第四节难溶电解质.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 难溶物在水中一点都不溶吗 溶解度 在一定的温度下 某物质在100克溶剂 通常是水 里达到饱和状态时所溶解的质量 大部分固体随温度升高溶解度增大 向盛有Mg OH 2固体的试管中加入水 然后滴入酚酞 现象 溶液变红 沉淀是难溶物 但不是绝对不溶 只不过溶解度很小 难溶物在水中存在溶解平衡 氢氧化镁溶解平衡的表达式 1 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时 溶液中是否含有Ag 和Cl 2 难溶物的溶解度是否为0 写出难溶物Fe OH 3 BaSO4在水中的溶解平衡的表达式 一 影响溶解平衡的因素 1 温度 大多数物质 温度越高 溶解度越大 Ca OH 2除外 2 浓度 加水稀释 溶解平衡右移 同离子效应 不移动 不变 不变 不变 不变 向右 向右 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 增大 二 沉淀反应的应用 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水调pH至7 8 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 1 沉淀的生成 调节PH值法 向溶液中加Cu OH 2或Cu OH 2CO3 调节溶液PH值至3 4 使Fe3 完全沉淀 然后过滤除去 怎样除去硫酸铜溶液中的Fe3 已知 铁离子开始沉淀与完全沉淀的PH值分别为2 7 3 7 铜离子开始沉淀与完全沉淀的PH值分别为4 7 6 7 再如 沉淀Cu2 Hg2 等 以S2 做沉淀剂 加沉淀剂法 Cu2 S2 CuS Hg2 S2 HgS 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Mg OH 2 2NH4Cl MgCl2 2NH3 2H2O 2 沉淀的溶解 酸溶法 盐溶法 氧化还原反应法 CuS HgS溶解度太小 要用氧化性酸溶解 FeS Al OH 3 Cu OH 2 BaSO3 CaSO3 不能用硫酸与硝酸溶解 CaCO3 BaCO3 不能用硫酸溶解 3CuS 8HNO3 3Cu NO 3 3S 2NO 4H2O 如AgCl AgOH Ag2O Cu OH 2溶于氨水 4 生成络合物溶解法 AgCl NH3 Ag NH3 2 Cl Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 3 沉淀的转化 AgCl AgI Ag2S 沉淀的转化 思考与交流 从实验中可以得到什么结论 实验说明 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 产生白色沉淀 白色沉淀变红褐色 出现红褐色沉淀 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 3Mg OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3MgCl2 旧锅炉脱落的水垢 水垢引起锅炉爆炸现场 应用3 锅炉水垢浪费燃料 影响安全运行 污染蒸汽品质 破坏水循环 腐蚀锅炉金属 据有关资料介绍 全国目前有近40万余台锅炉 在每年的事故统计中 因水质不良 水垢严重引起的事故超过事故数的20 由于结生水垢 每年要浪费燃料达千万吨 并造成了几亿元的经济损失 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OMg OH 2 2H Mg2 2H2O 水垢成分CaCO3Mg OH 2CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3Mg OH 2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或饱氯化铵液 除去水垢 湖南张家界溶洞 现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗 沉淀反应的应用1 溶洞水滴石穿 石笋的形成 滴水成石 龋齿 应用2 预防龋齿 龋齿的形成1 牙釉质 主要成分为Ca5 PO4 3OH 羟基磷灰石 是一种难溶电解质 2 残留在牙齿上的糖发酵会产生H 生活中的问题 沉淀的溶解 Ca5 PO4 3OH5Ca2 3PO43 OH 3H 3HPO42 H H2O Ca5 PO4 3OH F Ca5 PO4 3F OH 沉淀的转化 龋齿的预防氟离子会与Ca5 PO4 3OH 羟基磷灰石 反应生成Ca5 PO4 3F 氟磷灰石 应用3 为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂 钡餐 而不用BaCO3作为内服造影剂 钡餐 所以 不能用BaCO3作为内服造影剂 钡餐 表达式 平衡时 Ksp c Mn m c Am n 三 溶度积 溶度积 Ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 1 溶度积Ksp只与温度和物质本身的性质有关 2 同类型的物质 溶度积越小 其溶解度越小 注意 溶度积规则任意时刻 Qc c Mn m c Am n当 Qc Ksp过饱和 析出沉淀