【开学大礼包】高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用课件 鲁科版必修1.ppt

1 已知参与反应的各物质的物理量之间的比例关系如下 aa bb cc dd系数比 a b c d质量比 ama bmb cmc dmd物质的量比 a b c d 1 若上述反应中参加反应的物质均为气态 则各气体体积之间有怎样的定量关系 提示 在同温同压下 参加反应的气体体积之比等于化学方程式中各气体前的系数比 即v a v b v c v d a b c d 2 若上述反应中c为气体 则反应物a的质量与反应物b的物质的量以及气体c在标准状况下的体积有怎样的定量关系 提示 aa bb cc g dda magbmolc 22 4lm a n b v c 则比例关系 单位关系 上下一致 左右对应 2 在化学反应中 反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗 提示 不一定 化学反应过程中 物质的总物质的量可能不变 减小或增大 与化学方程式中的系数有关 例题完全沉淀含有0 01molbacl2的溶液 需要h2so4的物质的量为多少 生成沉淀的质量为多少 规范解答 由bacl2 h2so4 baso4 2hcl1110 01moln h2so4 n baso4 得n h2so4 0 01mol 1 1 0 01moln baso4 0 01molm baso4 0 01mol 233g mol 2 33g答案 0 01mol2 33g 互动探究 若反应后的溶液体积为200ml 则反应后溶液的物质的量浓度为多少 提示 反应后为hcl溶液 n hcl 0 02mol c n hcl v 0 02mol 0 2l 0 1mol l 1 根据化学方程式计算的基本步骤 1 根据题意书写正确的化学方程式 2 明确已知条件 且化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系 因此 不纯物质的量必须换算成纯净物的量 未参加该反应的物质要设法除去等 3 建立已知量与未知量的比例关系 求出未知量 一 过量计算物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的 若题目给出两个或两个以上反应物的量 则应先判断反应物谁过量 然后按不足量的反应物的量进行计算 判断反应物过量常用的方法有以下两种 方法一 系数比法先求出给定反应物的物质的量之比 与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断 方法二 假设法假设其中一种反应物不足 完全反应 求出另一反应物的量 然后把另一反应物的所求量与已知量相比较 若小于已知量 说明假设正确 若大于已知量 说明假设不正确 探究 向密闭容器中先加入0 2molna2o2 再通入0 1molco2 试分析充分反应后容器中物质的种类及物质的量 1 给定的两种反应物均是已知量 先判断谁过量 方法一 系数比法提示 n co2 n na2o2 0 1mol 0 2mol 1 2 小于方程式中二者的系数比 因此na2o2过量 方法二 假设法提示 若0 1molco2完全反应 需na2o20 1mol 少于题给的0 2mol 因此co2不足 2 按不足量的反应物的量进行计算提示 按co2的物质的量求算各物质的量 2co2 2na2o2 2na2co3 o222210 1moln na2o2 n na2co3 n o2 0 1mol 0 1mol 0 05mol最后容器中有na2o20 1mol na2co30 1mol o20 05mol 二 化学计算中常用的方法1 关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时 只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系 即 关系式 2 守恒法在化学反应中的守恒关系有 质量守恒 电荷守恒 1 质量守恒 宏观特征 反应前后元素的质量守恒 微观特征 反应前后元素的原子个数守恒 2 电荷守恒溶液中 阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数 3 差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化 找出所谓 理论差量 如反应前后的质量 物质的量 气体体积的差量等 该差量的大小与有关物质的有关量成正比 差量法就是借助这种比例关系 解决一定量变的计算题 探究 将co通入足量加热的fe2o3固体 再把反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中 试分析有关物质的定量关系 1 如何利用化学方程式 用关系式法确定co与caco3沉淀的关系 提示 3co fe2o32fe 3co2co2 ca oh 2 caco3 h2o通过反应方程式可知 3co 3co2 3caco3 2 怎样利用质量守恒关系确定co与caco3沉淀的定量关系 提示 根据上述反应中碳原子守恒可得 co caco3 3 若反应后固体质量减少了2 4g 考虑利用差量法求算参加反应的fe2o3的质量 提示 3co fe2o32fe 3co2 m 固 160112160 112 48m fe2o3 2 4g所以m fe2o3 8 0g 1 将0 1molna2o2溶于水形成1l溶液 所得溶液的物质的量浓度为 a 0 1mol l 1b 0 2mol l 1c 1mol l 1d 2mol l 1 解析 选b 本题主要是把溶质弄清楚 na2o2溶于水后溶质为naoh n naoh 0 2mol c naoh n naoh v 0 2mol 1l 0 2mol l 1 2 已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠 现将4 6g钠与1 6g硫粉迅速混合 并放在石棉网上加热 反应后生成的固体是 a 钠与硫化钠b 硫与硫化钠c 过氧化钠与硫化钠d 氧化钠与硫化钠 解析 选c 0 05mol n na n s 2 1 所以钠过量 但在加热条件下 过量的钠会继续与空气中的o2反应生成na2o2 所以反应后生成的固体物质是na2s和na2o2 故选c项 3 2011 福州高一检测 下列关于1mol lk2so4溶液的说法正确的是 a 溶液中含有1molk2so4b 1molk2so4溶于1l水中形成的溶液c 溶液中c k 2mol ld 1l溶液中含2molk 2molso42 解析 选c a项 未指明溶液体积 故无法判断其溶质的物质的量 b项 1mol lk2so4溶液应该是1l溶液中含有1molk2so4 