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物理化学复习题 热力学第一定律一 选择题1. 将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质(b) 两个铜电极 ； (c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO4水溶液 。2.选择系统的原则是 （a） 符合能量转换和守恒的规律 （b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答（c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值 （d） 便于考察环境对系统的影响3. x为状态函数，下列表述中不正确的是(a) dx为全微分 (b) 当状态确定，x的值确定(c) x = dx的积分与路经无关，只与始终态有关 (d) 当体系状态变化，x值一定变化 4. 状态函数的性质（a）绝对值不知 （b）相互独立 （c）都有偏摩尔量 （d）变化值仅取决于始末态5. 体系的状态改变了，其内能值（a）必定改变 （b）必定不变 （c）不一定改变 （d）状态与内能无关6. 封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式 U可逆 U不可逆 W可逆 W不可逆 Q可逆 Q不可逆 ( Q可逆 - W可逆) ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是 (a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4)7. 当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将 (a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 难以确定8. 当热力学第一定律写成dU = Q pdV时，它适用于(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程 (c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程9. 对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是 (a) W = 0 (b) Q = 0 (c) U= 0 (d) H = 010. 关于热平衡, 下列说法中正确的是（a） 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度（b） 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件（c） 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡（d） 在等温过程中系统始终处于热平衡11. 理想气体自由膨胀过程中(a). W = 0，Q0，DU0，DH=0 (b). W0，Q=0，DU0，DH0(c). W0，Q0，DU=0，DH=0 (d). W = 0，Q=0，DU=0，DH=012. 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间（a）一定产生热交换 （b）一定不产生热交换 （c）不一定产生热交换 （d）温度恒定与热交换无关13. 对热力学可逆过程，下列说法中正确的是 (a) 过程进行的速度无限慢 (b) 没有功的损失 (c) 系统和环境可同时复原 (d) 不需环境做功14. 指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c) 373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮15. 1mol理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （a） Cv(T1- T2) （b）Cp(T2-T1) （c） (P1V1- P2V2)/(r-1) （d）R(T1-T2)/(r-1)16. 对于功, 下面的说法中不正确的是（a） 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b） 功的量值与系统的始末态有关（c） 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d） 广义功=广义力广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力17. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是（a） 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上（b） 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义（c） 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量（d） 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消18. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于(a) BC的内能变化 ；(b) AB的内能变化 ；(c) CA的内能变化 ； (d) CB的内能变化 。19. 下述说法哪一个正确? (a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (b) 温度是体系所储存热量的量度 (c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度20.下面陈述中，正确的是 (a) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =U，Qp=H，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数 (b) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(c) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (d) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化21. 热力学第一定律U=Q+W只适用于（a）单纯状态变化 （b）相变化 （b）化学变化 （d）封闭物系的任何变化22.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则(a) Q 0, W 0, D U 0 (b) Q = 0, W = 0, D U 0(c) Q = 0, W = 0, D U = 0 (d) Q 0, D U 023.