安徽省高三化学二轮复习 第2部分 专题5 教材回扣课件 新人教版.ppt

一 重要反应熟练掌握 钠及其重要化合物 1 钠的反应 与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 此反应在近几年高考中主要以实验 计算的形式出现 a 反应前的必要操作 用镊子取出钠块 用滤纸擦净钠块表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层 b 反应现象 浮在水面上 熔化成小球 四处游动 发出嘶嘶响声 使滴有酚酞的溶液变红 c 钠与盐溶液反应时 先与水生成naoh 再与盐溶液反应 a 钠与氧气反应 条件不同 生成物也不同 反应现象也不一样 钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗 钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰 并生成淡黄色物质 b 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时 生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质 而li只生成li2o c 碱金属单质因易被氧化 多保存在煤油中 而li却因密度比煤油小 只能保存在固体石蜡中 d 要注意高考推断题中的多步氧化转化关系 2 na2o2的反应2h2o 2na2o2 4naoh o2 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 a na2o2与水反应 在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 b na2o2与co2反应 在高考中主要考查na2o2作供氧剂的用途 c na2o2不属于碱性氧化物 d na2o2有漂白作用 强氧化物 如na2o2投入酚酞溶液中先变红后褪色 3 na2co3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入na2co3溶液 开始时酸过量 开始就有气体放出 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 酸足量 向na2co3溶液中逐滴加入盐酸 开始时酸不足 开始无气体产生 hcl na2co3 nacl nahco3 无气泡 不同的滴加顺序产生不同的现象 这就是不用其他试剂鉴别na2co3溶液和盐酸的原理 4 nahco3的反应2nahco3na2co3 co2 h2o 说明 热稳定性 na2co3 nahco3 nahco3 naoh na2co3 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o 以上两个反应说明 nahco3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质 这在高考推断题中是一个常见的题眼 铝及其重要化合物 1 铝的反应 铝箔在氧气中剧烈燃烧4al 3o22al2o3 此反应是一个剧烈的放热反应 生成熔融物 实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水 铝片产生氢气的反应2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 或2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质 这常作为高考中物质推断题的题眼 a 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点 主要操作是 铺一层kclo3 插上镁条 然后点燃镁条 b 注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应 2 al2o3的反应al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 或al2o3 2naoh 3h2o 2na al oh 4 由此可知al2o3是一种既能与酸反应又能与碱反应的两性氧化物 2 铁的化合物的反应氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液fecl2 2naoh fe oh 2 2nacl 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 a 此反应中的实验现象 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 b 由此可知 fe oh 2易变质 故实验室制取fe oh 2时要采取措施防止其与空气接触 氯化亚铁溶液中通入氯气2fecl2 cl2 2fecl3 a 该反应的实验现象 溶液由浅绿色变成棕黄色 b 此反应常用于检验fe2 由于fe2 不能直接检验 只有将fe2 与cl2反应生成fe3 然后再检验 可溶性铁盐的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h a 此反应说明铁盐易水解 故实验室配制铁盐溶液时 要加相应的酸来抑制其水解 b 此反应可用于胶体的制备 4 与漂白粉相关的反应2ca