化学反应原理期末复习整合一.doc

期末复习整合一1、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列，应是：AB CD0，则金刚石比石墨稳定C已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的标准燃烧热为-285.8kJmol-1D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ；H =57.4kJmol-15下列离子方程式正确的是A碳酸的电离：H2CO3 2H+ + CO32B将金属钠放入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向氯化铝溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH Al( OH )36.下列说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率7已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的H为正值S为正值，下列正确的是（ ）A该反应熵值增大，故能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发变化，高温下能自发变化 D任何温度下都不能自发变化8向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）AHA一定是强酸 BHB一定是强酸CNaA溶液的碱性强于NaB溶液的碱性 D反应开始时二者生成H2的速率不相同9下列有关叙述正确的是A 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化10用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac(OH) c(H) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na)=0.1molL111对于2HCl+ Zn=H2+ZnCl2来讲，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是 A加入醋酸钠固体 B加入NaCl固体 C加入铜粉 D加入硫酸铜溶液12.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，H2失电子13、在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：A溶液的pH增大 B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出 D溶液的pH减小14.某反应的H=-80kJmol-1，叙述正确的是( )A.正反应活化能等于80kJmol-1 B.逆反应活化能一定大于80kJmol-1C.逆反应活化能不大于80kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJmol-115.一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为CH3OHCO2H2B使用催化剂，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变（H）为负值16.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变深。下列判断正确的是 ( ) A. a0 B. 降低温度，各物质的浓度不变 C.降低温度，CO的平衡转化率降低 D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率17.为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。(1)下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 . A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C.将H2O（g）从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2(2)以甲醇为燃料，氢氧化钾为电解液设计出甲醇燃料电池，请写出其负极的的电极方程式： 18.已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数KSP=310-20（1）某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.03mol.L-1 ,若要生成沉淀，则应调整溶液的PH大于 （2）要使c（Cu2+）=0.3mol.L-1 的CuSO4溶液中的Cu2+沉淀的较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH为 19如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 PH变化：A_，B_，C_。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = _。20 25时，有下列五种溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=13 NaOH溶液 0.05mol/L H2SO4 0.1mol/L Na2CO3溶液 含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，pH由小到大的顺序为 填序号（3）将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=2，则a:b = （4）若溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为 （5）若在溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.01 molL1Al