新人教版化学2012届高三单元测试一.doc

新人教版化学2012届高三单元测试1 化学反应与能量(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花,氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图所示。某同学站在三楼将一个皮球丢下楼,请问该同学对皮球所做的功相当于图中的( ) A. B. C. D.以上答案都不正确 答案:C 2.到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%45%,作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多,如: 对以上反应的叙述,正确的是( ) A.最节能的是反应 B.因为有毒,故反应无应用价值 C.反应中的两种反应物都是可再生的天然物质 D.反应是工业生产乙烯的一种主要方法 答案:A 3.根据热化学方程式 H=-483.6 下列说法或表达正确的是( ) A.2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6kJ的热量 B. H-483.6 C. H=241.8 D.1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量 答案:A 4.下列关于中和热的说法不正确的是( ) A.发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B.中和反应的实质是与结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热不在中和热内 C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量称为中和热 D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 答案:A 5.某同学查阅文献获得下列资料:、的燃烧热H分别为-1 562 、-1 411 、-1 300 然而气焊、气割时用的是氧炔焰,而不是氧气和或。氧炔焰的温度可达3 000以上,是或与氧气反应所达不到的,在不再查阅资料的情况下,下列分析一定错误的是( ) A.等体积的或燃烧需要的氧气多,这些氧气被加热到火焰温度吸热多 B.等体积的或燃烧生成的水多,这些水汽化时吸热,且以气体形式逸散时带走大量的热 C.化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程,可能打破等物质的量的乙炔中的化学键需要的能量低于或 D.等质量的、燃烧时放热多 答案:D 6.已知下列热化学反应方程式: H=-24.8 H=-15.73 H=+640.4 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和气体时对应的H为( ) A.-218 B.-109 C.+218 D.+109 答案:B 7.已知2HBr(g) H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: 则表中a为( ) A.404 B.260 C.230D.200 答案:D 8.一定条件下各取1 L的和完全燃烧,分别放出227.3 kJ和394.7 kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量,此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比约为( ) A.3.31B.3.51 C.3.71D.3.91 答案:C 9.T 时与反应生成其能量变化如图()所示。若保持其他条件不变,温度分别为T 和T 时的体积分数与时间的关系如图()所示。则下列结论不正确的是( ) A.该反应的热化学方程式: H=-(b-a) B.该反应的热化学方程式: H=2(a-b-c) C.且正反应为放热反应 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且的转化率增大 答案:D 10.已知+2Fe(s) H=234.1 C(s)+ H=-393.5 则 的H是( ) A.-824.4 B.-627.6 C.-744.7 D.-169.4 答案:A 11.已知反应在体积一定的密闭容器中发生: H=-92.4 在恒温恒容下充入1 mol 和3 mol 平衡时的转化率为75A.吸收热量23.1 kJ B.放出热量69.3 kJ C.吸收热量69.3 kJ D.放出热量23.1 kJ 答案:A 2.已知反应:(1)101 kPa时;2CO(g) H=-221 ;(2)在稀溶液中: H=-57.3 。下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于110.5 B.反应(1)的反应热为221 C.稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 答案:A 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 答案:C 4.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: H=-197 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 下列叙述正确的是( ) A.=197 kJ B.达到平衡时,丙容器中的体积分数最大 C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D.若在上述条件下反应生成2 mol 的反应热为H则H 答案:C二、填空题(共52分) 17.(14分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供燃烧反应中有关物质的化学键键能:HH Q、HO Q 、分子内氧原子间的键能为Q。 (1)请根据上述数据,在下图中标注的数字处,填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是”放出”热量还是”吸收”热量。 (2)请写出1 mol 燃烧生成液态水的热化学反应方程式: 。 答案:(1)2 放出 4Q 2Q 吸收 H 18.(12分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol 气体完全燃烧生成气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)1 mol 气体完全燃烧生成气体和水蒸气放出的热量 890 kJ(填”“)。 (2)若将a mol 、CO和的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是 。 (3)若将a mol 、CO和的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,且二氧化碳和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是 。 答案:(1) (2)283a kJQ890a kJ (3)284.5a kJQ“ 0.04 0.16 20.(12分)化工生产