对吗？请分析原因？答案：1C 2隔热，防止白磷燃烧放热炸裂锥形瓶底部；防止热的锥形瓶烫坏托盘，称量不准；热时气球膨胀，在空气中有浮力，称量不准）3不对，二氧化硫是一种物质，里面含有氧元素而没有氧气拓展延伸训练1400多年前，古希腊哲学家、德漠克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但实则犹生，正如一场春雨落地，霎时失去踪影，可草木把它吸收，生成花、叶果实依然欣欣向荣，请用分子原子观点说明物质不灭的原因。答案：物质是由分子、原子等粒子构成，分子由原子构成，在物理变化中构成物质的分子、原子本身不变；在化学变化中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成新物质，原子的种类、数目和质量都不变，所以物质不变。2 设计一个实验，证明酒精中含有氢元素和氧元素。板书设计课题一 质量守恒定律 实验设计一、实验探究 结论 二、质量守恒定律：质量守恒定律 种类 三、微观分析原子 数目 不变 质量四、实际应用三、学案课题1 质量守恒定律 第一课时学习目标1通过探究活动认识质量守恒定律2理解化学反应中的数量和质量关系3从微观角度认识化学反应及质量定恒定律4培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力学法指导我要掌握的知识质量守恒定律1 定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2微观分析：化学反应实质上是反应物的分子分解成原子，这些原子又重新组合的过程，在整个化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有变化。3适用范围：只对化学反应有意义释疑解难 （一）我要注意的问题：（1）应用范围是化学反应，而不能解释物理变化。观察和解释某些反应是否遵循质量守恒定律时应把生成物、反应物分析全面。有人认为，有的反应，反应后物质总质量增加（如镁带燃烧），有的则质量减小（如煤燃烧），这是由于少计算了部分反应物或生成物的质量。要准确理解质量守恒定律讲的是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后新生成的各物质的质量总和。反应物的质量只有恰好符合完全反应的质量比（即化学方程式所表示的各反应物的质量比）时才可能全部参加反应，否则过量的物质会有剩余。剩余的物质则不能计算在总和之内，切不可把质量守恒定律理解成两边是加法的等式。（2）托盘天平的使用a称量前游码归在标尺零刻度处，调节天平平衡。 b称量时把物质放在左盘，砝码放在右盘c称量完毕，砝码入盒，游码归零。d干燥药品放在洁净的纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品放在小烧杯内称量e砝码用镊子夹取，称时先估重，按“先大后小再游码”的顺序加法码f托盘天平只能准确到0.1g（二）经典例题探究（1）某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有 ，改进措施是 。思维点拨：本题目考查的是实验中的有关问题，要做好此类题目，一是养成多观察实验中的细微变化，多考虑一下发生变化的原因，二是要养成多角度全面观察和分析实验的思维习惯，只有这样才能真正理解好实验，许多重大科学发现也是来自于细微变化的启发。答案：镁带燃烧时有一缕白烟，（为生成的氧化镁）向空气中扩散造成MgO的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末（MgO）也会造成MgO损失。在密闭容器内燃烧镁带（其它合理解释也可以）（2）为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2 点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）答案：SO2思维点拨本题侧重于质量守恒定律的微观应用，化学变化前后原子的种类、数目不变。比较化学方程式两边的原子种类、数目不难发现两边C、H原子个数相等，右边少2个硫原子，4个氧原子均由2x来提供，即可求出x化学式。根据化学反应前后原子种类、数目不变，由反应物（或生成物）的组成可以推测生成物（或反应物）的组成情况。（3）为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编 号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 。（2）造成上述结果的原因可能是 。（3）在三个实验中，实验 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行。解析：在分析一个化学反应时，不能遗漏任一反应物和生成物，特别是易忽视的气体。如本题实验一，参加反应的氧气质量；实验二中生成氢气的质量均被忽视。因此要研究有气体反应或生成的化学反应前后物质质量的变化，需要在一个封闭的体系中进行。答案：（1）增大 减小 不变（2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。（3）三（4）封闭自我检测1课本（活动与探究）中图5-1所示，它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：（1）锥形瓶内铺少量细沙的目的是 ，橡皮塞上安装一根玻璃管并系一个气球的目的是 。（2）白磷燃烧时发生的现象是 ，冷却后瓶内壁有色固体。（3）左盘锥形瓶在微热前要用瓶塞塞紧，其理由主要有两点 ， 。（4）当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平常费力这是什么原因？