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有： （a） W =0， Q 0， DU 0 （b）. W0， Q 0（c） W 0， Q 0 （d）. W 024. 下面的说法中不符合热力学第一定律的是（a）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变 （b）在任何等温过程中系统的内能不变 （c）在任一循环过程中，W=-Q （d）在理想气体自由膨胀过程中，Q=DU=025.下述哪一种说法错误? (a) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (b) 只有在某些特定条件下,焓变H才与体系吸热相等 (c) 焓是状态函数 (d) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量26.“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量H ”，这种说法 (a) 正确 (b) 需增加无非体积功的条件 (c) 需加可逆过程的条件 (d) 需加可逆过程与无非体积功的条件27.某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 (a) dTp dTV (b) dTp = dTV (c) dTp0常数)，则 (a) =0 (b) =0 (c) =0 (d) =0 34. 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误（a）Q = 0 （b）W = 0 （c）DU = 0 （d）DH = 035. 下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ (a) Cp- CV = nR (b) (dlnp)/dT =H/RT2 (c) 对恒压过程，H =U + pV (d) 对绝热可逆过程，pVg= 常数。36. 实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将 (a) 不变 (b) 增大 (c) 减少 (d) 不能确定37. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则 (a) V1 V2 (b) V1rUmy 42. 关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a） 等容条件下的化学反应过程（b） 等压条件下的化学反应过程（c） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程43. 某物质B的标准摩尔燃烧焓为，则该物质B在298.15K时燃烧反应的标准摩尔焓变为（a）200 （b）0 （c）200 （d）4044. 关于节流膨胀, 下列说法正确的是（a） 节流膨胀是绝热可逆过程 （b） 节流膨胀中系统的内能将改变（c） 节流膨胀中系统的焓值改变 （d） 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化45. 实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的（a）Q 0, H = 0, p 0 （b）Q = 0, H = 0, T 0 （c）Q = 0, H 0, p 0 （d）Q = 0, H = 0, p 046. 1摩尔理想气体经过节流膨胀过程后（a） （b） （c） （d） U0二计算题1. 在一绝热、且其中冷却盘管的装置中，一边是温度为T1的水，另一边是温度为T1的浓硫酸，中间以薄膜分开。现将薄膜捅破，两边的温度均由T1升到T2，如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的U是正、负，还是零。如果在薄膜破了以后，且从冷却盘管中通入冷却水使浓硫酸和水的温度仍为T1，仍以原来的水和浓硫酸为体系，问U是正、负，还是零。2. 27时，5mol NH3由5dm3恒温可逆膨胀至50dm3，试计算体积功。假设服从范德华方程。已知NH3的a=0.423Pa.m6.mol-2，b=0.037110-3m3.3. 单原子理想气体的内能为 (3/2)nRT + C (C 为常数)，请由此导出理想气体的 (U/V)T和 (H/V)T 。4. 某理想气体的CV, m /JK-1mol-1=25.52+8.210-3(T/K)，问 (1) Cp, m 和T的函数关系是什么？ (2) 一定量的此气体在300 K下，由p1=1. 01325103 kPa，V1=1dm3膨胀到p2=101.325 kPa，V2=10 dm3时，此过程的U，H是多少？ (3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？5. 化肥厂造气工段中同时进行两个反应 (设压力恒定) (1) C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g) rH=-110.5 kJmol-1 (2) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) rH = 131.3 kJmol-1 为使造气炉温保持恒定，问空气和水蒸气通入的体积比应是多少? (设造气过程中有10% 的热量散失；设空气中N2和O2体积比为80:20 ) 6. 若知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.90105 J/mol，氢的标准摩尔燃烧焓为-2.86105 J/mol，碳的标准摩尔燃烧焓为-3.93105 J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少。7. 乙醇C2H5OH(l)的燃烧反应为 已知298K时，C2H5OH的标准燃烧焓，试计算C2H5OH的标准生成焓，已知 8. 分别计算下列三个过程中，2mol理想气体膨胀所作的功。已知气体始态体积为25L，终态体积为100L，始态和终态的温度均为100。 (1) 向真空自由膨胀；(2) 在外压恒定为气体终态的压力下膨胀； (3) 恒温可逆膨胀。9. (1) 将100和101 325 Pa 的 1g 水在恒外压 (0.5101 325 Pa) 下恒温汽化为水蒸气，然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为 100 和 101 325 Pa 的水蒸气。求此过程的Q, W和该体系的U, H。(100，101325Pa下水的汽化热为2259.4 Jg-1) 。(2) 将100和101 325 Pa的1g水突然放到100的恒温真空箱中，液态水很快蒸发为水蒸气并充满整个真空箱，测得其压力为101 325 Pa。