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无机化学及化学分析16章练习题一、选择题1.P和V分别代表压力和体积，乘积PV代表下列哪种物理量？A 焓 B 熵 C能量 D自由能2.热化学反应的标准焓变是在标准态下得到的，下列哪些不属于标准态要求的必要条件：A 反应物与生成物都为1molB 反应要在100kPa下进行。C 反应前后温度要相同D 反应温度为298K3.已知键焓 B.E.(H-H) = 436 kJmol-1, B.E.(Cl-Cl)=243 kJmol-1, B.E.(H-Cl)=431 kJmol-1. 则反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) 的DH =（）A. +248 kJmol-1; B. +183 kJmol-1 ; C. -248 kJmol-1 ; D. -183 kJmol-14.298K,对元素最稳定单质叙述正确的是：A. Sq m=0, DfGqm=0, DfHq m0 B. Sq m0, DfGqm0, DfHq m0C. Sq m0, DfGqm=0, DfHq m0 D. Sq m=0, DfGqm=0, DfHq m=05.下列单质中DfGqm /不为零的是：A.石墨 B.金刚石 C.液态溴 D.氧气6.下列热力学函数中，数值为零的是： A. DfHqm / (O3,g,298K) B. DfGqm / (I2,g,298K) C. DfHq m (Br2,l,298K) D. Sq m (H2,g,298K) 7. 任何温度下均非自发的过程是 A. DH0, DS0, DS0; C. DH0, DS0; D. DH0 8. 对于任意循环过程，不正确的表述是 A. DG = 0, DH = 0, DS = 0; B. DU = 0, DG = 0, DS = 0; C. DS = 0, DH = 0, W = -Q; D. DG 0, DS = 0, DH = 09.下列说法正确的是A. 放热反应是自发的 B. 反应的DrSq m为正值，该反应是自发的。C.凡是自发反应都是快速反应 D.如反应的DrHq m和DrSq m均为正值，则温度升高 时Gq m减小。 10. 对零级反应，下面说法正确的是：A.反应速率与温度无关 B.反应速率与反应物浓度无关C.反应速率为零 D.反应的活化能为零11.某可逆反应，正反应的活化能为45kJ/mol ,正反应的标准焓变为85kJ/mol ,则逆反应的活化能为：A.90kJ/mol B. -40kJ/mol C. 130kJ/mol D. 不能确定12某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍A 0.25 B 4 C 8 D 113.将固体硝酸铵溶于水，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（ ）A +,-,-, B +,+,-, C -,+,-, D -,+,+,14.已知反应2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2（g），rHm（298k）=-373.2KJ/mol，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是（ ）A 低温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 高温低压 15.二级反应速率常数的单位是（ ）A S-1 B moldm-3s-1 C mol-1dm-3s-1 D mol-1dm3s-116.化学反应在任何温度下皆能自发进行的是（）A rH0, rS0, rS0 C rH0 D rH0, rSV20,则溶液组成为( )A NaOH+ NaHCO3 B NaHCO3+ Na2CO3 C NaOH+ Na2CO3 D NaOH+ NaHCO3+ Na2CO324.下将 NH3H2O稀释一倍，溶液中OH浓度减少到原来的（） A. B. 1/2 C. 1/4 D. 3/425.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物26.已标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾27.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ ）A.等电点 B.滴定误差 C.滴定 D.滴定终点28.用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一等量点时pH计；算需选用公式为（ ）。A. B.C. D.29.当温度一定，反应2A(g) + 3B(g) = 5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（ ）（A） （B） （C）反应速率 （D）转化率30. 浓度为c molL-1的H2C2O4的质子条件式是( )（A）H3O+ = OH- + HC2O4- + C2O42-（B）H3O+ = OH- + HC2O4- + 1/2C2O42-（C）H3O+ = OH- + HC2O4- + 2C2O42-（D）H3O+ = OH- HC2O4- + C2O42-31. 配制pH=9的缓冲溶液，应选择下列哪种弱酸或弱碱与其盐的水溶液（ ）（A）羟胺（NH2OH） （B）甲酸 （C）醋酸 （D）氨水 32. 反应2COF2(g) = CO2(g) + CF4(g)是吸热反应，平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是( )（A）Kp=Kc=40/9 （B）反应的是负值 （C）温度升高平衡常数Kp减少 （D）平衡位置不受压力变化的影响33. pH7.62，其有效数字位数为( ) （A）1 （B）2 （C）3 （D）不能确定34.在一定条件下，反应的平衡常数很大，表示该反应（ ）。（A）是放热反应 （B）活化能很大（C）反应的可能性很大 （D）反应的速度很大35. 下列叙述正确的是（ ）（A）凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应 （B）反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量系数之和（C）反应速率与反应物浓度的乘积成正比 （D）非基元反应是由若干基元反应组成的36. 用0.10 molL-1 HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O混合溶液，合适的指示剂是（ ）（已知：）（A）甲基橙（=3.4） （B）溴酚蓝（=4.1）（C）甲基红（=5.0） （D）酚酞（=9.1）37.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（ ）（A）平衡向右移动 （B）平衡向左移动 （C）平衡不发生移动 （D）无法判断38.浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）（已知）（A）NaAc （B）Na2CO3 （C）NH4Cl （D）NH4Ac39. 