2某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一种十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质S。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”。请分析后判断：此人的话是，因为。3质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）A反应条件 B哪些物质起反应 C哪些物质是生成物 D反应物和生成物的质量关系4下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A水加热变成水蒸气，变化后质量相等B50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫5判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是A只有 B C D都可以6某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）ANaOH BHNO3 CH2 DCl2参考答案：1（1）防止燃烧放热，使锥形瓶炸裂白磷燃烧后放出热量使空气膨胀，会使瓶塞冲开，导致实验失败（2）大量白烟，黄色火焰，用手接触瓶壁发烫说明放出热量 白色（3）防止产生白烟逸出同时防止冷却后空气进入锥形瓶 保证天平平衡，验证质量守恒定律（4）因为密闭容器中含有空气，白磷燃烧后消耗了其中的氧气，而其产物又为固体，生成P2O5的体积远远小于消耗掉O2的体积，因而造成锥形瓶内压强低于外界大气压，因此，冷却以后再打开比平时费力。2 错的，化学反应中不能产生新的元素。3 D4 D5 C6 B视野拓宽谁发现了氧气？化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空气中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。思考与实践：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有 的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是： 。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：。（4）写出实验室制备氧气的药品：a： b： 。（5）实验室可用法来收集氧气。（6）用（4）中药品a制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号） 。用（4）中药品b来制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是。a试管 b烧杯 c漏斗 d酒精灯 e导管 f胶头滴管 g量筒解析：本题综合考查了科学探究的学习方法，灵活运用所学知识解决问题的能力。要正确解答该题。需要认真阅读题中的信息，从中提炼有用的信息，然后迁移运用质量守恒定律及实验室制取氧气的实验操作。参考答案：（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新（其它合理答案也可以）（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加（3）磷燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律（4）高锰酸钾或双氧水（5）排水法（或向上排空气法）（6）若（4）写反应：a、e、d、f若写反应：a、d、f二、课时教案课题一 质量守恒定律 第2课时 化学方程式教学目标1 过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义。2 培养学生新生遵重客观事实，实事求是的科学态度。教学重点、难点重点：化学方程式的涵义难点：对化学方程式涵义的理解和应用教学过程教师活动学生活动设计意图知识回顾：1 什么是质量守恒定律？2为什么物质发生化学变化时要遵循质量守恒定律呢？引入：我们已学习了质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子可以代替我们所用的文字表达式呢？它既可以表示反应物和生成物，又能反映出该变化遵循质量守恒定律呢？这就是我们要探究的问题。化学方程式一、 什么是化学方程式：阅读教材P92明确：1什么是化学方程式？2写出碳在氧气中燃烧的文字表达式，并将它改为化学方程式？问题与讨论1：化学方程式与文字表达式有何不同？回顾旧知识。引起思考激发学习兴趣。阅读教材相关内容，知道什么是化学方程式。阅读教材相关内容，分析化学方程式与文字表达式的不同。问题导入激发兴趣。初步认识化学方程式。培养阅读能力和思维分析能力。教师活动学生活动设计意图反馈与小结：化学方程式与文字表达式相比较有如下优点：书写方便遵循质量守恒定律可反应出反应物与生成物的组成反映出化学反应中各物质间的量的关系等。问题与讨论2：指导阅读教材P92页相关内容明确：化学方程式可以提供哪些信息？反馈与小结： 质的方面反应物、生成物反应条件 1、宏观：反应物、生成物 之间的质量比 量的方面涵义 2、微观：反应物和生成物的粒子 反应前后质量守恒在相同条件下，气体反应物和气体生成物之间的气体体积比 等等问题与讨论3：投影：CuO+H2 Cu+H2OMg+CO2 MgO+C分析以上两个化学反应方程式，你能得到哪些信息？阅读教材，在学习小组内充分展开讨论，分析总结出化学方程式的涵义。从“质”和“量”两个方面深刻领会化学方程式的涵义。培养阅读分析和思维能力。教师活动学生活动设计意图问题与讨论4：根据化学方程式的涵义，试着读一读以下化学反应方程式，你能发现几种读法？