物质的量浓度Microsoft PowerPoint 演示文稿.ppt

第三节物质的量浓度 四川省友谊中学熊异平 问题1 初中已学了 质量分数是溶液组成的一种表示方法 那溶质的质量分数是如何定义的呢 答 m质 m液 m质 m剂 m质 讲述引入 在工业生产和科学实验中 一般不称溶液的质量 而是量取它的体积 在化学方程式中 各物质计量系数之比实际上表示各物质按一定 物质的量 之比进行反应 因而 我们需要知道一定体积的溶液里所含溶质的物质的量 这与我们今天学习的内容有关 物质的量浓度 C 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 CB nB V单位mol L或mol m3 练习1 计算下列溶液的物质的量浓度 20gNaOH溶于水配成200ml溶液 STP时 22 4LHCl溶于水配成500ml溶液 58 5gNaCl溶于水配成1000ml溶液 16gCuSO4溶于水配成50ml溶液 10 6gNa2CO3溶于水配成250ml溶液 2 5mol L 2 0mol L 1 0mol L 2 0mol L 0 4mol L 使用说明 1 与质量分数一样 也是溶液组成的表示方法之一 2 公式中 分子n指溶质的物质的量 而非质量 分母V指溶液的体积 而非溶剂的体积 也非V质 V剂 3 溶液一旦配好 其物质的量浓度已经确定 不会因溶液体积取少而小 也不会因溶液体积取多而大 但溶质的物质的量与溶液体积多少有关 nB V CB 4 不同溶质的溶液 只要体积和物质的量浓度都相同 则所含溶质的物质的量也一定相等 但质量不一定相等 练习2 计算下列溶液中所含溶质的质量 500ml2mol L的硫酸溶液 200ml5mol L的NaOH溶液 98g 40g 2 溶液中微粒数目的计算 1 由nB V CB知 任何同体积 同浓度的溶液所含溶质的物质的量相等 2 非电解质溶于水不电离 溶质以分子形式成在 例如 2mol L的乙醇溶液500ml 含乙醇分子 C2H5OH 约6 02 1023个 3 强电解质水溶液中 溶质已完全电离 不再含溶质分子 例如 2mol L的NaCl溶液500ml 没有NaCl分子 含Na 和Cl 各1mol 1mol L的H2SO4溶液500ml 没有H2SO4分子 含1molH 和0 5molSO42 4 弱电解质水溶液中 溶质少部分电离 大部分以分子存在 少部分电离产生相应离子 情况复杂 一般近似计算溶质的物质的量 例如 2mol L的醋酸溶液1000ml 含醋酸分子 CH3COOH 约2mol 练习3 计算下列溶液中溶质或对应离子的物质的量 500ml 1mol LNaOH溶液 1000ml 2mol LMgCl2溶液 1000ml 0 5mol L蔗糖溶液 500ml 4mol LH2SO4溶液 500ml 2mol L醋酸溶液 2000ml 1 5mol LBa OH 2溶液 200ml 5mol LHCl溶液 Na 和OH 各0 5mol Mg2 2molCl 4mol 蔗糖0 5mol H 4molSO42 2mol CH3COOH约1mol Ba2 3molOH 6mol H 和Cl 各1mol 3 物质的量浓度与质量分数的区别和联系 1 物质的量浓度有单位 质量分数没有单位 2 几种不同的溶液 若C V相同 则溶质的物质的量一定相同 但溶质的质量不一定相同 若A m液相同 则溶质的质量一定相同 但溶质的物质的量不一定相同 3 联系 通过练习归纳 练习4 某市售浓硫酸溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm3 计算该市售浓硫酸的物质的量浓度 18 4mol L 练习5 现有某种溶液V0ml 其密度为pg cm3 质量分数为A 溶质的摩尔质量为Mg mol 计算其物质的量浓度C 解法一 按实际V0ml计算 C n V pg cm3 V0ml A Mg mol V0 10 3L 1000pA M mol L 解法二 因溶液一旦配好 浓度与溶液体积无关 可按1L计算C n V pg cm3 1000ml A Mg mol 1L 1000pA M mol L 结论 CM 1000pA GOODBYE 有关物质的量浓度的计算 1 基本计算公式 C n V m pVA m CVAMn CV m M V标 Vm N NA 2 