天印高级中学2008～2009学年第一学期期末模拟高三化学.doc

天印高级中学20082009学年第一学期期末模拟高三化学可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一卷(选择题 共48分)一、单项选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学与生活的说法中不正确的是A食用盐遇淀粉溶液显蓝色 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症 D废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染2下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：4下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色5下列实验操作能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水 B用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K 6下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S07下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是ANa、Fe3、SO42、NO3 BOH、Ba2、HCO3、ClCH、Mg2、Cl、NO3 DK、H、ClO、S28工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：CA B离子半径：DBC非金属性：AB D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NAC标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NAD标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA11“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为： O CH2COOHOCH2ClClCH3CH2CC| 利尿酸 兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是 A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂均属于芳香族化合物D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NAB4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA C0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NAD12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6NA13最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片14常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) Bc(Na)c(CO32)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH) D c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)第二卷(非选择题 共72分)三、(本题包括1小题，共10分)15（10分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1）甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 或 ，b仪器中加入 或 （与a中分别对应）。装置从 管口进气即可作为O2的收集装置。（2）丙同学认为利用装置，可收集NO，试简述操作方法： （3）戊同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_试剂，b仪器中加入_ 试剂，装置中应加入适量的 试剂，根据装置中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。四、(本题包括3小题，共28分)16（10分）已知水解聚马来酸酐得到的有机物HPMA被普遍用在锅炉中作阻垢剂。按下图步骤可以用不饱和烃A合成HPMA（1）写出结构简式：A ，C 。（2）反应属于 反应，反应属于 反应。（填反应类型） （3）写出、反应的化学方程式 （4）在上述合成路线中，有人提议略去反应，由C直接制得H而使实验简化，请你评价该建议是否合理？理由是什么？ 理由是： 。17（8分）工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：粗硅280300分离11001200产品盐酸处理溶液氯化氢副产品回收氢气酸浸、过滤三氯氢硅的制备原理：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g) H210 kJ/mol工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 。除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)4HCl(g)SiCl4(g)2H2(g) H241 kJ/mol。已知：SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为 。反应SiHCl3(g)HCl(g) SiCl4(g)H2(g)的H kJ/mol。该生产工艺中可以循环使用的物质是 。18（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：KTc(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO图甲 图乙该反应的平衡常数表达式K 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反英过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO) mol/(Lmin)。下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D再加入一些铁粉铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O电解Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 。五、(本题包括1小题，共12分)19（12分）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。SO2吸收率温度（T）SO2浓度4.1g/m3， 烟气流速55mL/minSO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/minSO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。六、(本题包括1小题，共10分)20（10分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。废腐蚀液中含有的Cl离子的物质的量浓度是 。计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。七、(本题包括1小题，共12分)CaCu21A铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是 。 铜的熔点比钙高，其原因是 ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。天印高级中学20082009学年第一学期期末模拟高三化学答题纸班级 姓名 题号12345678答案题号91011121314答案15（1） 或 ， 或 ； （2） （3） ， ， ， 16（1）A ，C （2） ， （3） （4） ；理由是 。17 18 19 20 21A 化学参考答案及评分标准选择题：1A 2D 3A 4B 5C 6D 7C 8B 9AD 10D 11BC 12D 13BD 14A三、(本题包括1小题，共12分) （每空2分，共12分）15（每空1分，共10分）（1）H2O2溶液或H2O； 少量的MnO2粉末或Na2O2； C （2）广口瓶中盛满水 ，NO 从 d 管通入，用排水法收集 （3）浓盐酸； KMnO4；NaBr溶液；溶液由无色变橙色（黄色） 四、(本题包括2小题，共16分) （每空2分，共8分）16（1）CH2CH=CHCH2 ； HOCH2CH=CHCH2OH （2）加成 ； 取代 （3）CH2BrCH=CHCH2Br +2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr （4）不合理；碳碳双键也会被氧化17使用催化剂（每空2分，共8分）蒸馏 31氯化氢、氢气18c(CO)c(CO2) （每空2分，共10分）0.0625 AFe6e8OHFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O五、(本题包括1小题，共12分) （每空2分，共12分）19MgCl2 MgCl2Na2SCO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O