C+O2CO2反馈与小结：质的方面：碳和氧气在点燃种件下反应生成二氧化碳量的方面：a每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。B每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子本节归纳总结：内容整合列出本课知识树我印象最深的学习过程和方法同桌互相讨论，在明确化学方程式涵义的基础上，掌握化学方程式的读法归纳总结本节知识，形成知识网络，在教师的引导下注意对学习过程和方法的总结养成良好学习习惯课堂能力训练：118g水完全分解后得到的氧气的质量为（ ）。A16g B2g C4g D无法判断2化学方程式“2H2+22H2”表示的含义是（ ）。氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水氢气、氧气、水三者之间的分子数之比为2：1：24份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水氢气加氧气等于水A B C D3海底“可燃冰”可以燃烧生成二氧化碳和水，则它的组成中（ ）A一定含C、H元素 B一定含C、H、元素 C一定含C、H元素，可能含元素 D一定含C、元素4含杂质的镁条3g，在氧气中充分燃烧后生成4gMg，则镁条中元素的质量分数为（ ）。A20% B40% C60% D80%5在化学反应：氢气+氧气点燃 水中，如果完全燃烧3g氢气后生成27g水，则参加反应的氧气的质量为（ ）。A3g B16g C24g D32g6下列发生的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ）。A加热高锰酸钾时，固体的质量逐渐减少B铜在空气中加热时，质量逐渐增大C水在结冰后，质量保持不变D在加热过氧化氢制2时，氢元素的含量在不断增大。7下列式子属于铁的氧中燃烧的化学方程式是（ ）。A铁+氧气点燃 四氧化三铁 BFe+2点燃 Fe34C4Fe+22Fe34 D4Fe+322Fe338关于化学反应：氢气燃烧生成水，可以表达为：氢气+氧气点燃 水，这样的式子叫 ；表达为：H2+2点燃 H2,这样的式子叫 ；表达为：2H2+22H2,这样的式子叫 .9只有 变化才可用化学方程式表示。10酒精燃烧的化学方程式为：C2H5H+x 2C2+3H2，试推知x的数值为（ ）。A1 B2 C3 D4参考答案：1A 2D 3C 4D 5C 6C 7C 8、文字表达式 符号表达式 化学方程式 9.化学 10.C板书设计课题一 质量守恒定律第2课时 化学方程式 1定义 化学方程式 2涵义 3读法三、学案课题一 质量守恒定律 第2课时 化学方程式学习目标 1、掌握化学方程式的定义、读法 2、化学方程式能提供哪些信息 学法指导我要掌握的问题1、为什么要用化学方程式来表示化学反应？书写简单，国际通用化学方程式可以表示出反应物和生成物的组成化学方程式还可以表示出化学反应中各物质间量的关系2、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式3、化学方程式的涵义（提供的信息）a 哪些物质参加了反应（反应物）b 生成了哪些物质（生成物）c 反应条件d 反应物与生成物之间的粒子数量比e 反应物与生成物之间的质量比4、化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：4P+5O22P2O5读作：磷跟氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成五氧化二磷。例如：S+O2SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。粒子方面：1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 释疑解难（一）我要注意的问题：表述化学方程式的涵义时，要从宏观的质与量，微观粒子两方面全面把握。 （二）经典例题探究12002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为 。思维点拨：根据质量守恒定律反应前后原子的种类个数不变来计算。答案：As2o3 2、某物质完全燃烧时的反应式是： y z yCxHyOz+（x+ ）O2 点燃 xCO2 + H2O 4 2 2 若1个CxHyOz分子与3个氧分子完全反应生成2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x= ，y ，z 。 思维点拨：化学方程式从微观上可以反映各粒子间的相对数量关系，由本题的化学 y z y方程式可知：1个CxHyOz分子与（x+ ）个氧分子生成x个CO2分子和 4 2 2 y y z个水分子，结合题意不难得出x=2， =3，x+ = 3，从而求出x，y，z的 2 4 2值。答案：2 6 1自我检测13g镁在10g氧气中燃烧是生成13g氧化镁吗？ 2有分子参加的化学反应前后，一定发生变化的是（ ）。A分子的种类 B原子的种类 C原子的个数 D原子的质量3可用质量守恒定律解释的现象是（ ）A煤燃烧后质量减轻，磷燃烧后质量增重 B冰融化成水后质量不变C酒精与水混合后总体积变小D衣箱中樟脑球越来越小4化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 原子的质量 物质的总数目 物质的种类 原子的种类A B C D5（2003菏泽市）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaS6（2003广东省）著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9引爆剂12CO2 +10H2O + 6X+O2（1）X的化学式是 （2）推断x的化学式的依据是 7一种氮的氧化物是早已发现的古老分子，但自1987年发现它的人体内具有重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界称为1992年的明星分子。