求此过程的Q,，W和体系的U , H。(水蒸气可视为理想气体)。10. 25时，活塞桶中放有100 g N2，当外压为3039.75 kPa 时处于平衡，若压力骤减到1013.25 kPa,气体绝热膨胀，试计算终态体系的T, U, H。假定N2是理想气体，且CV,m (N2)=20.71 JK-1mol-1。11. 计算反应在800K下的标准反应热效应。已知水蒸汽的标准生成焓，且知、及的恒压摩尔热容分别为。12. 在101325 Pa下，把极小的一块冰投到100 g -5的过冷水中，结果有一定数量的水凝结为冰，而温度变为0。由于过程进行得很快，所以可看作是绝热的。已知冰的熔化焓为333.5J.g-1H，在-50之间水的比热容为4.230J.K-1。 (1) 试确定系统的初、终状态，并求过程的H。(2) 求析出的冰的数量。13. 气体氦自0，5105Pa，10dm3的始态，经过一绝热可逆过程膨胀至105 Pa，试计算终态的温度为若干？此过程的Q，W，U，H为若干？（假设He为理想气体）14. 100kPa下冰(H2O，s)的熔点为0.在此条件下冰的摩尔熔化焓。已知在-100范围内过冷水(H2O，l)和冰的摩尔定压热容分别为和。求在常压及-10下过冷水结冰的摩尔凝固焓。15. 蒸气锅炉中连续不断地注入20的水，将其加热并蒸发成180，饱和蒸气压为1.003MPa的水蒸气。求每生产1kg水蒸气所需要的热量。已知：水(H2O，l)在100的摩尔蒸发焓，水的平均摩尔定压热容，水蒸气(H2O，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为。16. 有100g氮气，温度为0，压力为101kPa,分别进行下列过程：(1) 等容加热到p=1.5101kPa。(2) 等压膨胀至体积等于原来的二倍。(3) 等温可逆膨胀至体积等于原来的二倍。(4) 绝热反抗恒外压膨胀至体积等于原来的二倍。求各过程的Q、W、U及H。热力学第二定律一 选择题1. 当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率（a）趋近于1 （b）趋于无限大 （c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率2. 可逆机的效率为，冷冻机的冷冻系数为,则和的数值满足 (a) 1，1 (b) l，1 (c) 1 (d) rSm(T2) (b) rSm(T1) = rSm(T2) (c) rSm(T1) 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (a) (1)，(2) (b) (3)，(4) (c) (2)，(3) (d) (1)，(4)15. 1 mol范德华气体从T1，V1绝热自由膨胀至T2，V2,设定容热容CV为常数,则过程的熵变应为 (a) DS=CVln(T2/T1) (b) DS=nRln(V2-b)/(V1-b)(c) DS=CVln(T2/T1)+nRln(V2-b)/(V1-b) (d) S=0 16. 环境的熵变等于(a) (b) (c) (d) 17. 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变S体 及环境的熵变S环应为： (a) S体0，S环0 （b） S体0 (c) S体0，S环=0 （d） S体=0，S环=018. 理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程(即既非绝热过程，也非等温过程)膨胀,达到同一体积V2，则过程(1)的熵变DS(1)和过程(2)的熵变DS(2)之间的关系是：（a）DS(1) DS(2) （b）DS(1) 0 , DS环 0 (b) DS体 0 (c) DS体 0 , DS环= 0 (d) DS体 0 , DS环= 0变化前后理想气体的温度不变,但体积减小,所以 S体 0 ；因此 S环 0 。20. 在10，p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是(a)DG 0，DS体0，DS环0，DS孤0 (b)DG 0，DS体0，DS环0，DS孤0(c)DG 0，DS体0，DS环0，DS孤0 (d)DG 0，DS体0，DS环0，DS孤021. 热力学第三定律可以表示为： (a) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (b) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在0 时,任何晶体的熵等于零 (d) 在0 时,任何完整晶体的熵等于零 22. H2和O2在绝热恒容的体系中生成水，则(a)Q=0，DH0，DS孤 = 0 (b)Q0，W = 0，DU0 (c)Q0，DU0，DS孤0 (d) Q=0，W = 0，DS孤023. DG=0 的过程应满足的条件是（a） 等温等压且非体积功为零的可逆过程 （b） 等温等压且非体积功为零的过程（c） 等温等容且非体积功为零的过程 （d） 可逆绝热过程24. py、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？（a）DU （b） DH （c）DS （d） DG25. 关于亥姆霍兹函数A, 下面的说法中不正确的是（a） A的值与物质的量成正比 （b） 虽然A具有能量的量纲, 但它不是能量 （c） A是守恒的参量 （d） A的绝对值不能确定26. 吉布斯自由能的含义应该是(a) 是体系能对外做非体积功的能量(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(d) 按定义理解 G = H - TS 。27. 某一过程DG = 0,应满足的条件是(a)任意的可逆过程 (b)定温定压且只做体积功的过程(c)定温定容且只做体积功的可逆过程(d)定温定压且只做体积功的可逆过程28. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是 (a) (H/S)p= T (b) (A/T)V = -S (c) (H/p)S = V (d) (U/V)S = p 29. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是（a）TdS是过程热 （b）pdV是体积功（c）TdS是可逆热 （d）在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热30. 可以直接用公式进行计算的是（a） 90的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水（b） 将1mol水蒸汽进行绝热可逆压缩（c） 电解水制取氢气和氧气（d） 氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气31. 