云南省昭通市实验中学高一化学《离子反应发生的条件》课件.ppt

二 离子反应 1 离子反应 有离子参加的反应 无明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸沉淀不溶解 滤液仍为蓝色 没有发生化学反应 溶液中仍是自由移动的cu2 so42 na cl ba2 和so42 发生反应生成了baso4白色沉淀 而cu2 cl 没参加反应 留在滤液中 因此滤液为蓝色 ag 和cl 反应生成了不溶于稀硝酸的agcl白色沉淀 cu2 no3 还留在滤液中 故滤液仍为蓝色 三 离子反应 cuso4溶液与bacl2溶液进行离子反应的实质是 so42 ba2 baso4 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 如何正确书写离子方程式 1 写出化学方程式 例 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 应该改写成离子形式的物质 易溶于水 易电离的物质 a 强酸 hcl h2so4 hno3等 b 强碱 koh naoh ba oh 2 ca oh 2是微溶物 一般在反应物中存在于溶液中 写成离子形式 而为生成物时一般是沉淀 写沉化学式 c 可溶性盐 都溶硝酸钾钠铵盐酸盐除银硫酸盐除钡碳酸盐只溶钾钠铵 仍用化学式表示的物质 a 难溶的物质 cu oh 2 baso4 agcl等b 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 c 气体 h2s co2 so2等d 单质 h2 na i2等e 氧化物 na2o fe2o3等 3 删去方程式两边形式相同的离子 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 4 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2ag 2cl 2agcl ag cl agcl bacl2溶液与cuso4溶液混合反应本质 b 2 so2 4 b so4 c c 2溶液与a no3溶液混合反应本质 a cl agcl 2 离子反应方程式 上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3 离子方程式的书写 写 写化学方程式 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 难电离物质 氧化物等 删 删去两边没反应的离子 查 检查方程式两边各元素 原子个数和电荷数是否守恒 基础 关键 途径 保证 caco3 2h ca2 co2 h2o caco3 2ch3cooh ca2 ch3coo co2 h2o zn 2h zn2 h2 ba2 2oh cu2 so42 baso4 cu oh 2 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 h oh h2o 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 h oh h2o 3 澄清石灰水中滴入硝酸 h oh h2o 4 氢氧化铜溶于盐酸 cu oh 2 2h cu2 2h2o 启示 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 写化学式 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 例 1 少量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 足量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 思考 nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 khso4溶液与ba oh 2溶液混合 1 nahco3少量时 ca2 hco3 oh caco3 h2o nahco3过量时 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 khso4少量时 ba2 so42 h oh baso4 h2o khso4过量时 ba2 so42 2h 2oh baso4 2h2o 离子反应的应用 生活中 如治疗胃酸过多 化学研究 物质制备 离子检验等 环境保护 除去工业废水中有毒成分 如重金属离子 物质提纯 离子反应发生的条件 1 生成难溶于水的物质 2 生成难电离的物质 3 生成挥发性的物质 小结 1 离子反应 离子反应方程式的概念2 离子反应方程式书写3 离子反应发生的条件 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与br ca2 与so42 等 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成难电离物质 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 与nh4 生成的弱碱 h 与oh 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo mno4 等 与还原性离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子 四 离子反应的应用 离子共存的判断 1 在无色溶液中能大量共存的离子是 a na mg2 cl so42 b k mg2 oh no3 c na ca2 cl co32 d na k mno4 so42 2 有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液 下列能配制成的是 a fe2 h no3 cl b ca2 h cl h