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化学平衡 第一课时 溶解平衡的建立 结论 溶解平衡是一种动态平衡 没有 以蔗糖溶解于水为例 蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗 通常把同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应 可逆反应 注意 1 在可逆反应中 反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系 而且在相同条件下 正 逆反应都能够自动进行 什么是可逆反应 2 可逆反应总是不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 思考 在一个密闭容器中放入一定量的so2和o2 并在一定的条件下进行反应 在反应过程中 各物质的浓度怎样变化 它们的变化将会引起化学反应速率的怎样改变 对于可逆反应 v 正 v 逆 化学平衡的建立 化学平衡 指在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分保持不变的状态 限度 化学平衡的特征 3 动 2 等 4 定 5 变 1 逆 本质 标志 可逆反应 v正 v逆 动态平衡 v正 v逆 0 各组分的保持一定 不变 条件改变 平衡改变 怎样判断一个反应是否到达平衡状态呢 化学平衡的特征核心依据 1 正逆反应速率相等 2 各组分不变 化学平衡状态的判断 1 一定温度下a g b g 3c g 达到平衡的标志 a b c的浓度之比为1 1 3 a b c的物质的量 浓度不再变化 a的质量 质量分数不再变化 a的体积分数不再变化 固定容器的体积 混合气体的压强不再变化 当容器内压强不变 混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolc c生成的速率和c分解的速率相等 v正 a 3v正 c 3v正 a v逆 c 2 密闭容器2hi g h2 g i2 g h1 0达到平衡状态的标志是 2摩h i键断裂 同时形成1摩h h键 生成1个h2 同时生成2个hi 容器内温度不再变化 混合气体的颜色不再变化 容器内压强不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡状态的判断标志 1 各组分不变2 同种物质正 逆速率相等 不同物质正 逆速率比 系数比 是 是 是 不一定 是 是 不一定 对于密闭容器中的可逆反应 不一定 是 不一定 是 是 是 是 是 不一定 不一定 否 化学平衡的标志有 反应体系的颜色 各组分的物质的量浓度 各组分的质量分数 体系的温度 各组分的物质的量 各组分的质量 转化率 各组分的分压强 各气体分体积不随时间发生变化等 总结 注意 化学平衡的标志有 如果反应前后气体的化
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