0.10 molL-1的下列酸中能用0.10 molL-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）（A）HCOOH () （B）H3BO3 () （C）NH4Cl () （D）HCN ()40.定量分析中，做对照实验的目的是（ ）（A）检验偶然误差 （B）检验系统误差（C）检验蒸馏水的纯度 （D）检验操作的精密度41. 用0.1000 molL-1HCl滴定相同浓度的某弱碱(=4.75)的pH突跃范围为6.264.30；若用相同的酸滴定另一弱碱(=3.75)时，则其滴定曲线的突跃范围（ ）（A）6.264.30 （B）6.265.30 （C）7.264.30 （D）7.265.3042. 下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是（ ）（A）NaOH溶液 （B）KMnO4溶液（C）Na2S2O3溶液 （D）K2Cr2O7溶液43. 反应Sn(s) + 2Cl2(g) = SnCl4(g) 的，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化有利于增加SnCl4的物质的量（ ）（A）升高温度 （B）压缩体积 （C）减少Sn的量 （D）加入氮气44. 柠檬酸的三级离解常数分别是=1.1105，=4.1105，=2.1106。如用NaOH标准溶液滴定，突跃有（ ）（A）1个 （B）2个 （C）3个 （D）0个45. 某一体系在变化的过程中自环境中吸热100kJ，对环境做功25 kJ，内能的变化为（ ）。（A）75kJ （B）-75 kJ （C）125 kJ （D）-125 kJ46. NaH2PO4水溶液的质子条件为（ ）（A）H+ + H3PO4 + Na+ = OH- + HPO42- + PO43- （B）H+ + H3PO4 = HPO42- + 2PO43- + OH- （C）H+ + Na+ = H2PO4- + OH- （D）H+ + H2PO4- + H3PO4 = OH- + 3PO43-47. 下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（ ）（A）HCl和NH3H2O （B）NaOH和HAc（C）NaH2PO4和Na2HPO4 （D）NaOH和Na2CO348.滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样（ ）gA. 0.1000 B. 0.2000 C. 0.3000 D. 0.400049.某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）A. rHm0 , rSm0 , rSm0, rSm0 D. rHm0 50.已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（ ） A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级51.已知= 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则c(K2Cr2O7) 为（ ）mol/L A. 1/6 B. 0.1/6 C. 0.1 D. 652.NH3的共轭酸是（ ）A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+53.下列溶液PH值由大到小的顺序是（ ） A. 20ml 0.2moll-1HAc+20ml0.2moll-1 HCL B. 20ml 0.2moll-1HAc+20ml0.2moll-1 NaAc C. 20ml 0.2moll-1HAc+20ml0.2molH2O D. 20ml 0.2moll-1HAc+20ml0.2moll-1NaOH54.下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（ ）A. HCl和NH3H2O B. NaOH和HAcC. NaH2PO4和Na2HPO4 D. NaOH和Na2CO355.数字pH=10.21有几位有效数字?（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 56.为减小随机误差，可以采取的方式有（ ）A. 进行空白实验 B. 进行对照实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数57.PCl5的分解反应PCl5 PCl3 + Cl2在200达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300达到平衡时，有97%分解，则此反应符合下述哪一点 ( ) A. 为放热反应 B.两个温度下的平衡常数相等C.该反应的平衡常数为2 D.为吸热反应 58.下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用（ ） A. 加热反应 B. 使反应吸热 C. 进行氧化 D.加速反应 59.对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速度比活化能小的反应速度增加的（ ）A. 多 B. 少 C. 相等 D. 不能确定60.已标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾61.已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH为4.309.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（ ）A. 5.308.70 B. 3.3010.70 C. 4.309.70 D. 5.309.7062.下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ） A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数63.用50mL滴定管进行滴定时，如果要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于（ ）A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 100mL 64.对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ） A. 放热越多，反应速率越快 B. 活化能越小，反应速率越快 C. 平衡常数越大，反应速率越快 D. rGm 越大，反应速率越快 65.已知反应：(1) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为K1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为K2 则反应： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数K3为（ ） A. K1K2=K3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判断66.HAc的共轭碱是（ ） A. Ac- B. H+ C. HAc D. OH67.在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（ ） A.升高 B.降低 C.不变 .