oh 2 2cl2 ca clo 2 cacl2 2h2o 此反应用于工业制漂白粉 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 此反应说明了漂白粉失效的原因 5 cl2与naoh反应2naoh cl2 naclo nacl h2o此反应说明了cl2作为尾气时 吸收剂应用naoh溶液 6 卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛nabr或nai溶液的试管中cl2 2nabr br2 2nacl cl2 2nai i2 2nacl 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱 7 氯气发生的其他反应 氯气与氯化亚铁溶液反应 cl2 2fecl2 2fecl3 氯气与硫化氢溶液反应 cl2 h2s 2hcl s 氯气与二氧化硫溶液反应 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 反应后溶液酸性增强 cl2和so2的漂白作用均减弱甚至消失 氮的固定 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式 自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮 人工固氮包括氨的合成 放电条件下氮气和氧气的化合等 此反应较特殊 生成了3种气体 这在高考推断题中是一个题眼 注意事项 如果实验室没有mno2 可用kmno4 kclo3等氧化剂代替 洗气 要除去hcl 可将气体通入饱和食盐水 要除去水蒸气可将气体通入浓硫酸或p2o5固体或cacl2固体 收集方法 向上排空气法 或者排饱和食盐水的方法 含水蒸气 检验 观察法 黄绿色气体 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 尾气吸收 用naoh溶液吸收 注意事项 棉花的作用是防止气体对流 提高收集氨气的速率和纯度 不使用naoh的原因是加热时naoh碱性强 容易腐蚀试管 消石灰碱性相对较弱 且比较疏松 氨气容易逸出 干燥氨气不能用cacl2作干燥剂 原因是cacl2和nh3反应生成cacl2 8nh3 4 乙酸乙酯的制备实验原理 实验药品及其加入顺序 先加入3ml乙醇 再加入2ml冰醋酸和2ml浓硫酸 实验现象 液体分层 上层是透明的油状液体 并可闻到香味 注意事项 该反应要加入几片碎瓷片或少量沸石 防止溶液暴沸 浓硫酸在此反应中作催化剂 吸水剂 实验装置用烧瓶或试管 试管要倾斜45 使试管受热面积大 弯导管起冷凝回流作用 导气管不伸入饱和na2co3溶液中 防止na2co3溶液倒吸入反应装置中 化学药品加入大试管时应注意顺序 切莫先加浓硫酸 加热要小心均匀地进行 防止乙酸 乙醇的大量挥发 液体剧烈沸腾 加热的主要目的是提高反应速率 并且使生成的乙酸乙酯挥发出来而收集 提高乙醇 乙酸的转化率 饱和na2co3溶液的作用 乙酸乙酯在饱和na2co3溶液中的溶解度较小 利于分层 挥发出的乙酸和乙醇均被na2co3溶液吸收 避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味 另外需要注意 饱和na2co3溶液不能换成naoh溶液 否则 会使生成的酯水解 如果用含氧的同位素18o的乙醇与乙酸作用 可发现 所生成的乙酸乙酯分子中含有18o原子 步骤a 计算 计算配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量 固体 或体积 浓溶液 b 称量 用托盘天平称取固体溶质或用量筒量取浓溶液 c 溶解 在烧杯中溶解或稀释溶质的浓溶液 d 冷却 将溶液冷却至室温 e 转移 将烧杯内的液体沿玻璃棒小心地转移到一定容积的容量瓶中 f 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯 玻璃棒2次 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 然后轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 g 定容 向容量瓶内加蒸馏水至液面接近容量瓶刻度1cm 2cm处 改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 h 摇匀 将容量瓶用瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 注意事项a 选择合适的容量瓶 容积与所配制溶液的体积相同 b 使用前要洗涤容量瓶 并检查容量瓶是否漏水 c 不可以用容量瓶直接溶解固体或稀释浓溶液 d 最终摇匀后 若液面低于刻度线 也不能再加水 2 中和滴定 实验原理使用已知浓度的酸 或碱 溶液与未知浓度的碱 或酸 溶液完全中和 测出酸 或碱 消耗的体积 根据酸碱反应的物质的量之比求出未知碱 或酸 溶液的浓度 实验的关键在于 a 确保实验过程中酸或碱的浓度不变 b 准确测量碱液 酸液的体积 v 碱 v 酸 c 选择恰当的指示剂准确指示滴定终点 实验步骤 一 滴定前的准备工作a 洗涤滴定管 依次用洗液 自来水 蒸馏水洗涤干净 根据具体情况确定是否需要洗液 需要什么样的洗液 b 检查滴定管是否漏水 操作中酸式滴定管的活塞是否转动灵活 碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性等 c 用待装溶液润洗滴定管2次 3次 以保证不改变待测溶液的浓度 二 滴定 以已知标准酸液滴定未知碱液为例 a 准备标准酸溶液 注入酸液 赶气泡 调液面 在 0 或 0 以下某一刻度 记读数v 始 b 取待测碱液 量取碱溶液 放入锥形瓶 滴加指示剂 把锥形瓶放在酸式滴定管下 并垫一张白纸 c 操作 左手控制滴定管活塞使标准溶液逐滴加入锥形瓶中 右手握住锥形瓶颈部 并不断摇动锥形瓶 眼睛一定要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 以及时调整滴定速度 边滴边振荡 滴加速度先快后慢 注意指示剂的变化 判断终点 记下v 终 的读数 v 酸 v 终 v 始 注意事项 a 石蕊试液不能用作酸碱中和滴定的指示剂 主要原因是石蕊试液的颜色变化不够明显 对中和滴定终点的指示不够准确 b 以20ml左右的待测液为参数 酸碱指示剂用2滴 3滴为宜 指示剂用量太少 其颜色太浅 不利于判断中和滴定的终点 指示剂用量太多 由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱 这样就会使标准溶液实际消耗的体积不准确 3 中和热的测定 原理中和反应放出的热量等于溶液和容器吸收的热量 可以通过测定一定量酸与碱中和时溶液温度的变化 求算中和热 以50ml1mol l盐酸与50ml1 1mol l氢氧化钠的反应为例 溶液的比热容为c 量热器 测定热量的仪器 有保温隔热的作用 的比热容为c0 溶液温度的变化是 t2 t1 放出热量qj 溶液的密度可以近似看作1g ml 计算公式 q m1 m2 c m3c0 t2 t1 中和热q0 q0 20 qm1为盐酸的质量 m2为氢氧化钠溶液的质量 m3为量热器质量 操作a 如图所示放好碎纸屑 大烧杯上用硬纸板盖好 b 量取50ml1mol l的盐酸 倒入小烧杯 并用温度计测量盐酸的温度 精确至0 1 记入表格 洗净温度计 c 量取50ml1 1mol l氢氧化钠溶液 并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度 记入表格 洗净温度计 d 将温度计放入小烧杯的盐酸中 并将量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯中 将小烧杯放入大烧杯的纸屑中 盖上硬纸板并用环形搅拌器轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高温度作为终止温度 t2 记入表格 再重复做两次 e 取三次温度差的平均值 代入公式计算中和热 数据处理根据在表中所记录的数据 按上述公式计算 注意事项a 实验前将酸 碱溶液及量热器放在一起 自动调节到室温 b 所用酸碱溶液的体积不宜过少 以减少误差 c 碱应一次性迅速倒入酸中 三 点点滴滴能提成绩1 原子核一般由质子和中子组成 但氕原子核只有一个质子 没有中子 2 有单质参加或生成的反应一般属于氧化还原反应 但石墨与金刚石 互为同素异形体 之间的转化就不是氧化还原反应 3 仅含有一种元素的物质一般是单质 但由氧气和臭氧组成的物质却是混合物 4 非金属单质一般不导电 但石墨和碲是良导体 非金属元素的氢化物一般为气态 但水是液态 第 a a族元素的氢化物的水溶液一般显酸性 但水却是中性的 5 绝大多数盐属于强电解质 但醋酸铅和草酸铵却是弱电解质 如用湿润醋酸铅试纸来检验h2s的化学方程式 ch3coo 2pb h2s pbs 2ch3cooh不能改写成离子方程式 6 强酸一般能与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐 但氢硫酸与硫酸铜却可以发生复分解反应 如cuso4 h2s cus h2so4 7 铵盐受热分解一般都能放出氨气 但硝酸铵只有在低温下分解才会产生氨气 而在高温或撞击等条件下 nh4no3会爆炸 得不到氨气 如2nh4no32n2 o2 4h2o 8 通常认为ph 7时 溶液呈中性 但是100 时 纯水为中性时的ph 6 可见 溶液呈中性的根本原因不是ph 7 而是溶液中的c h c oh 9 弱酸的酸式盐溶液 一般以水解为主 其溶液显碱性 但nahso3 nah2po4溶液却以电离为主 其溶液显酸性 10 用滴管滴加试剂时 为避免污染试剂 滴管的尖嘴必须离开试管口大约1cm垂直滴加 但在制备氢氧化亚铁时 必须将滴管的尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面下 这样才能防止碱液在滴入过程中带入空气 可以较长时间地观察到白色沉淀 11 hclo so2和活性炭等漂白剂 一般能使有机色质褪色 但so2气体与紫色石蕊试液作用变红却不褪色 12 化学反应肯定伴随着化学键的破坏与形成 但破坏化学键不一定发生化学反应 如食盐晶体的熔化 离子键被破坏 但无新物质生成 水晶的粉碎 共价键被破坏 但无新物质生成 13 有机物使溴水褪色 一般发生的是加成反应 但有例外 如苯酚与溴水发生取代反应 乙醛与溴水发生氧化反应 生成hbr和ch3cooh 而苯 甲苯等与溴水发生的是萃取而不是化学反应 14 燃烧一般是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应 但助燃剂也可以是cl2 n2 甚至是灭