【风向标】高考化学 第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第3课时　酸碱中和滴定实验课件 新人教版选修4.ppt

第3课时 酸碱中和滴定实验 一 酸碱中和滴定原理1 概念 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 二 实验操作 1 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 1 滴定管 图3 2 1 2 锥形瓶 铁架台 滴管夹 2 滴定管的使用 2 3 1 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞 2 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要 盛装的溶液润洗 遍 0 刻度以上2 3ml 3 加入反应液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管 处 4 调节起始计数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分 然后调节滴定管液面 准确读取数值并记录 是否漏水 充满反应液 使其处于某一刻度 3 滴定过程中溶液ph的变化 1 开始时 酸或碱浓度较大 加少量碱或酸对ph影响 不大 ph突变 2 接近终点 ph 7 时 一滴 0 04ml 碱或酸即可引起 酸碱指示剂的选择及用量 1 常见酸碱指示剂的变色范围 2 几种常见的酸碱中和滴定指示剂的选择 酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的hcl滴定未知浓度的naoh溶液的误差分 析为例 2 常见误差分析 续表 续表 中和滴定的误差分析 a 中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶b 中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c 用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 选用酚酞作指示剂 实验时不小心多加了几滴d 在naoh与ch3cooh的中和滴定实验中 选用甲基橙为指示剂 名师点拨 在滴定过程中 指示剂略多加了几滴 一般不影响实验结果 naoh与ch3cooh恰好完全反应 生成的ch3coona溶液呈碱性 而甲基橙的变色范围是在ph约为3 1 4 4中 当用甲基橙指示滴定终点时 还未完全反应 使实验结果产生误差 应选用酚酞作指示剂 答案 c a a 装待测液的锥形瓶中有蒸馏水b 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡c 盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗d 滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 中和滴定的拓展 定量滴定 例2 2009年四川理综改编 过氧化氢是重要的氧化剂 还原剂 它的水溶液又称为双氧水 常用作消毒 杀菌 漂白等 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液 准确测定了过氧化氢的含量 请填写下列空白 1 移取10 00ml密度为 g ml的过氧化氢溶液至250ml 填仪器名称 中 加水稀释至刻度 摇匀 移取稀释后的过氧化氢溶液25 00ml至锥形瓶中 加入稀硫酸酸化 用蒸馏水稀释 作被测试样 2 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样 其反应的离子方程式如下 请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里 3 滴定时 将高锰酸钾标准溶液注入 填 酸式 或 碱式 滴定管中 滴定到达终点的现象是 4 重复滴定三次 平均耗用cmol lkmno4标准溶液vml 则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 5 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡 滴定后气泡消失 则测定结果 填 偏高 偏低 或 不变 1 若用托盘天平称取wgna2c2o4晶体 称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是 若需移动游码 应用 拨动游码 2 若将wgna2c2o4配成100ml标准溶液 移取20 00ml置于锥形瓶中 则酸性kmno4溶液应装在 填 酸式 或 碱式 滴定管中 判断滴定达到终点的现象是 3 若滴定管的起始读数和终点读数如图3 2 2所示 则酸性kmno4的物质的量浓度为 填表达式 图3 2 2 4 若待测液变色立即读数 测定的kmno4溶液的浓度 填 偏高 偏低 或 不变 4 溶液变色因局部过量而实际未达终点 立即读数会造成v kmno4 减小 故结果偏低 答案 1