浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分.每个小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋宁波期末）2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的u;_92235u原子核内的质子数为（）a92b143c235d3272（2分）（2014春瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料这种液态燃料是指（）a酒精b甲烷c氢气d木炭3（2分）（2012秋舟山期末）化合物的分类中，na2co3属于（）a氧化物b酸c碱d盐4（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列化合物的结构中，含有离子键的是（）ah2obnaclchcldco25（2分）（2012秋舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（）acubh2och2so4dch3cooh6（2分）（2012秋舟山期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（）a干冰co2b硫化亚铁fes2c苏打na2co3d重晶石baso47（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列各项中，正确的是（）an2分子的电子式：bh原子的结构示意图：co2分子的比例模型：d乙烷分子的结构式：c2h68（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列各项比较中，正确的是（）a原子半径：nofb热稳定性：hclhbrhic元素的金属性：namgald酸性：h2sio3h3po4h2so49（2分）（2012秋舟山期末）下列有关物质的保存方法，不正确的是（）a液氯储存在钢瓶中b浓硫酸储存在铝制容器中c金属钠保存在煤油中d氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中10（2分）（2012秋舟山期末）下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（）abcd11（2分）（2013春瑞安市校级期末）ch4与cl2在光照条件下发生的化学反应类型是（）a取代反应b加成反应c化合反应d置换反应12（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列说法中，不正确的是（）a利用丁达尔效应可以区分cuso4溶液和fe（oh）3胶体b将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏c葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都是可溶于水的糖类物质d蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸13（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列物质鉴别方法中，正确的是（）a用淀粉溶液鉴别nabr、ki溶液b用kmno4酸性溶液鉴别ch4、c2h4气体c用agno3溶液鉴别na2so4、nacl溶液d用澄清石灰水鉴别na2co3、nahco3溶液14（2分）（2015春黔东南州期末）下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是（）a海水晒盐b天然气燃烧c闪电时产生氮氧化物d原电池放电15（2分）（2013春瑞安市校级期末）l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积o2，该气态烃是（）ach4bc2h2cc2h4dc3h616（2分）（2012秋舟山期末）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）a钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末b镁在co2中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳c将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾d在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液17（2分）（2012秋舟山期末）下列叙述正确的是（）a工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉b工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：fes2so3h2so4c高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁d在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法18（2分）（2012秋舟山期末）能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是（）aag+、no3、clbmg2+、nh4+、clccu2+、na+、so42dna+、h+、hco319（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列有关实验的叙述中，正确的是（）a实验中，石墨棒附近的溶液变红色b实验中，上层固体物质是高级脂肪酸c实验中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜d实验中，所用试液只能是含待测元素的盐溶液20（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列方程式中，正确的是（）a氨水中一水合氨的电离方程式：nh3h2onh4+ohb氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：ba2+oh+h+so42baso4+h2oc苯和硝酸反应的化学方程式：+hno3+h2od25、101 kpa时，1 g甲醇完全燃烧生成co2和液态水放出22.68 kj的热量，所以反应物的能量低于生成物的总能量二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项）21（3分）（2012秋舟山期末）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2 l h2o屮所含的分子数为0.5 nab常温下，32 g o3中所含的原子数为2 nac1 moll1 naoh溶液中所含na+离子数为nad5.6 g fe与2.24 l