不能判断68.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1 V2时，未知碱液的组成是（ ） A. NaOH B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO3一定温度下，某化学反应的平衡常数A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变69. 800K时测定反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下， CH3CHO molL-10.1000.2000.400v molL-1s-19.0010-73.6010-61.4410-5则此反应的级数应为A.0 B.1 C.2 D.470.分析测定中，偶然误差的特点是A.大小误差出现的几率相等 B.正、负误差出现的几率相等C.正误差出现的几率大于负误差 D.负误差出现的几率大于正误差71.用于标定NaOH溶液浓度的H2C2O42H2O因保存不当而失去了部分结晶水，用此H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度将A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不能确定 72.当pH5.00时，计算0.10 molL-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（molL-1）。已知H2A的1.010-5，1.010-8 A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.05073.下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是A.100mL1 molL-1HAc+100mL1 molL-1NaOHB.100mL1 molL-1HCl+200mL2 molL-1NH3H2OC.200mL1 molL-1HAc+100mL1 molL-1NaOHD.100mL1 molL-1NH4Cl+100mL1 molL-1NH3H2O74. NH3的共轭酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+75.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同76.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点77.在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-)D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) 78.反应A(g)+B(g)C(g)的反应速率常数k的单位为 A. s-1 B. Lmol-1s-1 C. L2mol-2s-1 D.不能确定79.若反应N(g)+H2(g)NH(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N+3H22NH的标准平衡常数是 A.2 B.1 C. 0.5 D.0.2580.对某试样进行多次平行测定，获得试样中硫的平均含量为3.25，则其中某个测定值（如3.15）与此平均值之差为该次测定的 A.绝对误差 B.相等误差 C.系统误差 D.绝对偏差81.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为 A. 25mL B. 25.0mL C. 25.00mL D. 25.000mL 82.称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH2.64，计算该一元弱酸的近似值 (MHA=50.0gmol 1) A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.4083.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少？(乙醇胺的4.50) A. 68 B. 46 C. 1012 D. 81084.对反应HPO42- + H2O H2PO4- +O H-来说 A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱85.某酸碱指示剂的=1.010-5，则从理论上推算其pH变色范围是 A. 45 B. 56 C. 46 D. 5786.反应(1)CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)Co(s)+ H2O(g)的K等于 A. K1+ K2+ K3 B. K1- K2- K3 C. K1 K2 K3 D. K1 K3/ K2 87.某学生分析纯碱试样时，称取含Na2CO3(M=106.0gmol-1)为50.00的试样0.4240g，滴定时用去0.1000 molL-1HCl溶液40.20mL，求得相对误差为 A. +0.24 B. -0.25% C. 0.24% D. +0.26% 88.可以减小偶然误差的方法是 A.进行量器校正 B.进行空白试验 C.进行对照试验 D.增加平行测定的次数89.已知0.01 molL-1某弱酸HA有1解离，它的解离常数为 A.110-6 B.110-5 C.110-4 D.110-390.需加入多少毫升0.10 molL-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 molL-1H3PO4溶液中，方能得到pH7.20的缓冲溶液(H3PO4的7.610-3，6.310-8，4.410-13) A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.091.在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是 A.H2ASO4-ASO43- B. H2CO3CO32- C. NH4+NH3 D. H2PO4-PO43- 92.某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是 A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1V2 93.金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(S) + 4CO(g) Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后再较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的（ ）（A） （B） （C） （D）94.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A 化学计量点 B 滴定分析 C 滴定误差 D 滴定误差95.在某温度下，反应1/2N2 +3/2H2NH3 的平衡常数Kq=a，上述反应若写成2NH3N2 +3H2，则相同温度下反应的平衡常数为：A.a/2 B.2a C.a2 D.1/ a296.