2012高考化学二轮专题练习题(5套)2012高考化学二轮测试：综合评估二化学基本理论

综合评估二 化学基本理论(时间：90分钟满分：100分)第卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以2短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ()AB元素处于元素周期表中第三周期A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质3(2010上海，17)据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列叙述错误的是 ()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是 ()A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子5已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ()生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D6t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法正确的是 ()A若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B增大压强，Y(g)物质的量分数减小C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小7(2010全国，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 () 8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示新课标第一网的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是()A该反应的HacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近139(2010天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是() A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)Hc(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()浓度c/mol/L0.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如右图B、两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12(2010课标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)13(2010四川理综，10)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)14(2010重庆，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy15被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3，下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e=Mn2O32OH16下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。下列说法正确的是 ()A放电时，Na从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaC充电时，A极应与直流电源正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生第卷非选择题二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101 kPa时：C(s)O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol则在25、101 kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0，已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”、 “减小”或“不变”)；1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=；下列措施能使增大的是(填符号)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大18(8分)请回答下列有关问题：(1)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(3)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。19(6分)已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式颜色KspAgCl白色2.01010AgBr浅黄色5.41013AgI黄色8.31017Ag2S黑色2.01048Ag2CrO4红色2.01012(1)20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是：_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBr BKI CK2S DK2CrO420(7分)某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O。试回答下列问题：(1)甲池溶液中的Na+移向(填“a”或“b”)电极，乙池溶液中的Na+移向(填“A”或“B”)电极。(2)电极A的名称：。(3)电极b上发生的电极反应式为_。(4)乙池中发生的电池反应式为_。(5)当电极A处得到0.71 g产物时，甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)。21(8分)(2010山东理综，28)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI.2HIH2I2.2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。22(13分)(2010天津理综，7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族二五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJ/molb29.7 kJ/mol c20.6 kJ/mold241.8 kJ/mol(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。答案 1D 2D 3B 4C 5B 6C 7C 8D 9B 10C 11D 12A 13C 14C 15C 16D17(1