cl2充分反应，转移的电子数为0.2 na22（3分）（2013春瑞安市校级期末）取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如下表则该盐酸的物质的量浓度为（moll1）（）实验序号（1）（2）（3）取用盐酸的体积/ml252525取用混合物的质量/g1.321.542.20生成气体的体积（标准状况）/ml336392448a1.2b1.4c1.6d无法计算23（3分）（2013春瑞安市校级期末）为逐一分离试样x中的na+、ba2+、cu2+、ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：h2so4、hcl、naoh；nacl、na2so4、naoh；nacl、na2co3、naoh；hcl、h2so4、naoh能达到实验目的是（）abcd24（3分）（2012秋舟山期末）向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（y）与加入物的量（x） 之间的关系符合如图所示的是（）甲溶液乙物质anaoh和ca（oh）2co2气体bh2so4和mgso4naoh溶液chcl和cacl2na2co3溶液dfe2（so4）3和cuso4fe粉aabbccdd25（3分）（2013春瑞安市校级期末）有机物的系统命名正确的是（）a2，4，4三甲基己烷b2，4二甲基2乙基戊烷c3，3，5三甲基已烷d2，4二甲基4乙基戊烷26（3分）（2013春瑞安市校级期末）在一定条件下，一定量的a和b气体发生如下可逆反应：2a（g）+3b（g）3c（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）a各物质的浓度之比为2：3：3b混合物各物质的浓度相等ca、b、c三种物质的浓度不随时间变化而变化d正（a）、正（b）、正（c）之比为2：3：327（3分）（2013春瑞安市校级期末）已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） n2+3h22nh3起始浓度mol/l1.03.002秒末浓度mol/l0.61.80.8a0.2 mol/（ls）b0.4 mol/（ls）c0.6 mol/（ls）d0.8 mol/（ls）28（3分）（2012秋武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a（4）（3）（2）（1）b（4）（3）（1）（2）c（3）（4）（1）（2）d（4）（3）（1）（2）29（3分）（2013秋洛阳期末）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）aa为负极，b为正极ba为阳极，b为阴极c电解过程中，氯离子浓度不变d电解过程中，d电极质量增加30（3分）（2013春瑞安市校级期末）硫酸的浓度为0.005mol/l，则溶液的ph值为（）a2b4c10d12三、填空题（本题有4小题，共18分）31（18分）（2013春瑞安市校级期末）（1）写出乙醇与乙酸在浓硫酸存在下共热反应的化学方程式（2）写出氯气与水反应的离子方程式32（2013春瑞安市校级期末）已知甲、乙、丙、丁四种物质均含a元素，a是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质它们之间有如图所示转化关系（转化过程中部分物质未标出）甲乙丙丁写出a的原子结构示意图；丁的化学式33（2013春瑞安市校级期末）已知：a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示写出a的电子式：；写出c的结构简式：34（2013春瑞安市校级期末）根据如图填空（涉及到电极填写具体物质的元素符号）（1）电子流向从流到（填具体电极）（2）h+向（填具体电极）移动，溶液中的ph（填变大或变小）（3）负极电极反应式，发生反应（填氧化反应或还原反应）四、实验题（本题8分）35（8分）（2013春瑞安市校级期末）（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：根据要求，选填最合适的一种仪器编号盛放氯化钠固体，应选用用ccl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验x为so2气体，y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有性检验co气体中是否混有少量co2x为待测气体，y可选用以下试剂中的（选填下列选项的编号字母）anaoh溶液 bca（oh）2溶液 ccacl2溶液制取高浓度的氯水x为cl2，y为蒸馏水以上3个实验中，气球均起到了的作用五、计算题（本题4分）36（4分）（2012秋舟山期末）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明配料氯化钠（nacl）、碘酸钾（kio3）含碘量2040mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）经测定，该“加碘食盐”中kio3的含量为42.8mgkg1计箅每千克“加碘食盐”中kio3的物质的量为mol（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100ml溶液，溶液中io3离子物质的量浓度为moll12012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分.每个小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋宁波期末）2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的u;_92235u原子核内的质子数为（）a92b143c235d327考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：u原子核中左下角的数字为质子数，以此来解答解答：解：u原子核中左下角的数字为质子数，则质子数为92，故选a点评：本题考查原子的构成及表示方法，明确原子表示方法中不同位置的数字代表的意义为解答的关键，题目很简单2（2分）（2014春瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料这种液态燃料是指（）a酒精b甲烷c氢气d木炭考点：纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途专题：有机化学基础分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用解答：解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，可代替汽油使用，故选a点评：本题以绿色能源为载体，考查淀粉性质、清洁能源，难度较小，注意基础知识的积累掌握3（2分）（2012秋舟山期末）化合物的分类中，na2co3属于（）a氧化物b酸c碱d盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