某气体服从状态方程式 pVm=RT+bp（b为大于零的常数），若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化()为 (a)0 (b)0 (c)=0 (d)不确定值32. 在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (S/T)V=X 和 (S/T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是 (a) X Y (d) 无定值 33. 当温度恒定时，下述说法哪一个正确? （a） 增加压力有利于液体变为固体 （b） 增加压力不利于液体变为固体 （c） 增加压力不一定有利于液体变为固体 （d） 增加压力与液体变固体无关34. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（a）增大 （b）减小 （c）不变 （d）无法确定其变化35. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? 二计算题1. (1) 已知水在 50p$下沸点为 265，p$下沸点为 100，试比较： (a) 在 p$下，(b)在50 p$下，工作于水的沸点的蒸气机的理论效率。假定低温热源温度均为 40。 (2) 在题 (1) 中，若两种情况下都要对外作功 1000 J，则必须从高温热源吸热各多少？(3) 欲提高卡诺热机效率，是保持T1不变、升高T2好，还是保持T2不变、降低T1好？并说明理由。 2. 有一制冷机（冰箱），其冷冻体系必须保持在253K，而其周围的环境温度为298K，估计周围环境传入制冷机的热约为104 J.min-1，而该机的效率为可逆制冷机的50%，试求开动这一制冷机所需之功率。3. 12克O2从20被冷却到40，同时压力从0.1MPa变为6MPa，求其熵变。设O2可作为理想气体， 。 4. 2mol双原子理想气体从始态300K，50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100dm3，求整个过程的5. 5mol单原子理想气体从始态300K，50kPa，先绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却使体积缩小至85dm3，求整个过程的。6. N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的DS。已知N2可看成理想气体。7. 把 2 mol 水由 300 K，1.013105Pa 变为 310K，40.530105 Pa，计算其熵变DS。已知：水的 ; ， 压缩系数 a = 3.0410-4 K-1 。忽略它们随温度的微小变化。8. 知苯(C6H6)在101.325kPa下于80.1沸腾，。液体苯的摩尔定压热容。今将40.53kPa，80.1的苯蒸气1 mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60。求整个过程的Q，W，DU，DH及DS。9. 0、0.2MPa的理想气体沿着的可逆途径到达压力为0.4MPa的终态。已，求过程的101mol O2(g)(可视为理想气体)在200及20L的始态反抗101.325kPa的恒定外压作绝热膨胀，直至两边压力平衡为止，已知氧气的恒压摩尔热容 ，求此绝热不可逆膨胀过程终态的温度T2及熵变。11. 298 K,101.325 kPa下，双原子理想气体的体积V1= 48.9 dm3，试求下列过程气体的DS (1) 等温自由膨胀到2V1； (2) 反抗101.325 kPa的外压,等温自由膨胀到2V1； (3) 等温可逆膨胀到2V1； (4) 绝热自由膨胀到2V1； (5) 绝热可逆膨胀到2V1；(6) 反抗101.325 kPa的外压,绝热自由膨胀到2V1；(7) 在101.325 kPa下加热到2V1。12. 4 mol理想气体从300K，py下等压加热到600K，求此过程的DU，DH，DS，DA，DG。已知此理想气体的， 。13. 在一杜瓦瓶（绝热恒压容器）中 ，将 5 摩尔 40 的水与 5 摩尔 0 的冰混合，求平衡后的温度，以及此体系的DH 和DS。已知冰的摩尔熔化热为 6024 J.mol-1，水的等压摩尔热容为 75.3 J.K -1mol-1。14.求1mol H2O(l)在101.325 kPa,263.15 K下转变为H2O(s)时过程的总熵变。已知：H2O(l)在273.15 K时的凝固焓=-6004 Jmol-1,Cp, mH2O(l)=75.3 JK-1mol-1, Cp, mH2O(s)=36.8 JK-1mol-1。 15. 已知10 mol某理想气体的吉布斯函数G与亥姆霍兹函数的差值等于26.444 kJ，试计算该理想气体的温度T。16. 将1 kg 25的空气在等温、等压下完全分离为氧气和纯氮气，至少需要耗费多少非体积功?假定空气由O2和N2组成，其分子数之比O2N2=2179；有关气体均可视为理想气体。17.一气体的摩尔体积与T，p的关系由下列方程给出：Vm=RT(1/p+B+Cp) ,其中B,C是温度的函数。当1 mol该气体在恒温下由100p$压缩到200p$时,写出吉布斯自由能变化的方程式。 18. C6H6的正常熔点为5，摩尔熔化焓为9916J.mol-1，。求1.01325MPa下5的过冷C6H6凝固成5的固态C6H6的。设凝固过程的体积功可略去不计。19. 萘在其正常熔点80时的熔化焓为150.6J.g-1。已知固态萘及液态萘的密度分别为1.145g.cm-3与0.981g.cm-3，试计算压力增加后熔点的变化。 20. 计算说明：10，p下的过冷C6H6(l)变成等温等压的C6H6(s)，该过程是否为自发过程。（1mol过冷C6H6(l)蒸汽压为2632 pa，C6H6(s)的蒸汽压为2280 pa，苯：。凝固热为9940 Jmol-1。上述已知条件根据需要取舍）21. 将495.5 K,600 kPa的1 mol N2绝热可逆膨胀到100 kPa，试求该过程的Q,W, DU, DH, DA, DG, DS,DS隔离。 已知:。设N2为理想气体。22.取0,3p$的O2(g) 10 dm3,绝热膨胀到压力p$,分别计算下列两种过程的DG。(1) 绝热可逆膨胀；(2) 将外压力骤减至p$,气体反抗外压力进行绝热不可逆膨胀。 假定O2(g)为理想气体,其摩尔定容热容CV, m=(5/2)R。已知氧气的摩尔标准熵。 23. 在熔点附近的温度范围内，TaBr固体的蒸气压与温度的关系为，液体的蒸气压与温度的关系为：。试求三相点的温度和压力，并求三相点时的摩尔升华焓、摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。24. 卫生部门规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。已知汞在20的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸发焓为60.7kJ.mol-1。