d项 1l溶液中含2molk 1molso42 4 等体积的硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的ba oh 2溶液反应 若生成的baso4沉淀的质量之比为1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 a 1 2 3b 1 6 9c 1 3 3d 1 3 6 解析 选b 根据题意al2 so4 3 znso4 na2so4三种溶液中所含so42 的物质的量之比为1 2 3 则3c1v c2v c3v 1 2 3 解得c1 c2 c3 1 6 9 5 在标准状况下 35 5g氯气的体积是 l 将其与氢气完全化合 需氢气的物质的量是 mol 将生成的气体制成1l溶液 溶质的物质的量浓度是 mol l 解析 由在标准状况下 两式合并h2 cl22hcl112n h2 n cl2 n hcl n h2 n cl2 n hcl 2n cl2 2 0 5mol 1mol c hcl 1mol1l 1mol l 答案 11 20 51 一 选择题 本题包括6小题 每小题4分 共24分 1 某物质a在一定条件下加热分解 产物都是气体 2ab 2c 2d 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d 则a的相对分子质量为 a 7db 5dc 2 5dd 2d 解析 选b 求a的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系 由同一状况下 气体的相对分子质量之比等于其密度之比 得混合气体的相对分子质量mr 混合气体 mr h2 d 2d 混合气体是由b c d三种气体按物质的量之比为1 2 2组成的 则混合气体的相对分子质量mr 混合气体 mr a 5d 2 2011 广州高一检测 从2mol l 1的氯化铜溶液中取出含cl 为3 55g的溶液 所取溶液的体积是 a 50mlb 25mlc 12 5mld 0 025ml 解析 选b 3 55gcl 的物质的量为0 1mol 即氯化铜的物质的量为0 05mol 则2mol l 1的氯化铜溶液的体积为25ml 3 cs2是一种常见的有机溶剂 已知cs2在标准状况下为一种无色液体 cs2在氧气中充分燃烧可生成so2气体和co2气体 反应方程式为 cs2 3o2co2 2so2 若0 1molcs2在1molo2中完全燃烧 反应后气体混合物在标准状况下的体积是 a 6 72lb 13 44lc 15 68ld 22 4l 解析 选d 解法一 由0 1molcs2完全反应需0 3molo2可知o2过量cs2 3o2co2 2so20 1mol0 3mol0 1mol0 2mol余0 7mol反应后气体的总物质的量n n o2 n co2 n so2 0 7mol 0 1mol 0 2mol 1mol v 22 4l 解法二 由方程式知反应前后气体的物质的量不变 所以反应后气体的总物质的量仍为1mol 4 有k2so4和al2 so4 3的混合溶液 已知其中al3 的物质的量浓度为0 4mol l so42 的物质的量浓度为0 7mol l 则此溶液中k 的物质的量浓度为 a 0 1mol lb 0 15mol lc 0 2mol ld 0 25mol l 解析 选c 根据电荷守恒原理可知 混合溶液中k al3 所带的正电荷总数等于so42 所带的负电荷总数 则c k 3c al3 2c so42 即c k 3 0 4mol l 2 0 7mol l 解得c k 0 2mol l 5 2011 阳泉高一检测 ag铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后 得到ag铜 则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为 a 1 7b 7 1c 7 8d 8 7 解析 选b 根据题意可知 铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变 设a 64 fe cuso4 feso4 cu56g1mol64g56gx64gx 1mol 则与硫酸反应的铁的质量为8g fe h2so4 feso4 h2 56g1mol8gyy 1 7mol故x y 7 1 举一反三 若将ag过量的fe粉投入100mlcuso4溶液 充分反应后固体变为 a 0 2 g 求原cuso4溶液的物质的量浓度 提示 fe cuso4 feso4 cu m56g1mol64g8gn cuso4 0 025mol0 2gc cuso4 6 等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的足量稀硝酸中 得到的溶液中cu no3 2和mg no3 2的浓度分别为amol l 1和bmol l 1 则a与b的关系为 a a bb a 2bc 2a bd a 5b 解析 选c n cu no3 2 n mg no3 2 n cuo n mgo 1 2 a b 2a b 二 非选择题 本题包括2小题 共26分 7 10分 2011 兰州高一检测 填空 1 0 1molh2so4约含 个h原子 溶于水后电离出 molso42 2 2molh2o与 gco2具有相同的氧原子数 3 含71gna2so4的1l溶液中 na 的物质的量浓度为 mol l 4 在9 5g某二价金属的氯化物中含0 2molcl 此氯化物的摩尔质量为 该金属元素的相对原子质量为 5 在标准状况下 0 5mol任何气体的体积都约为 l 解析 理解物质的量的概念 弄清作为桥梁的物质的量与微粒个数 物质质量 气体体积 物质的量浓度之间的关系 答案 1 1 204 10230 1 2 44 3 1 4 95g mol24 5 11 2 8 16分 一定量的液态化合物xy2 在一定量的o2中恰好能完全燃烧 反应方程式为 xy2 l 3o2 g xo2 g 2yo2 g 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml 其密度为2 56g l 1 则 1 反应前o2的体积v o2 2 xy2的摩尔质量是 结果保留2位有效数字 提示 本题中的化学反应前后 气体的体积不变 解析 由化学方程式知反应前后气体体积不变 故v o2 672ml 0 672l n o2 0 03mol m o2 0 03mol 32g mol 1 0 96g 由化学方程式知 参加反应的xy2的物质的量为n xy2 0 01mol根据质量守恒 m xo2 m yo2 m xy2 m o2 m xy2 2 56g l 1 0 672l 0 96g 0 76g