离子反应方程式与离子共存大全PPT课件.ppt

完成下列离子方程式 1 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液 2 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液 3 纯碱溶液显碱性的原因 4 偏铝酸钠溶液显碱性的原因 5 碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水 6 碳酸钙溶解于浓硝酸中 1 思考 1 在离子方程式中 哪些物质写成离子形式 哪些物质保留化学式 2 酸 碱 盐溶解性规律 3 常见的弱酸有哪些 钾钠硝酸溶 铵盐也相同 钾钠铵和钡 溶碱有四种 硫酸除铅钡 氯除银亚汞 磷酸碳酸盐 钾钠铵才溶 2 拆 的规则 1 写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物 强酸 强碱 易溶盐完全电离 2 保留化学式的规则 非电解质 如CH3CHO弱电解质 弱酸 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 HClO H2S 弱碱 NH3 H2O及水 少数的盐 HgCl2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3 HSO3 H2PO4 络离子 FeSCN 2 氧化物 难溶物 单质和气体 如Na2O Cu OH 2 BaSO4 NO 3 3 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 如石灰水中的Ca OH 2要分开写成Ca2 和OH 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 如石灰乳写Ca OH 2 4 能正确表示下列反应的离子方程式的是 1 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 2 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O 4 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClO 5 氯气通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO 6 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 OH HCO3 7 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3 OH CO32 H2O 8 碘化亚铁溶液中加入少量氯水 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 6Cl 2I2 9 氢氟酸与氢氧化钠溶液反应 H OH H2O 10 氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 5 一看 电荷是否守恒 在离子方程式中 两边的电荷数及原子数必须守恒 如FeCl3溶液与Cl2反应 不能写成Fe3 Cl2 Fe2 2Cl 二看 拆分是否恰当 在离子方程式中 强酸 强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式 难溶物 难电离物质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均不能拆分 要写成化学式 如HCO3 不能写成CO32 H HSO4 通常要写成SO42 H 4 离子方程式正误的判断 三看 是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与CuSO4溶液反应 既要写Ba2 SO42 的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 应为Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 6 四看 是否符合客观事实 离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合 不能凭主观想象 想当然地自己编造一些物质出来 如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 它就与客观事实不相符合 五看 反应物或生成物的配比是否合理 如稀H2SO4与Ba OH 2溶液反应不能写成H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 六看 是否符合题设条件 题设条件往往有 过量 少量 适量 任意量 滴加顺序 等字眼 解题时要特别留心 如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 不能写成HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 7 八看 是否忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 错在忽略了HClO可以将 4价的硫氧化 应为 6价 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 H Cl HClO 七看 各种符号是否表正确 如 加热符号等 如Na2CO3的水解不能写成CO32 H2O HCO3 OH 8 例4 能正确表示下列反应的离子方程式的是A 碳酸氢钙溶液加盐酸 HCO3 H CO2 H2OB 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe2 6H 2Fe3 3H2 C 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl D 硫化钠的水解 S2 2H2O H2S OH E 磷酸二氢钙与NaOH反应 H2PO4 2OH PO43 2H2OF 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3 2HAC Ca2 2AC CO2 H2OG 铜片与稀硝酸反应 Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2OH 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O AF 9 5 与量有关的离子方程式的书写 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 现象 先有白色沉淀 然后消失 试剂的滴加顺序涉及到的 量 10 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 现象 生成白色沉淀立即溶解 然后生成沉淀不消失 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 现象 先有白色沉淀 然后消失 现象 开始没有沉淀 然后生成沉淀 白 棕黑色 3NH3 H2O Ag Ag NH3 2 OH 2H2O NH4 OH Ag AgOH 2AgOH Ag2O H2O 11 2020 2 6 12 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 现象 先有白色沉淀 然后消失 现象 生成白色沉淀立即溶解 然后生成沉淀不消失 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 13 CO32 2H CO2 H2O CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O 现象 有大量气体生成 现象 开始时无明显气体 稍后有大量气体产生 14 特征 少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比 方法 按 以少定多 的原则来书写 即把量少的物质定为1mol 再结合参加反应的离子判断产物 A Ca HCO3 2与NaOH a 往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 b 往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH HCO3 Ca2 CaCO3 H2O 2OH Ca2 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O B NaHCO3与Ca OH 2 b 往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O a 往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 酸式盐与碱的反应涉及到的 量 15 氧化还原反应中涉及到的 量 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2还原性 I Fe2 Br Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 请书写向FeBr2溶液中通入Cl2反应的离子方程式 的离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 16 例6 已知3Br2 6FeCl2 4FeCl3 2FeBr3 若将112mL标准状况下的氯气通入10mL0 5mol L的FeBr2溶液中 发生反应的离子方程式正确的是2Br Cl2 Br2 2Cl B 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 例7 能正确表示下列反应的离子方程式是A 过量铁与稀硝酸反应 Fe 4H NO3 Fe3 2H2O NO B 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2OC 在AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH 7 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C AC 17 较特殊的反应涉及到的 量 如 碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 明矾与足量的氢氧化钡溶液反应 碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应 错误 Mg2 2HCO3 2OH MgCO3 2H2O CO32 正确 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO3 2H2O Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O NH4 HCO3 Ba2 2OH NH3 H2O BaCO3 H2O 明矾溶液和Ba OH 2溶液反应 当沉淀量最大时的离子方程式为 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 18 四 离子共存 1 结合成难溶物或微溶物不能大量共存 如 SO42 不能与Ba2 Ca2 Ag 共存 OH CO32 不能与Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Zn2 Cu2 等共存 Ag 不能与Cl Br I 共存 2 生成挥发性物质不能大量共存 如 CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等与H 不能共存 3 结合成难电离的物质 水 弱酸和弱碱 不能大量共存 H 与OH 结合成水 H 与PO43 CH3COO F ClO AlO2 C6H5O 结合成弱酸 OH 与酸式根如 HCO3 HSO3 H2PO4 生成水 OH 与NH4 结合成NH3 H2O 19 4 发生氧化还原反应 MnO4 ClO NO3 有H 时 与S2 I Fe2 SO32 等不能共存 Fe3 和S2 I 等发生氧化还原反应不能共存 5 发生双水解反应 Fe3 Al3 与AlO2 S2 CO32 HCO3 C6H5O 不能共存 常见 6 能结合成络合物 如Fe3 与SCN C6H5O 不能共存 Ag 与NH3不能共存 20 7 判断离子共存应注意的事项 离子共存问题还应考虑到题目的附加条件的影响 如溶液的酸碱性 pH值 溶液颜色 溶液中有颜色的离子是 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 MnO4 紫红色 Cr2O72 橙黄色 Fe SCN 3 血红色 或使指示剂显某种颜色 发生氧化还原反应 由水电离出的c H 或 c OH 1 10 13mol L 1 能与Al反应产生H2 能与NH4HCO3反应放出气体等 注意题目要求选择的是 一定大量共存 还是 可能大量共存 是 不能大量共存 还是 一定不能大量共存 等 21 例8 下列各组离子中 在所给条件下能够大量共存的是A 无色溶液中 Na MnO4 SO42 B pH 0的溶液中 Fe