广东省佛山市禅城实验高级中学高中化学反应方程式金属+非金属部分 Word版.doc

高中化学反应方程式荟萃（金属部分）1.钠与氧气的反应 钠块常温在空气中变暗 NaO2钠在空气中燃烧（黄色火焰） NaO2Na2O在空气中加热（变黄） Na2OO22.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）Na H2O 离子方程式：3.过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）Na2O2 H2O 离子方程式：当1mol Na2O2参加反应时，转移的电子的物质的量为_mol，氧化产物为_；还原产物为_.4.碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O 离子方程式：5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜艇中作为氧气的来源，用双线桥表示电子转移的方向和数目Na2O2 CO26.苏打（纯碱）与盐酸反应:向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸至过量:Na2CO3HCl 离子方程式：NaHCO3HCl 离子方程式：7.小苏打受热分解NaHCO38.向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体制取小苏打Na2CO3CO2H2O 离子方程式：9.氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3NaOH 离子方程式为：10.铝箔在氧气中剧烈燃烧 Al O211.铝片与稀盐酸反应 Al HCl 离子方程式：12.铝与氢氧化钠溶液反应 Al NaOH H2O 离子方程式：13.氧化铝的两性溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 NaOH 离子方程式：溶于盐酸溶液Al2O3 HCI 离子方程式：14.氢氧化铝的两性 氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 HCl 离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3NaOH 离子方程式：15.氢氧化铝的制取向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al2(SO4)3 NH3H2O 离子方程式：16.向三氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量AlCl3 NaOH 离子方程式：Al(OH)3NaOH 离子方程式：请描述整个过程的实验现象：补充：偏铝酸钠与盐酸反应NaAlO2+ HCl（少量）= 离子方程式：NaAlO2+ HCl（过量）= 离子方程式：17.高温下铁与水蒸气反应 Fe H2O(g) 18.铁与盐酸反应 Fe HCl 离子方程式： 19.三氧化二铁或四氧化三铁(Fe2O3FeO)溶于盐酸中 Fe2O3 HCl 离子方程式：Fe3O4 HCl 离子方程式：20.向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（生成红褐色沉淀）FeCl3 NaOH 离子方程式：21.氢氧化亚铁在空气中被氧化Fe (OH)2O2 H2O请描述整个过程的颜色变化：22.向氯化亚铁溶液中通入氯气FeCl2Cl2 离子方程式：23.向氯化铁溶液中加入铁粉或者铜FeCl3Fe 离子方程式：FeCl3Cu 离子方程式：高中化学反应方程式荟萃（非金属部分）24.工业制硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 C此步反应制的硅为粗硅，若进一步制高纯硅，还需要：Si（粗硅） Cl2 SiCl4 H225.硅与氢氧化钠溶液或氢氟酸的反应Si NaOHH2O 离子方程式：SiO2HF26.二氧化硅与氢氧化钠溶液或氢氟酸的反应SiO2 NaOH 离子方程式：SiO2HF27.二氧化硅与纯碱以及石灰石的反应（制玻璃反应）SiO2Na2CO3SiO2CaCO328.二氧化硅与生石灰反应SiO2CaO29.向水玻璃（硅酸钠的水溶液）滴加盐酸Na2SiO3HCl 离子方程式：30.向水玻璃（硅酸钠的水溶液）中通入二氧化碳Na2SiO3CO2H2O 离子方程式：31.硅酸受热分解H2SiO332.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） CuCl233.铁在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Fe Cl234.钠在氯气中剧烈燃烧（白烟，黄色火焰）NaCl235.氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2Cl236.氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2H2O 离子方程式：37.次氯酸（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）见光分解HClO38.氯气与氢氧化钠溶液的反应NaOHCl2 离子方程式：当1mol CI2参加反应时，转移的电子的物质的量为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_用双线桥在方程式中表示电子转移的方向和数目。39.次氯酸钠的漂白原理（家庭用）NaCIOCO2H2O 离子方程式：40.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效制取：Ca(OH)2 Cl2失效：Ca(ClO)2CO2H2O HClO41.氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯）MnO2 HCl(浓) 离子方程式：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，用双线桥在方程式中表示电子转移的方向和数目。42.新制氯水注入盛溴化钠或碘化钾溶液的试管中 Cl2 NaBr 离子方程式： Cl2 KI 离子方程式：43、氨气溶于水与水反应： NH3H2ONH3+H2O44、实验室制备氨气：45、工业合成氨 46、N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色气体，光化学烟雾） 2NO2 N2O4 47、氨的催化氧化，工业制硝酸的基础48、工业制硝酸 49、硝酸不稳定性： 50、硝酸与铜的反应：Cu+HNO3(浓)= 离子方程式：Cu+HNO3(稀)= 离子方程式：51、硝酸与非金属的反应：C+4HNO3(浓) = 52、检验铵根：(NH4)2SO4 + 2NaOH 离子方程式：53、P2O5+ 3H2O 2 H3PO4 54、 N2 + 3Mg Mg3N2 55、4P + 5O2 2P2O5(白烟，作烟幕弹)56、铜与混合稀酸（HClHNO3 或者 H2SO4HNO3）反应的实质为：Cu + H + NO3= 57、NO （或NO2 ）与O2混合通入 H2O中的反应：NO + O2 + H2O= NO2 + O2 + H2O =58、硝酸与铁的反应HNO3(稀) + Fe（过量）= 离子方程式：HNO3(稀) + Fe（不足）= 离子方程式：59、尾气处理，归中反应：NO2 + NO + NaOH =尾气处理，歧化反应：NO2 + 2NaOH =（60、H2 + SH2S 2Na + S=Na2S Fe + SFeS 2Cu + SCu2S S + O2SO2 61、3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+ O262、H2S H2 + S 63、H2S 的还原性：H2S + SO2= 64、H2S + CuSO4=CuS+ H2SO465、H2S 的O2反应：H2S + O2（少量） （氢硫酸在空气中变质，产生浅黄色沉淀）H2S + O2（足量） (Cl2、Br2、I2 、SO2 等都可氧化H2S) 66、SO2 与水反应： 67、CaSO3 + H2OSO2 =2Ca(HSO3)2 (沉淀溶解)68、H2S、CO2、SO2与NaOH反应类似SO2（少量）+ NaOH= (尾气吸收) SO2（足量）+ NaOH = 69、H2SH2SO4(浓) (不能用浓H2SO4制备干燥还原性气体H2S,HBr,HI)70、Cl2 通入 SO2 水溶液中：Cl2 + SO2 + H2O= (Br2、I2 类似)71、2SO2 + O2