若在30时汞蒸气在空气中达到饱和，问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍。已知汞蒸气是单原子分子。25. 试证明。并由此证明对理想气体而言，内能U只是温度T的函数；而对范德华气体而言， 。多组分溶液热力学一 选择题1. 定义偏摩尔量时规定的条件是（a） 等温等压 （b） 等熵等压（c） 等温, 溶液浓度不变 （d） 等温等压, 溶液浓度不变2. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是（a） 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关（b） 系统的强度性质无偏摩尔量（c） 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量（d） 偏摩尔量的数值只能为整数3. 下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （a） （b） （c） （d）4. 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将（a） 增大 （b）减小 （c） 不变 （d）不确定5. 下列各式中哪个是物质B的化学势？ (a) (b) (c) (d) 6. 298 K, p$下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5，化学势为2,则 (a) 12 (b) 1 (s) (b) (1)(s) (c)(1) (s) (d) 无确定关系11. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为A*，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为T*fA，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA、A，Tf，它们间的大小关系为(a) pA* pA, A*A; T*f pA, A*A; T*f Tf(c) pA* pA, A*Tf (d) pA* pA, A*A; T*fTf12. 下列四种状态纯水的化学势最大的是(a) 273.15 K,101325 Pa, H2O(l)的化学势1 (b) 273.15 K,101325 Pa, H2O(g)的化学势2(c) 273.15 K,202650 Pa, H2O(l)的化学势3 (d) 273.15 K,202650 Pa, H2O(g)的化学势413. 气体热力学标准态为（a）25、100kPa状态 （b）273.15K，101325Pa，理想气体状态（c）100kPa，纯理想气体状态 （d）25，100kPa纯理想气体状态14. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（a） 纯理想气体的标准状态就是标准压力py(100KPa)下的状态（b） 纯液体物质的标准状态就是标准压力py(100KPa)下的纯液体（c） 纯固体物质的标准状态就是标准压力py(100KPa)下的纯固体（d） 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同15. 设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为298 K，p$,则这两种气体的化学势应该 (a) 相等 (b) 不一定相等 (c) 与物质的量有关 (d) 不可比较 16. 关于亨利系数，下列说法中正确的是 (a)其值与温度、浓度和压力有关 (b)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (c)其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (d)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关17. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(a) N2 (b) O2 (c) NO2 (d) CO18. 对于理想液体混合物 (a) mixH = 0 mixS = 0 (b) mixH = 0 mixG = 0 (c) mixV = 0 mixH = 0 (d) mixV = 0 mixS = 0 19. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (a) 天气太热 (b) 很少下雨 (c) 肥料不足 (d) 水分从植物向土壤倒流 20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（a）溶剂本性 （b）温度和压力 （c）溶质本性 （d）温度和溶剂本性21. 在温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA cB)，放置足够长的时间后(a) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加(b) A杯液体量减少，B杯液体量增加(c) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低(d) A、B两杯中盐的浓度会同时增大22. 在5时，0.01molkg-1糖水的渗透压力为1，0.01molkg-1食盐水的渗透压力为2，则(a) 12(b) 1=2 (c) 12(d) 无法比较23. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为： (a) 0.500 (b) 0.823 (c) 0.181 (d) 0.813 24.真实液态混合物(a) 活度因子gB 的取值在01之间(b) 活度因子gB 的取值有时大于1(c) 活度因子gB 的取值总是大于1(d) 活度因子gB 的大小符合 bB趋近于0时，gB 的取值趋近于125. 关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的（a）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（b）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（c）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（d）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地26.真实气体的标准态是 (a) f=p$的真实气体 (b) p=p$的真实气体 (c) f=p$的理想气体 (d) p=p$的理想气体27.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用