高中化学盐类水解讲解及习题.doc

.盐类水解专题一、水解的本质1、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）中和水解 酸 + 碱 盐 + 水2、盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。3、影响水解的因素内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”注：酸式盐的水解若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性； 电离程度水解程度，呈碱性常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）(3)溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的 2（海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+3下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa425时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4ClA、 B、C、 D、5（重庆卷）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大6（福建卷） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小7. （1）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（2）25时，01 molL-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）01 molL-l NaOH溶液中水的电离程度。二、溶液中离子浓度比较一、熟悉二大理论，构建思维基点1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3H2O）C（OH）C（NH4）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：C（H2S）C（H）C（HS）C（S2）2、水解（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl）C（NH4）C（H）C（NH3H2O）多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）二、把握三种守恒，明确等量关系以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3；微量离子：OH、CO32、H；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na)n（H）n(HCO3)+2n(CO32)n（OH），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH-)。2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。（每空3分共24分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= D= E= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 _。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 _，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_考点3 盐类水解的应用1蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O33c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解5. （1）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)6等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能