四川省成都市经开实验中学高二化学 2.3.2 化学平衡移动课件.ppt

影响化学平衡的因素 第一课时 当反应达到平衡后 正逆反应速率相等 假如改变条件后正逆反应速率不再相等 就要在新的条件下建立新的平衡 这时我们就说平衡发生了移动 化学平衡移动 化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 条件 平衡状态 v 正 v 逆 各组分浓度一定 条件改变 非平衡状态 非平衡状态 v 正 v 逆 各组分浓度不断在变化 一段时间后 条件 平衡状态 v 正 v 逆 各组分浓度保持新的一定 化学平衡的移动 化学平衡移动方向的判断 1 若外界条件改变 引起v 正 v 逆 化学平衡向正方向移动 2 若外界条件改变 引起v 正 v 逆 化学平衡向逆方向移动 3 若外界条件改变 引起v 正 v 逆 化学平衡不移动 1 生成物浓度对化学平衡的影响 影响化学平衡移动的因素 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 橙色 黄色 v正 v逆 0 增大生成物浓度 结论1 增大生成物浓度 正逆速率均增大 化学平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度 v正 v逆 0 结论2 减小生成物浓度 化学平衡向正反应方向移动 2 反应物浓度对化学平衡的影响 颜色加深 颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 0 结论3 增大反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 减小反应物浓度 结论4 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 总结一 1 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度还是生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 2 减少浓度 新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态 思考 改变固体或纯液体的量 化学平衡会不会发生移动 no2球实验 将装有二氧化氮和四氧化二氮的no2球 一端置于冷水中 另一端置于热水中 3 温度对化学平衡的影响 二 温度对化学平衡的影响 结论 在其他条件不变的情况下 升高温度 化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度 化学平衡向放热反应方向移动 对于可逆反应 1 升高温度 v 正 v 逆 均增大 但从平衡移动方向来看 谁增大幅度大 2 降低温度 谁降低的幅度大 g g h 0 思考 影响化学平衡的因素 第二课时 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 总结1 其他条件一定时 1 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度还是生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 2 减少浓度 新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态 总结2 升高温度 降低温度 化学平衡向放热的方向移动 v 正 v 逆 均减小 化学平衡向吸热的方向移动 v 正 v 逆 均增大 0 v t s v 正 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 正 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 升高温度 降低温度 温度速率图像 注意 改变温度时 吸热反应速率受到影响程度较大 2so2 g o2 g 2so3 g v 正 v 逆 向正向移动 v 正 v 逆 平衡逆向移动 v 正 v 逆 平衡逆向移动 v 正 v 逆 平衡逆向移动 so2的浓度减少 so3浓度减少 o2浓度增加 因为逆向是吸热反应所以体系的温度降低 体系的温度升高 v 正 v 逆 平衡正向移动 h 0 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 看下面三个反应 1 n2 g 3h2 g 2nh3 g 2 h2 g i2 g 2hi g 3 根据勒夏特列原理 分析当其他条件一定时 增大体系的压强 平衡如何移动 思考 3 对于反应前后的可逆反应 改变压强 v 正 v 逆 会同等程度的改变 但不能使化学平衡移动 2 反应前后的可逆反应增大压强 使化学平衡向气体总物质的量缩小方向移动减小压强 使化学平衡向气体总物质的量增大方向移动 总结3 1 压强对化学平衡的影响其实质是浓度对化学平衡的影响 4 恒温恒容的密闭容器中 气体反应已达平衡 若向容器中充入一种稀有气体或者与容器中气体均不反应的气体 如何变化 这时容器内压强增大 但各反应气体的浓度并未变化 速率也没有变化 所以不能使化学平衡移动 3 无气体参加或生成的可逆反应 压强改变 不能使化学平衡移动 3 速率 时间图像可逆反应 aa g bb g cc g dd g 一定条件下达平衡 画出t1时刻改变压强时的速率 时间图像 0 v t s v 正 v 正 v 正 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 增大压强 减小压强 t2 1 当a b c d时 可逆反应 aa g bb g cc g dd g 一定条件下达平衡 画出t1时刻改变压强时的速率 时间图像 0 v t s v 正 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 正 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 增大压强 减小压强 t2 2 当a b c d时 可逆反应 aa g bb g cc g dd g 一定条下达平衡 画出t1时刻改变压强时的速率 时间图像 0 v t s v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 增大压强 减小压强 3 当a b c d时 加入正催化剂 加入负催化剂 回顾 催化剂是怎样改变可逆反应的速率 4 催化剂对于化学平衡的影响 结论 加入催化剂化学平衡不会发生移动 催化剂能同等程度的改变v 正 v 逆 不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成 但使用催化剂 能够改变反应达到平衡所需的时间 反应物的转化率不变 练习 1 对于任何一个平衡体系 采取下列措施一定会引起平衡移动的是 a 加入一种反应物b 增加体系的压强c 升高温度d 使用催化剂2 在高温下 反应2hbr g h2 g br2 g 正反应为吸热反应 达平衡时 要使混合气体颜色加深 可采取的措施是 a 减小压强b 缩小体积c 升高温