九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 金属活动性顺序表课后微练习2 新人教版.doc

金属活动性顺序表班级_ 姓名_ 学号_1 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成02 g氢气，该合金中的元素可能是( )AZn 和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg 和Al2 有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （）AZYXBYXZ CXYZDXZY3 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( )A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作门窗框架4 下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在A B C D5 你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而阳台上的不锈钢防盗网，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于 （填序号）。 A纯净物 B金属材料 C合成材料 D有机物（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。除氯化铜溶液外，锰片插入_（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 (该化合物中Mn元素显+2价)。6 ABCD是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，CD能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A7 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AY、X、Z BZ、X、Y CY、Z、X DX、Z、Y8 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 （）AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z9 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z10 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D、丙乙甲参考答案：1 答案： A解析： A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成02g氢气时，单独消耗锌的质量是65g，单独消耗铁的质量是56g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是02g，故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应，故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于02g，故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成02g氢气时，单独消耗镁的质量是24g，单独消耗铝的质量是18g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于02g的，故选项错误。故选A。2 答案： B解析： 把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，说明Y金属活动性比X和Z强，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性比Z强，综上X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。3 答案： D解析： 根据金属的活动性顺序，分析判断。A由于铁的活动性比银强，故能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，所以用铁回收含银废液中的银，是由金属活动性决定的；B由于锌是位于氢前的金属，能与稀酸发生置换反应生成氢气，故实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，是由金属活动性决定的；C由金属活动顺序表可知，金银的活动性很弱，故性质比较稳定，在通常情况下不会与氧气等发生反应，故能较长时间的保存，是由金属活动性决定的； D用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、硬度大的性质，与金属的活动性无关。故选D4 答案： B解析： 解：在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故对综上可知，可用金属活动性作合理解释的是故选B5 答案： （1）氧气 （2）B （3）Mg Mn Cu 硫酸铜或硝酸铜（1分，写化学式均可） Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu 解析： （1）根据铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。（2）金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料。故选B（3）根据金属活动性顺序可知，活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来；而根据题意，“将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化”，说明锰不能置换出镁，即镁的活动性要比锰强；“将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成”，说明锰可以置换出氯化铜中的铜，即锰的活动性比铜强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgMnCu。根据题意，要能产生相同的实验现象，即也要能有铜的析出，故可以是其他的可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜或硝酸铜等。根据题意，锰（Mn）与氯化铜溶液反应，生成铜和氯化锰，故反应的化学方程式为Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu。6 答案： C解析： A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，说明AB；A不能与稀盐酸反应，说明HA；相同条件下，CD能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，说明DCH；则四种金属的活动性由强到弱的顺序是DCAB。故为C。7 答案： D解析： 根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明XZ，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y。8 答案： B解析： “X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X因此活动性由强到弱的顺序为：YXHZ故选B。9 答案： B解析： “X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X因此活动性由强到弱的顺序为：YX（H）Z，故选B10 答案： B解析： 根据金