盐酸的配制.doc_第1页
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配制0.1mol/l的盐酸并不用那么复杂！就按配制1升为例：浓盐酸的浓度为36.5的。利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：0.1120.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。盐酸（HCL）标准溶液的配制！已知： 1 浓度为37%的盐酸溶液3000ML。 2 盐酸分子量36.46求：用100ML容量瓶配制 0.1mol/L的标准溶液！ 1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml C-浓度 V-体积 一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中 3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的.我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢最好配500ml啦！37的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)标定的方法.1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105下,烘烤2小时以上)溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀!2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂.3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)C(HCl)*V(HCL平均)=0.0
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