：氧化物：由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；酸：电离出的阳离子全部是h+的化合物；碱：电离出的阴离子全部是oh的化合物；盐：阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物解答：解：na2co3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，属于盐，故选d点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解4（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列化合物的结构中，含有离子键的是（）ah2obnaclchcldco2考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、大多数盐及铵盐中都含有离子键，第ia族（h元素除外）、第iia族元素和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：a水分子中h原子和o原子之间只存在共价键，故a错误；b氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故b正确；chcl分子中h原子和cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d二氧化碳分子中c原子和o原子之间只存在共价键，为共价化合物，故d错误；故选b点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查学生对概念的理解，注意离子键和共价键的区别，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键，为易错点5（2分）（2012秋舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（）acubh2och2so4dch3cooh考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质是水溶液中全部电解的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答：解：a、铜是单质不是电解质，故a错误；b、水不能完全电离，所以是弱电解质，故b错误c、硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故c正确；d、醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故d错误故选c点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的6（2分）（2012秋舟山期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（）a干冰co2b硫化亚铁fes2c苏打na2co3d重晶石baso4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a固态的二氧化碳称为干冰；b硫化亚铁的化学式中含有1个s原子，fes2为二硫化亚铁；c苏打为碳酸钠的俗名，化学式为na2co3；d重晶石为硫酸钡，化学式为baso4解答：解：a干冰co2，干冰为固态二氧化碳，二氧化碳的分子式为co2，故a正确；b硫化亚铁fes2，硫化亚铁的化学式为fes，fes2为二硫化亚铁，故b错误；c苏打na2co3，碳酸钠的俗名为苏打、纯碱，其化学式为na2co3，故c正确；d重晶石baso4，重晶石为硫酸钡，化学式为baso4，故d正确；故选b点评：本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的化学式、俗名，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列各项中，正确的是（）an2分子的电子式：bh原子的结构示意图：co2分子的比例模型：d乙烷分子的结构式：c2h6考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；b氢原子的核电荷数=核外电子总数=1，最外层为1个电子；c氧气分子中，两个氧原子的半径相等，中两个原子大小不同，不能表示氧气；d乙烷为含有2个碳原子的烷烃，结构式中应该将所有共价键用短线表示解答：解：a氮气中含有氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气的电子式为：，故a正确；b氢原子的核电荷数与核外电子总数都是1，氢原子正确的原子结构示意图为：，故b错误；c氧气分子中的两个氧原子比较相等，氧气正确的比例模型为：，故c错误；d乙烷分子中含有两个甲基，ch3ch3为乙烷的结构简式，乙烷的结构式为：，故d错误；故选a点评：本题考查了结构式、比例模型、原子结构示意图、电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式与结构简式、分子式、电子式的区别8（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列各项比较中，正确的是（）a原子半径：nofb热稳定性：hclhbrhic元素的金属性：namgald酸性：h2sio3h3po4h2so4考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a结合同周期原子半径的递变规律比较；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：nof，故a错误；b非金属性clbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，应为namgal，故c错误；d非金属性spsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律知识，综合考查元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质的递变规律，为高考常见题型，题目难度不大9（2分）（2012秋舟山期末）下列有关物质的保存方法，不正确的是（）a液氯储存在钢瓶中b浓硫酸储存在铝制容器中c金属钠保存在煤油中d氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中考点：氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：a液氯与fe在常温下不反应；b常温下，浓硫酸与al发生钝化；c钠与煤油不反应，且密度比煤油大；dnaoh与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠解答：解：a液氯与fe在常温下不反应，则