江苏省兴化中学09-10学年高二下学期期中考试-化学.doc

江苏省兴化中学09-10学年高二下学期期中考试化学试卷（时间：90分钟，分值：120）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D2下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3对平衡CO2（g）CO2（aq）H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压4右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C缩小容器的容积 D增大容器的体积5密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50molL1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30molL-1，有关叙述不正确的是（ ）A平衡一定向逆反应方向移动 BB的转化率降低C x + y z DC的体积分数增大6高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H27已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ8在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）9以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是( )A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I212已知可逆反应aA+bB cC，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡向正反应方向移动D该反应的正反应是吸热反应13现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）A加热挥发HCl B加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH固体 D加CaCO3固体14下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol115反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大16在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是 （ ）A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD17以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）A硝酸铵自发地溶于水BCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol 18从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色三、填空题：19（12分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) ,c(OH) 。20（12分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）使t1时刻平衡向_ _ 移动（填“正向”或“逆向”）（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（4）工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是： 21（9分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a molL-1。（1）0min4min内生成O2平均速率v(O2)= molL-1min-1（2）达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= molL-1 （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 22（12分）t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），H0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白： （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为 。 （2）x= ，平衡常数K= 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。23(9分)已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4molL-1，c(N)= a molL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b molL-1，达到平衡后，M的转化率为 。24（6分）（1）2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；H =-484kJ/mol 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H =-572kJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是_ _kJ。（2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是_ _。25.(6分) 实验测得每1克碳充分燃烧生成CO2气体放出32.79kJ的热量。试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO2气体时放出多少kJ的热量？江苏省兴化中学20092010学年度第二学期高二年级期中化学试卷(答案卷)19（12分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。20（12分）（1） 。（2） 、 、 。（3） 。（4） （用文字表达）。21（9分）（1） （2） （3） 22（12分）_ _ _， _ _。_ _ _ _。 23(9分)（1） ；（2） ；（3） 。24（12分）（1） 。（2） （3） 。 （4） 。（5） 。座位号江苏省兴化中学高二年级期中化学试卷(答 案) 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1A 2A 3D 4C 5D 6A 7C 8A二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）9AD 10AC 11C 12B 13D 14B 15D 16D 17A.C 18D三、填空题：19（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小20（1）逆向（2） “升高温度” “加了催化剂” “降低压强”（3）t0t1时间段中氨百分含量最高。选A（4）