第1节共价键（第2课时）课件.ppt

2020 1 17 1 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修3物质结构与性质 2020 1 17 2 教学目标 1 能用键能 键长和键角说明简单分子的某些性质 知道共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性 2 简单介绍等电子原理的概念及应用 共价键 2020 1 17 3 1 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键能越大 化学键越稳定 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 应用 计算化学反应的反应热 焓变 H 反应物键能总和 生成物键能总和 二 键参数 键能 键长 键角 键参数 2020 1 17 4 某些共价键键能 kJ mol 1 表2 1 键参数 2020 1 17 5 思考 1 规律 键能越大 化学键越牢固 由该键形成的分子越稳定 2 H 反应物键能总和 生成物键能总和 键参数 2020 1 17 6 练习 由下表的数据判断 下列分子的稳定性 A Cl2 Br2 I2B NH3 H2O 键参数 2020 1 17 7 思考与交流1 P32 1 根据表2 1数据 计算1molH2分别跟1molCl2 1molBr2 蒸气 反应 分别生成2molHCl和2molHBr分子 哪个反应放出的能量多 结果又能说明什么 H2 Cl2 2HCl H 436 0kJ mol 1 242 7kJ mol 1 2 431 8kJ mol 1 184 9kJ H2 Br2 2HBr H 436 0kJ mol 1 193 7kJ mol 1 2 366kJ mol 1 102 7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量 所以生成的HCl较稳定 原理 H 反应物键能总和 生成物键能总和 键参数 2020 1 17 8 某些共价键键能 kJ mol 键长 pm 1pm 10 12m 表2 2 键参数 2020 1 17 9 键参数 2020 1 17 10 2 键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长是衡量共价稳定性的另一个参数 思考 对比表2 1和表2 2找出键长与键能及稳定性的关系 规律 键长越短 一般键能越大 化学键越牢固 由该键形成的分子越稳定 键参数 2020 1 17 11 练习 由下表的数据判断 下列分子的稳定性A H2 Cl2B HCl HBr HI 键参数 2020 1 17 12 思考与交流 N2 O2 F2跟H2的反应能力依次增强 从键能的角度应如何理解这一化学事实 通过上例子 你认为键长 键能对分子的化学性质有什么影响 一般地 形成的共价键的键能越大 键长越短 共价键越稳定 含有该键的分子越稳定 化学性质越稳定 键参数 2020 1 17 13 3 键角 两个共价键之间的夹角称为键角 键角一定 表明共价键具有方向性 键角是描述分子立体结构的重要参数 分子的许多性质与键角有关 键角决定分子的空间构型 键参数 2020 1 17 14 H2O105 NH3107 键参数 2020 1 17 15 CO2180 键参数 2020 1 17 16 CH4109 28 键参数 2020 1 17 17 观察 P32页中表2 3的数据 从表中可以看出 CO分子与N2分子在许多性质上十分相似 这些相似性 可以归结为它们具有相等的价电子数 导致它们具有相似的化学结构 表2 3CO分子和N2分子的某些性质 键参数 2020 1 17 18 等电子体 原子总数相同 价电子总数相同的分子 等电子体原理 原子总数 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 它们的许多性质是相近的 物理性质 三 等电子原理 等电子原理 2020 1 17 19 等电子体的判断和利用 1 判断方法 原子总数相同 价电子总数相同的分子 2 应用 等电子体的许多性质是相近的 空间构型是相同的 利用等电子体可以 判断一些简单分子或离子的立体构型 利用等电子体在性质上的相似性制造新材料 利用等电子原理针对某物质找等电子体 等电子原理 2020 1 17 20 例举一些常见的等电子体 SO2 O3 NO2 SO3 NO3 SiO32 C6H6 B3N3H6 NO2 NO2 N2 CO C22 CO2 N2O CS2 NH3 H3O CH4 NH4 CN AlO2 等电子原理 2020 1 17 21 练习 原子数相同 最外层电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相似 1 根据上述原理 仅由第二周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 2 等电子原理又有发展 例如 由短周期元素组成的物质中 与NO2 互为等电子体的分子有 N2O CO2 N2 CO SO2 O3 共价键 2020 1 17 22 1 下列说法中 错误的是 键长越长 化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多 共价键越牢固 对双原子分子来讲 键能越大 含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 练习 A 共价键 2020 1 17 23 2 能够用键能解释的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下 溴呈液体 碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发 硫酸难挥发 A 共价键 2020 1 17 24 课堂小结 二 键参数 键能 键长和键角 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键能越大 化学键越稳定 键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短 键能越大 化学键越稳定 键角 两个共价键之间的夹角 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 应用 计算化学