吉林省扶余一中高二化学《化学反应与能量变化（1）》课件.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第1课时 焓变反应热 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还伴随着能量变化 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时 化学反应 放热反应 吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应 大多数分解反应c co2 h2 cuo c h2oba oh 2 8h2o nh4clcaco3高温分解 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 思考 思考 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 反应物具有的总能量生成物具有的总能量 怎样判断一个反应是放热反应还是吸热反应呢 放热反应 吸热反应 生成物 反应过程中能量变化曲线图 生成物 我们知道 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒定律 那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢 有 能量的变化以物质的变化为基础 二者密不可分 能量的多少则以反应物或生成物的质量为基础 化学反应中为什么会有能量变化 能量是如何变化的 与什么因素有关 一 反应热焓变 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都以热量 或换算成相应的热量 来表示 叫做反应热 恒压条件下 化学反应的反应热又称为 焓变 符号 h单位 kj mol或kj mol 1 焓 是与内能有关的物理量 符号 h 焓变 生成物与反应物的焓值差 符号 h 化学反应的本质是什么 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要能量 新键形成会能量 放出 吸收 思考 所以 一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 在化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 看下面的例子 旧键断裂吸收能量 新键形成放出能量 679kj mol 862kj mol 该反应完成时 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量 该反应是放热反应 由于反应后放出热量 释放给环境 而使反应体系的能量降低 因此规定放热反应的反应热 h为 该反应的反应热为 h 436kj mol 243kj mol 431kj mol 2 183kj mol 结论 h 反应物总键能 生成物总键能 思考 规定放热反应的 h为 是站在谁的角度 体系还是环境 放热反应 环境 对于吸热反应 由于反应通过加热 光照等条件从环境吸收能量而使反应体系的能量升高 因此规定吸热反应的 h为 环境 吸热反应 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热 h 0 吸热 h 0 规定 思考 反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有什么关系 结论 h 生成物的总能量 反应物总能量 反应热与物质能量的关系 宏观 h e生成物 e反应物 h2 cl2 2hcl h 反应物总键能 生成物总键能 反应热与键能的关系 微观 h 436kj mol 243kj mol 431kj mol 2 183kj mol h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 e 生成物分子化学键形成时所释放的总能量 小结 1 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 c 2 在反应h2 g cl2 g 2hcl g 中 已知h h键能为436kj cl cl键能为247kj h cl键能为431kj 判断该反应是 a 吸热反应b 放热反应c 吸收179kj热量d 放出179kj热量 bd 课堂练习 3 将铁粉和硫粉混合后加热 待反应一发生即停止加热 反应仍可持续进行 直至