物质的量浓度与质量分数的关系C 1000pA M A CM 1000p 100 3 饱和溶液 溶解度S 密度pg cm3 溶质摩尔质量Mg mol C n V S M S 100 p 10 3 1000pS M S 100 S 100m质 m剂 100CM 1000p CM S 100 m质 m剂 A S S 100 100 S 100A 100 A 4 关于气体溶解于水后的计算 STP 1L水中溶解某气体VL 所得溶液的密度为pg cm3 溶质的摩尔质量为Mg mol 计算物质的量浓度和质量分数 VL n22 4L mol1000pV C 1000ml 1g ml VL 22 4L mol Mg mol pg ml 10 3L ml 22400 MV V液 V A m质 m液 22 4 M 1000 V 22 4 M 100 MV 22400 MV 100 即兴练习 1 在100g浓度为18mol L 密度为pg cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L的硫酸 则加入水的体积 A 小于100mlB 等于100mlC 大于100mlD 100 pml A C AC 2 若以a和b分别表示浓度为C1和C2的氨水的质量分数 且2C1 C2 则下列推断正确的是 A 2a bB 2b aC b 2aD 2b a b 3 在托盘天平的两个托盘上分别放等质量的两个烧杯 调节天平平衡 在两个烧杯中分别放入等浓度 等质量的稀盐酸 再分别加入23g钠和24g镁 充分反应后 说法正确的是 A 若盐酸过量 则天平还是平衡B 若盐酸过量 则放钠一端上升C 若盐酸不足 则放镁一端重D 若盐酸不足 则还是平衡 4 在托盘天平的两个托盘上分别放等质量的两个烧杯 调节天平平衡 在两个烧杯中分别放入等浓度 等体积的稀硫酸 再分别加入镁粉和铝粉 充分反应后 天平重新达到平衡 则加入镁粉和铝粉的质量比是 A 12 11B 32 33C 9 8D 1 1 5 等物质的量的钠 镁 铝分别与足量稀盐酸反应 放出氢气的质量比是 A 11 12 9B 2 3 6C 3 2 1D 1 2 3 6 等质量的钠 镁 铝分别与足量稀盐酸反应 放出氢气的质量比是 A 1 23 1 24 1 27B 23 24 27C 1 23 1 12 1 9D 23 12 9 BD D C 7 将质量分数30 和50 的硫酸等体积混合 混合后溶液的质量分数为 A 小于40 B 等于40 C 大于40 D 无法确定 规律与结论 C 注 浓度与密度 1 一般 浓度越大 密度越大 H2SO4 NaCl NaOH KNO3 2 少数 浓度越大 密度越小 氨水乙醇水溶液 8 取浓度不同的两种硫酸 等质量混合时 所得溶液的质量分数为a 等体积混合时 所得溶液的质量分数为b 取浓度不同的两种氨水 等质量混合时 所得溶液的质量分数为a 等体积混合时 所得溶液的质量分数为c 则a b c的关系是 Aa b cBb a cCc a bDc b a 9 假如把12C的相对原子质量定义为24 以0 012Kg12C所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数 那么下列说法中不正确的是 A 标准状况下 44gCO2的体积为22 4LB 阿伏加德罗常数值为约6 02 1023mol 1C O2的相对分子质量为64D 同温同压下 相同体积的CO和CO2具有相同的分子数E 3g12C完全燃烧需要8gO2F 12C的摩尔质量为24g B F 10 某温度下 甲乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液 现将甲烧杯蒸发35g水 析出5gKCl 乙烧杯蒸发45g水 析出10gKCl 则原溶液的质量分数是 A 10 B 15 C 20 D 25 D 11 250C时 向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1 6g无水硫铜 析出晶体的质量是 A1 6gB2 5gC1 6 2 5gD大于2 5g 12 标准状况下 将560体积NH3溶于1体积水中 形成密度为0 89g cm3的氨水溶液 计算该溶液的物质的量浓度和质量分数 D 解析 体积转化 设1L水中溶解了标准状况下560LNH3 NH3的物质的量 n 5