浙江省桐乡市茅盾中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题B卷含答案.doc

茅盾中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题（B卷）注意：本试卷共分、两卷，第卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第卷答案必须写在答题卷的相应位置上，否则，不予记分。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO43下列各变化中属于原电池的反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快4下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D镀锌的铁比镀锡的铁耐用食物水袋固体碎块水袋5茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D6右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐7蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极8已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) H1 351.1 kJ mol-1 Hg(l) +O2(g) =HgO(s) H2 90.7 kJ mol-1 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3。其中H3的值是 A441.8 kJ mol-1 B254.6 kJ mol-1 C438.9 kJ mol-1 D260.4 kJ mol-19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)2cd ef A B 电源 10如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是AA池为电解池，B池为原电池 Bd、e两极都发生氧化反应 Ce极应为粗铜板材料 DB池中e极质量增加12.8g11在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 566 kJ mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJ mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ12要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片13下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1367.0 kJ mol-1（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3 kJ mol-1（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ mol-1（反应热）D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ mol-1（反应热）石墨浓的强碱性电解质溶液 直流电源 Cu14Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成15钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀红墨水生铁块a b16右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol (L)-1 B(B) 0.3 mol (L)-1C(C) 0.8 mol (L)-1 D(D) 1 mol (L)-118下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol (L)-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol20下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水 BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰(CO2)的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2（g）21在一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)，已达到平衡的标志是AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol BC容器内各组分的总质量不再变化D混合气体的总物质的量不再变化22在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：vA=0.5mol (L)-1，vB=1.5mol (L)-1，vC=1mol (L)-1则x、y的值分别为A3和2 B1和3 C3和1 D4和523向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1 C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min124已知H2(g)I2(g)2HI(g) H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I225汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H= -373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是CO转化率B温度平衡常数KA温度NO转化率N2的物质的量D平衡常数KNO的物质的量C注意：以下5小题择优班同学做，实验班同学不做，答题时请务必看清题号！26已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 A石墨比金刚石稳定 B石墨总能量比等质量的金刚石高C该变化属于物理变化 D该反应的焓变H027下列关于平衡常数的说法，正确的是A平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关B在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度D从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢28对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂29反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温30压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g)I2(g) 2HI(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) DC(s)CO2(g) 2CO(g)注意：以下5小题实验班同学做，择优班同学不做，答题时请务必看清题号！31在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数32硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21033某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 +Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC1Br20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是A增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大 B实验和的(Br2)相等C增大c(HCl)，(Br2)增大 D增大c(Br2)，(Br2)增大34人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动352SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为第卷（填空题 共40分）二、填空题：（每空2分，共40分）温度计硬纸板碎泡沫塑料36中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；（3）实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。37红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是_。（2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H1=_，与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H2的关系是：H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。38工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，（1）此反应的平衡常数表达式为K=_。（2）将一定量的SO2 (g) 和O2 (g) 放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，反应