甘肃省天水市第二中学高二化学上学期期末考试试题（昊峰班无答案）.doc

20162017学年度第一学期期末试卷高二化学试卷说明： 本卷分第卷和第卷两部分，满分:100分，答题时间:90分钟。可能用到的相对原子质量 h:1 c：12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na：23 mg:24 al：27 k：39 fe：56 cu：64 zn：65 ag:108 pb：207一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温下都一定发生反应c反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热d任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行2.下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ） c（s）o2（g）co2（g）；h1 c（s）o2（g）co（g）；h2 s（s）o2（g）so2（g）；h3 s（g）o2（g）so2（g）；h4 h2（g）1/2o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h6 caco3（s）cao（s）co2（g）h7 cao（s）h2o（l）ca（oh）（s）；h8a. b. c. d. 3.已知299 k时，合成氨反应 n2 (g)3h2 (g)2nh3 (g) h 92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）a. 一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定4.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2a（g） b（g） 2c（g）d（g） 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 （ ）a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol5四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 a20，4 ml硫酸，6 ml水b20，5 ml硫酸，5 ml水c30，5 ml硫酸，5 ml水 d30，4 ml硫酸，6 ml水6对可逆反应4nh3（g） 5o2（g）4no（g） 6h2o（g），下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，4正（o2） 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3） 3正（h2o）7在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）a2so2 （）o2（） 2so3（）（正反应是放热反应）b4nh3（）5o2 （） 4no（）6h2o（）（正反应是放热反应）c2nh3 （） n2（） 3h2（）（正反应是吸热反应）dso2（）no2 （） so3（）no（）（正反应是放热反应）8已知反应a2（g）2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的是（ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b.钢铁在潮湿的空气中容易生锈c.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率d.工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10反应nh4hs（s）nh3（g）h2s（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）a加入nh4hs固体 b压强、温度不变，充入少量氩气c容积、温度一定，充入氦气 d温度、容积一定，充入h2s气体11在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g)fe(s)co2(g) dha kj/mol（a 0），该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d. 达到化学平衡状态时，若c（co）0.100 mol/l，则c（co2）0.0263 mol/l12. 某化学反应其h 122 kjmol1，s 231 jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行13. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：co2（）h2 （）co（）h2o（g），反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：h2co2amol 乙：co2amol h22amol 丙co2h2h2oamol，达到平衡时，co的浓度由大到小的顺序排列正确的是a.丙甲乙 b.甲乙丙 c.乙丙甲 d.乙甲丙14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） a装置中阳极上析出红色固体b装置的待镀铁制品应与电源正极相连c装置中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极d装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15. t时，在一密闭容器中充入2mola和3molb，a、b、c、d四种气体发生如下化学反应：，平衡后测知各物质浓度有如下关系：ca（a）c（b）c（c） c（d），然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果a的百分含量始终未有改变，则这时b的转化率是 （ ） a. 60% b. 40% c. 4% d. 无法确定16常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。a. ph4 b. ch 1103 moll1 c. coh 11011 moll1 d. 1104 moll1 的醋酸溶液17在250c某稀溶液中，由水电离产生的c（h）1013mol/l，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液一定呈酸性 b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph可能为1 d该溶液的ph为718在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（ ）。a. ph3的hno3跟ph11的koh溶液 b. ph3的盐酸跟ph11的氨水c. ph3硫酸跟ph11的氢氧化钠溶液 d. ph3的醋酸跟ph11的氢氧化钡溶液19.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）a.na、oh、h2po4、no3b.alo2、k、co32、na c.al3、cl、alo2、na d.fe2、k、h、no3 20.为了使na2s溶液中c（na）/c（s2）的比值变小，可加入的物质是（ ）a.适量盐酸 b.适量naoh c.适量kohd.适量nahs21.物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ） a.hx、hy、hz b.hz、hy、hxc.hx、hz、hy d.hy、hz、hx22.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d. mgco323.用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo）大于c（na）。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）a.c（oh） c（h） b.c（ch3cooh）c（ch3coo）0.2mol/l c.c（ch3cooh）c（ch3coo） d.c（ch3coo）c（oh）0.2mol/l24.物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3h2co3 （nh4）2co3 nh4hco3，按c（co32）由小到大排列顺序正确的是（ ）a.b.c.d.t1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）当压强不变时，升高温度，b%变_，其反应为_热反应。当温度不变，增大压强时，b%变_，平衡向_方向移动，方程式中系数间关系是_。当温度不变，增大压强时，若b%不变，则方程式中系数关系是_。28.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：k ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 a、容器中压强不变 b、混合气体中c（co）不变c、混合气体的密度不变 d、c（co） c（co2）e、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判此时的温度为 。29. （4分）已知可逆反应2no（g）n2（g）o2（g）。若在某温度下达到平衡时c（n2）0.05moll1，c（o2）0.05moll1，c（no）0.1moll1 该反应的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_（填增大、减小或不变）；30（8分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（以上均用酸的序号填写）。（1）在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 moll1的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 moll1的三种酸溶液，用0.1 moll1的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是_31（2分）浓度为0.1mol/l的八种溶液：hno3 h2so4 ch3cooh ba(oh)2 naoh ch3coona kcl nh4cl ，其ph值由小到大的顺序为 。32（6分）（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 。（用离子方程式说明）（2）把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。33.（4分）用标准koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以下操作会造成结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（1）配制标准koh溶液的固体中混有naoh杂质 。（2）滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确 。（3）盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 。（4）滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 。34（10分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是