两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法：A.Q检验法 B. F检验法 C. u检验法 D.t检验法97.下列有关平均值的置信区间的论述中，正确的是：A. 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大。B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽。C. 平均值的数值越大，置信区间越宽。D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小98.基准物必须具备的条件有：A.试剂的组成与化学式基本相同 B.试剂为光谱纯 C.试剂稳定性好 D.试剂参见反应时应按反应式定量进行，没有副反应。99.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是A.K2Cr2O7 B.Na2S2O3 C.Zn D.H2C2O4.2H2O100.递减称量法（差减法）最适合于称量：A对天平有腐蚀性的物质 B易潮解、易吸收CO2的物质C 易挥发的物质 D 要称几份不易潮解的样品101. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A.用标准试样对照 B. 用人工合成样对照 C.空白试验 D.加入回收试验102. 已知H3PO4 的pKb1、pKa2、 pKb3分别为1.64、7.20、11.88，则pKa1+ pKb2为A.11.88 B. 6.80 C.14.00 D. 8.92103.某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中dH2A与dA相等点的pH值为 A.7.41 B.3.70 C. 11.10 D.5.55104. 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1 mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V2 mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为A.Na2CO3 B.NaHCO3+Na2CO3 C.NaOH+Na2CO3 D.NaHCO3105. 氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?A.强酸性 B.弱酸性 C.强碱性 D. 弱碱性106. 浓度为0.1 molL-1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是 A. HCOOH ( Ka = 1.810-4 ) B. NH4Cl ( NH3H2O 的 Kb = 1.810-5 ) C.邻苯二甲酸氢钾 ( Ka2 = 2.910-6 ) D. 盐酸苯胺 ( Kb = 4.610-10 )107. 以0.20 molL-1 HCl 滴定0.20 molL-1 弱碱A- ( pKb = 2 )，化学计量点时的pH值为 A. 4.5 B. 6.5 C.7.5 D.9.5108. 用HCl标准溶液滴定0.1 molL-1的A2-，已知H2A的pKa1= 3.0，pKa2 = 13，最合适的指示剂的pKHIn为A.1.7 B.3.4 C. 5.0 D. 8.3109.下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的是（ ） A. 准确度高，精密度一定高 B. 精密度高，不一定保证准确度高C. 系统误差小，准确度一般较高 D. 偶然误差小，准确度一定高110. 下列数据中可作为三个有效数值运算的是（ ）A. 0.064 B. 9.9 C. pH = 6.48 D. 2.050111.有一学生，称取0.5003 g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。 滴定时耗用18.3 mL浓度为0.160 mol/L的NaOH溶液。分析结果较合理的报告是（ ）A. W(NH3) =17 % B. W(NH3) =17.5 % C. W(NH3) =17.53 % D. W(NH3) =17.533 %112. 把pH =14.00和pH =2.00的强电解质等体积混合后的pH值是（ ）A. 8.00 B. 2.00 C. 13.70 D. 14.00113. 用纯水将下列溶液稀释10倍，(1)其中pH值变化最小的是（ ），pH值变化最大的是（ ）A. CNH3 = 1.0 mol/L的氨水溶液 B. CHAc = 1.0 mol/L的醋酸溶液C. CHCl = 1.0 mol/L的盐酸溶液 D. 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc114. 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.2000 mol/L, 该溶液从空气中吸收了少量的CO2, 现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）A. 高 B. 低 C. 不变 D. 无法判断115. 为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取两份25.00 mL此溶液，分别用0.2500 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，第一份甲基橙为指示剂，消耗30.00 mL氢氧化钠溶液，第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 mL, 溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（ ）A. C(H3PO4) = C(HCl) B. C(H3PO4) = 2C(HCl) C. 2C(H3PO4) = C(HCl)116.对N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），其反应速率可以表示为：A. d（H2）/dt = - d（N2）/dt = d（NH3）/dtB. d（H2）/3dt = - d（N2）/dt = d（NH3）/2dtC. d（H2）/3dt = - d（N2）/dt = d（NH3）/dtD. 3d（H2）/dt = - d（N2）/dt = 2d（NH3）/dt117.欲配制PH9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（弱酸或弱碱）的盐来配制。A.NH2OH (Kb=1.010-9) B. NH3.H2O (Kb=1.810-5)C.HAc (Ka=1.810-5) D. HNO2 (Ka=5.010-4)118.酸碱滴定突跃范围为7.09.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.中性红（6.88.0） D.甲酚红（7.28.8） 119.酸碱滴定中选择指示剂的原则是A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内120.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是。