影响化学平衡的条件(温度压强、催化剂.ppt

影像化学平衡的条件 压强 温度 催化剂对化学平衡的影响 2 压强对化学平衡的影响下表是450 时 N2和H2反应生成NH3 N2 3H2 2NH3 的实验数据 分析上述数据 你可以得出什么结论 在其他条件不变的情况下 增大压强 平衡向 移动 减小压强 平衡向移动 3 速率 时间图像可逆反应 aA g bB g cC g dD g 一定条件下达平衡 画出t1时刻改变压强时的速率 时间图像 0 v t s v 正 v 正 v 正 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 增大压强 减小压强 t2 1 当a b c d时 可逆反应 aA g bB g cC g dD g 一定条件下达平衡 画出t1时刻改变压强时的速率 时间图像 0 v t s v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 增大压强 减小压强 3 当a b c d时 三 压强对化学平衡的影响1 规律 其他条件不变时 对于体系有气体的反应 1 反应前后气体体积有变化的可逆反应增大压强 使化学平衡向气体体积缩小方向移动减小压强 使化学平衡向气体体积增大方向移动 2 反应前后气体体积无变化的可逆反应改变压强 化学平衡不移动 讨论 1 对于H2 g I2 g 2HI反应 若改变压强 平衡有何变化 为什么 2 对于平衡混合物都是固体或液体的反应 改变压强 平衡怎样移动 练习 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2NO g O2 g 2NO2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2O g C s CO g H2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2S g H2 g S s 可逆反应 aA g bB g cC g dD g 一定条件下达平衡 画出t1时刻改变压强时的速率 时间图像 0 v t s v 正 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 正 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 增大压强 减小压强 t2 2 当a b c d时 练习2 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA g nB g pC g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的1 2但达到平衡时 C的浓度为原来的1 8倍 则下列说法正确的是 A m n p B A的转化率降低 C 平衡向正反应方向移动 D C的体积分数增加 B 某一温度下 在一带有活塞的体积可变的密闭容器中 可逆反应 N2 3H2 2NH3达到平衡 若向活塞施加一定的压力 使容器体积减小 则下列叙述正确的是 若保持该容器的体积不变 向该平衡体系中充入氩气 则下列叙述正确的是 DE BC A 正增大 逆减少 B 正 逆均不变 D 平衡向右移动 E 正 逆均增大 C 平衡不发生移动 练习3 3 温度对化学平衡的影响观察 实验2 7 NO2为色气体 N2O4为色气体对于反应2NO2 g N2O4 g H 56 9KJ mol 升高温度 混合气体的颜色 降低温度 混合气体颜色 升高温度 化学平衡向方向移动降低温度 化学平衡向方向移动 二 温度对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 1 结论 2 原因分析 在其它条件不变的情况下 升高温度 不管是吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 故平衡向吸热反应的方向移动 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 1 混和物受热时 速率均 但 故平衡向方向移动 2 混和物遇冷时 速率均 但 故平衡向方向移动 增大 吸 放 吸热反应 减小 吸 放 放热反应 原因分析 其它条件不变 升高温度 不管是吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 故平衡向吸热反应的方向移动 即吸热反应对温度的变化更敏感 升高温度 正反应是放热反应 速率 时间关系图 温度对化学平衡的影响 四 催化剂对化学平衡的影响 同等程度改变化学反应速率 V 正 V 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 V 正 V 逆 催化剂对可逆反应的影响 可见 要引起化学平衡的移动 必须是由于外界条件的改变而引起V正 V逆 平衡移动的本质 化学平衡为动态平衡 条件改变造成V正 V逆 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 勒夏特列原理应用中的注意事项 对于已达平衡的可逆反应 如果改变影响平衡的一个条件 平衡就向能够减弱这种改变的方向