经测定在90g这种氮氧化物中含有42g氮元素。（1）推断此氮氧化合物的化学式。（2）该氮氧化合物在夏天找雷放电时能生成。试写出这一反应的化学方程式。参考答案：1不能 2A 3A 4B 5B 6（1）N2 （2）质量守恒定律 7（1）NO （2）N2+O2 放电 2NO视野开拓你了解“绿色化学”吗？“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程式一般用“ ”代替“=”）。A2C2H4+O2 催化剂 2C2H4O B实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C、2M+N=2P+2Q 2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）D用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分析：根据题中信息“原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望产品中”。A反应物中的C、H、O原子全部转入产品中；B发生的化学反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反应物只有C原子和一部分O原子转入产品CO2中；C中综合两个反应，原料M、N都转化到产品Q中；D中综合两个反应，原料中的H、S、O、Fe原子都没有转化到产品中。答案：A、C四、参考资料：一、质量守恒定律发现简史1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特（Landolt）及1912年英国化学家曼莱（Manley）做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。二、质量守恒定律的发展自从爱因斯坦（Einstein）提出狭义相论和质能关系公式（E=mc2）以后，说明物质可以转变为辐射能，辐射能可以转变为物质。这个结论对质量守恒定律在化学中的应用有何影响呢？实验结果证明1000g硝化甘油爆炸之后，放出的能量为8.0106J。根据质能关系公式计算，产生这些能量的质量是0.89 10-7g，与原来1000g相比，差别小到不能用现在实验技术所能测定。从实用观点来看，可以说在化学反应中，质量守恒定律是完全正确的。20世纪以来，人们发现原子核裂变所产生的能量远远超过最剧烈的化学反应。1000g235U裂变的结果，放出的能量为8.231016J，产生这些辐射能相等的质量为0.914g，和原来1000g相比，质量变化已达到千分之一的程度。于是人们对质量守恒定律就有了新的认识。在20世纪以前，科学家承认两个独立的基本定律，质量守恒定律和能量守恒定律。现时科学家则将这两个定律合二为一，称它为质能守恒定律。课题二 如何正确书写化学方程式一、教学建议课标要求1知识技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式涵义 了解书写化学方程式应遵循的原则2过程与方法：能正确书写简单的化学方程式3情感态度价值观：培养学生严谨的科学态度内容分析及教学建议在本课题的教学中，教师应首先让学生意识到掌握好化学方程式这一重要的化学用语，对于今后学好化学有重大意义，引起学生重视，激发起学好化学方程式的意识。在课题1中，已介绍了化学方程式的定义及涵义，本课题重点介绍化学方程式的书写原则，正确的书写方法，两大主题。其中方程式的配平又是这一重点中的难点。要使学生掌握书写化学方程式的两大原则，并真正理解以下两方面内容：一、“以客观事实为基础”是指无论是这一化学反应、还是反应中出现的物质的化学式，都必须是客观事实的反映；二、遵循质量守恒定律要做到使反应物与生成物中各原子的种类和数目相等，理解化学式前的化学计量数反映了物质在化学反应前后的一个定量关系。化学方程式的正确书写，既是本单元的重点，也是难点又是历年中考的一个考点。教师应本着循序渐进，由易到难的认知规律让学生逐步掌握这一内容，可先从课本中介绍的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳讲起，让学生知道化学方程式等号两边各原子数目相等这一特点。让学生自己去寻找配平的方法，教师可适时点拨，引导学生多找出几种配平方法来。化学方程式的书写步骤也很重要，可让学生动脑筋把步骤总结成口诀，以加强记忆，特别注意，不要漏掉反应条件，气体符号，沉淀符号， 要强调书写规范完整，养成良好的学习习惯。另外针对学生在元素化合物方面知识较少，对于元素符号，化学式尚未真正掌握，所以要强调化学式的正确书写，化学方程式的书写要也要遵循由易到难的认知规律，不要一开始就进行难度较大的学习，以免挫伤学生学习的积极性。本课题重点：化学方程式的正确书写难点：化学方程式的配平课时安排 1课时二、课时教案课题二 如何正确书写化学方程式教学目标1理解化学方程式的涵义2了解书写化学方程式应遵守的原则3能正确书写简单的化学方程式教学重点难点重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平教学过程教师活动学生活动设计意图知识准备：什么叫化学方程式？ 化学方程式的涵义有哪些？导入新课：我们知道元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三个重要化学用语，只有掌握好它们才有可能学好化学。它们的重要性可想而知，那么，怎样才能正确书写化学方程式呢？这就是本课中我们要探究的问题如何正确书写化学方程式。（一） 正确书写化学方程式在13单元的学习中，我们常用文字表达式来表示一个化学反应，在学习了化学式以后，可以用物质的化学式来代替它的汉字名称这种式子我们把它叫做化学反