A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl121.下列物质中，可以作为基准物质的是A 硫酸 B 氢氧化钠 C 硫代硫酸钠 D 重铬酸钾122.用0.10 mol.L-1NaOH 滴定0.10 mol.L-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.09.7，用同样浓度的 NaOH 滴定0.10 mol.L-1的pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是（）A 6.010.7 B 6.09.7 C 7.010.7 D 8.09.7123.下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是（）A . 0.1mol.L-1HF (pKa=3.18) B. 0.1mol.L-1HCN (pKa=9.21) C . 0.1mol.L-1NaAc (HAc pKa=4.74) D . 0.1mol.L-1NH4Cl (NH3 pKb=4.75)124.下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是（）A H2S(Ka1=1.310-7, K a2=1.210-13) B H2C2O4 Ka1=5.910-2,Ka2=6.410-5,)C HCl+一氯乙酸（Ka（一氯乙酸）1.410-3） D H3PO4(Ka1=7.610-3 Ka2=6.310-8, Ka3=4.410-13)125.下列四种酸碱滴定，突跃范围由大到小的顺序是（ ） 已知HAc的pKa=4.74，HCOOH的pKa=3.74 A 0.1 mol.L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液 B 0.1 mol.L-1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液 C 1.0 mol.L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液D 0.1 mol.L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液126.常用于标定盐酸的基准物质是（） A 邻苯二甲酸氢钾 B 硼砂 C 草酸钠 D 二水合草酸127.下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的基准物质是（）A Na2CO3 B 苯酚 C邻苯二甲酸氢钾 D HCl128.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl溶液，用酚酞作指示剂，则标出的HCl浓度将（）A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定129.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1V20,则溶液组成为（）A NaOH+ NaHCO3 B NaHCO3+ Na2CO3 C NaOH+ Na2CO3 D NaOH+ NaHCO3+ Na2CO3130.用0.10mol.L-1 NaOH滴定0.10mol.L-1HCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂是（）A 酚酞（pKa=9.1） B 中性红（pKa=7.4） C 甲基橙（pKa=3.4） D 溴酚蓝（pKa=4.1）二、填空题1.对某体系作功165 J，该体系应_热量_J才能使内能增加100J。2.表示DrHq m=DfHq m（AgBr，s）的反应式为_。3.25，101.3 kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJmol-1，做出电功200 kJmol-1，则此过程的Drsqm 为_，而DrGqm 为_。3.根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下三个因素_、_、_。4.增大反应物的浓度能提高反应速率是增大了活化分子的绝对量5.提高温度能加快反应速率是增大了活化分子的相对量6.反应C + H2O(g)=CO(g)+H2(g) DrHqm =121kJmol-1，则正反应的活化能_逆反应的活化能，升高温度平衡常数会_。7.温度升高时，活化能较_的反应，反应速度增大的较多。8.已知25时，DfHqm(Br2，g)=30.71kJmol-1，DfGqm(Br2，g) =3.14kJmol-1，则Br2（l）的沸点为_。9.反应速率常数的单位是由_决定的；若某反应的k的单位为 s1，则该反应为_级反应10.反应A(g) + B(g) =C(g)的速率方程式为v=kc(A)c2(B),该反应级数为_，当B的浓度增加1倍时，反应速率将增大_倍；当反应体积增到原体积的3倍时，v将减少到原来的_。11. N2 +H2NH3 = -46 kJmol-1气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化?（1）升温_； (2) 恒压下引入惰性气体_； (3) 恒容下引入惰性气体_。12. 已知反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）的rHm（298k）=571.6KJ/mol，则fHm（H2O，l，298k）为（ ）KJ/mol。13.写出c mol.L-1的（NH4）2HPO4的质子条件（ ）。14.Na2S水溶液的质子条件式是（ ）15.H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。当溶液中H2A=A2-时的pH值是（ ）16. 反应N2O4(g) 2NO2(g)，当温度一定，平衡时总压为100.0kPa时，p(N2O4)=50.0kPa，则该温度下，= ；如果保持温度不变，平衡总压增加为200.0 kPa，则p(N2O4)= kPa。17. 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞褪色，耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成；当V1V2时，组成是 ；当V1=V2时，组成是 。18. 298K时，反应2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s)的，则= kJmol-1；= kJmol-1。19 强碱准确滴定一元弱酸的条件是_，二元酸可分步滴定的条件是_。 20. 已知0.1 molL-1HB的pH=3，那么0.1 molL-1NaB的pH值为_。21. 用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，两者初始浓度相同，当滴至50%时，溶液的pH=5.00，则该弱酸的= 。22. Na2HPO4：零水准为 ；质子条件式 。23. 试判断下列过程是熵增还是熵减过程：KNO3 从其溶液中结晶出来 ；冰化成水 。24. 将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度约为0.10 molL-1，这时溶液的氢离子浓度为_。(H3PO4的= 7.610-3， = 6