液氯储存在钢瓶中，故a正确；b常温下，浓硫酸与al发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则浓硫酸储存在铝制容器中，故b正确；c钠与煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠保存在煤油中，故c正确；dnaoh与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则保存naoh溶液不能使用玻璃塞，故d错误；故选d点评：本题考查物质的性质及化学试剂的保存，综合考查元素化合物知识，把握性质与保存方法的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大10（2分）（2012秋舟山期末）下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（）abcd考点：氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目解答：解：as元素化合价由0价降低为2价，得到电子，钠元素化合价从0价升高为+1价，失去电子，转移电子为2e，故a错误；b溴元素化合价由0价降低为1价，得到电子，碘元素化合价从1价升高为0价，失去电子，转移电子为2e，故b正确；c铜元素化合价由+2价降低为0价，得到电子，锌元素化合价从0价升高为+2价，失去电子，转移电子为2e，故c正确；d铜元素化合价由+2价降低为0价，得到电子，氢元素化合价从0价升高为+1价，失去电子，转移电子为2e，故d正确，故选a点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度关键是判断准化合价变化的总数11（2分）（2013春瑞安市校级期末）ch4与cl2在光照条件下发生的化学反应类型是（）a取代反应b加成反应c化合反应d置换反应考点：有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；化合反应：两种或多种化合物生成一种化合物的反应；置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应；根据以上概念进行判断解答：解：ch4与cl2在光照条件下，甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，甲烷中的h原子与氯气中的cl原子交换位置，发生了取代反应，所以a正确，故选a点评：本题考查了化学反应类型的判断、甲烷的化学性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学反应的概念、反应类型，明确甲烷的分子组成及化学性质12（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列说法中，不正确的是（）a利用丁达尔效应可以区分cuso4溶液和fe（oh）3胶体b将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏c葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都是可溶于水的糖类物质d蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸考点：胶体的重要性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的分离、提纯和除杂专题：溶液和胶体专题；糖类与蛋白质专题分析：a、胶体具有丁达尔现象，溶液没有这种性质；b、蒸馏是将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作；c、淀粉、纤维素是不溶解于水的多糖；d、蛋白质水解最终产物为氨基酸解答：解；a、胶体具有丁达尔现象，可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故a正确；b、蒸馏是将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作，故b正确；c、淀粉、纤维素是不溶解于水的多糖，故c错误；d、蛋白质水解最终产物为氨基酸，故d正确故选：c点评：本题考查了胶体、淀粉、纤维素和蛋白质等物质的性质及应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累13（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列物质鉴别方法中，正确的是（）a用淀粉溶液鉴别nabr、ki溶液b用kmno4酸性溶液鉴别ch4、c2h4气体c用agno3溶液鉴别na2so4、nacl溶液d用澄清石灰水鉴别na2co3、nahco3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：anabr、ki溶液与淀粉都不反应；bc2h4可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；cna2so4、nacl都可与agno3反应生成沉淀；dna2co3、nahco3都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答：解：a淀粉遇碘变蓝色，而nabr、ki溶液与淀粉都不反应，可加入硝酸银溶液鉴别，故a错误；bc2h4可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲烷不反应，可鉴别，故b正确；cna2so4、nacl都可与agno3反应生成沉淀，应加入硝酸钡鉴别，故c错误；dna2co3、nahco3都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，应用氯化钙溶液鉴别，故d错误故选b点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案严密性和可行性的评价，难度不大14（2分）（2015春黔东南州期末）下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是（）a海水晒盐b天然气燃烧c闪电时产生氮氧化物d原电池放电考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断解答：解：a海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故a正确； b天然气燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故b错误；c闪电时产生氮氧化物有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d原电池放电有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选a点评：本题考查化学变化，注意化