2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论教案新人教版.docx

第2课时杂化轨道理论配合物理论明确学习目标1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2.能说明简单配合物的成键情况。学生自主学习一、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。2杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是10928，立体构型为正四面体形(如下图所示)。(2)sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的。sp2杂化轨道间的夹角是120，呈平面三角形(如下图所示)。(3)sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的。sp杂化轨道间的夹角是180，呈直线形(如下图所示)。特别说明：sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成键，而杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。二、配合物理论简介1配位键在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，这类“电子对给予接受键”被称为配位键。2配合物(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。(2)配合物的形成举例。1为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928，而是105？提示：因为H2O分子的中心原子O的价电子排布式为2s22p4，O原子采取sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。其中两个轨道各有一个未成对电子，与氢原子成键；另两个轨道则各有一对孤电子对，它们未参与成键。孤电子对与成键电子对的排斥作用使OH键之间的夹角被压缩到105。所以，水分子呈V形，键角为105。2在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的配位键是如何形成的？该配位键如何表示？提示：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的配位键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为课堂互动探究一、判断中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的立体构型判断若杂化轨道在空间的分布为四面体，则中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928，则中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则中心原子发生sp杂化。(3)根据中心原子的价层电子对数判断若价层电子对数为2，则中心原子发生sp杂化；若价层电子对数为3，则中心原子发生sp2杂化；若价层电子对数为4，则中心原子发生sp3杂化。即时练1下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180答案B解析分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；杂化轨道用来形成键或容纳孤电子对，未杂化的轨道可用来形成键，故B错误；杂化前后原子轨道数目不变，但杂化后轨道形状发生改变，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；sp3、sp2、sp杂化轨道夹角分别为10928、120、180，故D正确。2通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(带“”的原子为中心原子)。答案4sp33sp24sp34sp34sp3解析根据杂化轨道数中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数，以及杂化轨道数为2时杂化方式为sp，杂化轨道数为3时杂化方式为sp2，杂化轨道数为4时杂化方式为sp3，可得出正确答案。二、配合物理论简介1配位键(1)配位键：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方提供空轨道而形成的“电子对给予接受键”，叫做配位键。(2)配体：应含有孤电子对，可以是分子，也可以是离子，如NH3、H2O、F、OH等。(3)成键条件：形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道。(4)配位键的表示方法：(5)配位键与普通共价键的异同配位键实质上是一种特殊的共价键。配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如配离子同共价键一样，配位键可以存在于分子之中如Ni(CO)4，也可以存在于离子之中(如NH)。2配合物的组成配合物由中心原子或离子(提供空轨道)和配体(提供孤电子对)组成，分为内界和外界，以Cu(NH3)4SO4为例表示为3配合物的形成对性质的影响(1)对溶解性的影响一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨的溶液中，或依次溶解于含过量的OH、CI、Br、I、CN的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。(2)颜色的改变Fe3与SCN形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。(3)稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2与CO分子形成的配位键比Fe2与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。即时练3下列不是配合物的是()ACu(NH3)4SO4H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2ODFe(SCN)3答案C解析A、B、D三项均为配合物，C项为复盐，不是配合物。4有两种配合物A、B，化学式都是CoCl35NH3H2O，中心离子的配位数都为6。试根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配位体。(1)A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸腾，有NH3放出，同时有Co2O3的沉淀。(2)向A和B的溶液中，加入AgNO3后均有AgCl沉淀。(3)沉淀过滤后，再加AgNO3均无变化，但加热至沸腾，B溶液又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液的一半。答案A：Co(NH3)5H2OCl3，配离子为Co(NH3)5H2O3，中心离子为Co3，配位体NH3、H2OB：Co(NH3)5ClCl2H2O，配离子为Co(NH3)5Cl2，中心离子为Co3，配位体NH3、Cl。解析根据实验(1)可知：两种物质配离子被破坏而放出NH3。根据(2)可知：Cl为外界，加AgNO3后有沉淀析出。由(3)可知：A再滴加AgNO3，加热前后无变化，证明Cl全是外界，而B再滴加AgNO3加热后，沉淀量为原来的一半，证明有2个Cl在外界，1个Cl在内界，所以A为Co(NH3)5H2OCl3，B为Co(NH3)5ClCl2H2O。规律方法配合物中外界离子能电离出来，内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定配离子、中心离子和配位体。学习效果检测1下列说法正确的是()AH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键BNH的电子式为，该离子呈平面正方形CCH4分子中的4个CH键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道重叠形成的DCH4分子中碳原子的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键答案D解析H2SO4分子中H、O原子没有发生轨道杂化，A错误；NH呈正四面体形，B错误；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成CH 键，C错误，D正确。2以下微粒中不含配位键的是()NHCH4OHNH3N2HFe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHABCD答案D解析氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH中含有配位键；甲烷的电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4中不含配位键；OH的电子式为H，无空轨道，OH中不含配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，但没有形成配位键；氢离子提供空轨道，N2H4中的氮原子提供孤电子对，能够形成配位键，故N2H中含有配位键；SCN的电子式是CN，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3中含有配位键；H3O中氧原子提供孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，H3O中含有配位键；Ag有空轨道，NH3中的氮原子有孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH中含有配位键。3小明同学上网查阅了如下资料：中心原子杂化类型的判断方法：(1)公式：n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)2。说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“”号，当电荷数为负值时，公式中取“”号。(2)根据n值判断杂化类型：,当n2时为sp杂化；n3时为sp2杂化；n4时为sp3杂化。请运用该方法计算下列微粒的n值，并判断中心原子的杂化类型。(1)NH3：n_，_杂化。(2)NO：n_，_杂化。(3)NH：n_，_杂化。(4)SO2：n_，_杂化。答案(1)4sp3(2)3sp2(3)4sp3(4)3sp2解析(1)NH3中n4，N为sp3杂化。(2)NO中n3，N为sp2杂化。(3)NH中n4，N为sp3杂化。(4)SO2中n3，S为sp2杂化。4配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)_。(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是_。(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是_。答案(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl(2)空间构型不同(3)6解析(1)1 mol CoCl36NH3与AgNO3反应只生成3 mol AgCl，则1 mol CoCl36NH3中有3 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，配体为NH3，所以其化学式为Co(NH3)6Cl3；1 mol CoCl35NH3与AgNO3反应只生成2 mol AgCl，则1 mol CoCl35NH3中有2 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co(NH3)5ClCl2；1 mol CoCl34NH3(绿色)和1 mol CoCl34NH3(