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题，本题难度不大15（2分）（2013春瑞安市校级期末）l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积o2，该气态烃是（）ach4bc2h2cc2h4dc3h6考点：有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积o2，根据n=可知，炔烃烃与氧气的物质的量之比为1：3，然后根据各选项中烷烃的分子式进行判断解答：解：根据题干信息可知，1mol该烃完全燃烧消耗3mol氧气，a.1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，则1体积甲烷消耗2体积氧气，故a错误；b.1mol乙烯消耗氧气的物质的量为：2mol+mol=2.5mol，则1体积乙烯完全燃烧消耗2.5体积氧气，故b错误；c.1mol乙烯消耗氧气的物质的量为：2+mol=3mol，则1体积乙烯完全燃烧消耗3体积氧气，故c正确；d.1mol丙烷消耗氧气的物质的量为：2mol+mol=3.5mol，则1体积丙烷完全燃烧消耗3.5体积氧气，故d错误；故选c点评：本题考查了有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意掌握有机物燃烧的通式，明确题干信息为解答本题的根据，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16（2分）（2012秋舟山期末）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）a钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末b镁在co2中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳c将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾d在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：a钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；b镁和二氧化碳反应生成氢氧化镁和碳；c生成的氯化铁为固体；d硫酸铜溶液为蓝色解答：解：a钠在不加热条件下可生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故a错误；b镁和二氧化碳反应生成氢氧化镁和碳，颜色分别为白色和黑色，故b正确；c生成的氯化铁为固体，只观察到烟，没有雾，故c错误；d硫酸铜溶液为蓝色，故d错误故选b点评：本题考查金属单质及其化合物的知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关知识的积累，难度不大17（2分）（2012秋舟山期末）下列叙述正确的是（）a工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉b工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：fes2so3h2so4c高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁d在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法考点：氯气的化学性质；海水资源及其综合利用；含硫物质的性质及综合应用；金属冶炼的一般原理专题：元素及其化合物分析：a氯气与石灰乳反应制备漂白粉；bfes2so2；c高炉炼铁的主要反应原理是co在高温下直接将氧化铁还原成铁；d海水中镁离子的浓度较低，需要富集解答：解：a氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气与纯碱反应不能制备，故a错误；b工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是fes2so2so3h2so4，故b错误；c高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和c反应生成co，所以高炉炼铁的主要反应原理是co在高温下直接将氧化铁还原成铁，故c错误；d海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，最后电解熔融氯化镁制取mg，故d正确；故选d点评：本题考查物质的性质及物质的制备，综合考查元素化合物知识，把握性质与发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大18（2分）（2012秋舟山期末）能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是（）aag+、no3、clbmg2+、nh4+、clccu2+、na+、so42dna+、h+、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，a银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；bmg2+、nh4+、cl离子之间不满足离子反应发生条件，都是无色离子；c铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；d氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体解答：解：无色溶液中一定不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，aag+、cl之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bmg2+、nh4+、cl离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故b正确；ccu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故c错误；dh+、hco3之间发生反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在19（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列有关实验的叙述中，正确的是（）a实验中，石墨棒附近的溶液变红色b实验中，上层固体物质是高级脂肪酸c实验中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜d实验中，所用试液只能是含待测元素的盐溶液考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a石墨棒与电源正极相连为阳极，则氯离子在阳极放电；b油脂在naoh溶液中水解为皂化反应，反应后不分层；ccuo氧化乙醇生成乙醛、cu、水；d焰色反应可测定碱或盐溶液等解答：解：a石墨棒与电源正极相连为阳极，则氯离子在阳极放电，则铁棒为阴极，氢离子放电，阴极附近的溶液变红色，故a错误；b油脂在naoh溶液中水解为皂化反应，反应后不分层，不能生成高级脂肪酸，故b错误；ccuo氧化乙醇生成乙醛、cu、水，则实验中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜，故c正确；d焰色反应可测定碱或盐溶液等，如测定naoh、nacl的焰色反应相同，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理、有机物的性质、焰色反应等，把握物质性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大20（2分）（2013春瑞安市校级期末）下列方程式中，正确的是（）a氨水中一水合氨的电离方程式：nh3h2onh4+ohb氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：ba2+oh+h+so42baso4+h2oc苯和硝酸反应的化学方程式：+hno3+h2od25、101 kpa时，1 g甲醇完全燃烧生成co2和液态水放出22.68 kj的热量，所以反应物的能量低于生成物的总能量考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a一水合氨为弱电解质，部分电离；b不符合物质的离子个数配比；c苯与硝酸在浓硫酸催化剂条件下，发生取代生成硝基苯；d放热反应生成物能量高于吸热反应解答：解：a氨水中一水合氨的电离方程式：nh3h2onh4+oh，故a错误；b氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b错误；c苯和硝酸反应的化学方程式：+hno3+h2o，故c正确；d甲醇完全燃烧为放热反应，放热反应反应物能量高于生成物能量，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项）21（3分）（2012秋舟山期末）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2 l h2o屮所含的分子数为0.5 nab常温下，32 g o3中所含的原子数为2 nac1 moll1 naoh溶液中所含na+离子数为nad5.6 g fe与2.24 l cl2充分反应，转移的电子数为0.2 na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况水不是气体；b、依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；c、溶液体积不知不能计算微粒数；d、依据n=计算物质的量，结合化学方程式分析反应情况，依据全部反应的物质计算电子转移解答：解：a、标准状况水不是气体，11.2 l h2o物质的量不是0.5mol，故a错误；b、依据n=计算物质的量=mol，结合分子式计算原子数=mol3=2na，故b正确；c、溶液体积不知不能计算微粒数，1 moll1 naoh溶液中所含na+离子数不是na，故c错误；d、依据n=计算物质的量，氯气体积温度压强不知不能计算物质的量，无法计算电子转移，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单22（3分）（2013春瑞安市校级期末）取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如下表则该盐酸的物质的量浓度为（moll1）（）实验序号（1）（2）（3）取用盐酸的体积/ml252525取用混合物的质量/g1.321.542.20生成气体的体积（标准状况）/ml336392448a1.2b1.4c1.6d无法计算考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：混合物与盐酸发生反应：mg+2hcl=mgcl2+h2，（1）、（2）、（3）三组所用盐酸的物质的量相同，随金属样品质量的增大，生成气体的体积增大，故（1）、（2）组中盐酸过量、样品中mg完全反应生成448ml氢气需要金属样品的质量为1.32g=1.76g2.20g，故（3）中盐酸完全反应，根据氢气的体积计算n（hcl），再根据c=计算解答：解：混合物与盐酸发生反应：mg+2hcl=mgcl2+h2，（1）、（2）、（3）三组所用盐酸的物质的量相同，随金属样品质量的增大，生成气体的体积增大，故（1）、（2）组中盐酸过量、样品中mg完全反应生成448ml氢气需要金属样品的质量为1.32g=1.76g2.20g，故（3）中盐酸完全反应，（3）中生成氢气物质的量为=0.02mol，由h原子守恒可知n（hcl）=0.02mol2=0.04mol，则该盐酸的物质的量浓度为=1.6mol/l，故选c点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，判断盐酸是否完全反应是解题关键，难度中等23（3分）（2013春瑞安市校级期末）为逐一分离试样x中的na+、ba2+、cu2+、ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：h2so4、hcl、naoh；nacl、na2so4、naoh；nacl、na2co3、naoh；hcl、h2so4、naoh能达到实验目的是（）abcd考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：如先加硫酸或硫酸钠，则同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，则应先加入盐酸或氯化钠，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸或硫酸钠生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，以此解答该题解答：解：先加硫酸或硫酸钠，则同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，故错误；先加入氯化钠，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，故正确；加入碳酸钠和同时生成碳酸钡和碳酸铜沉淀，故错误；先加入盐酸，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，故正确故选d点评：本题考查实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，对同一个化学实验，可设计出多种实验方案，并应对它们作出合理的评价与选择题目要求“逐一分离”，因此可考虑离子间的相互反应情况，若同时生成多种沉淀，则说明该方案不可行24（3分）（2012秋舟山期末）向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加入乙物