高考化学 2.2 离子反应知识研习课件 新人教版.ppt

一 电解质1 电解质 非电解质 1 电解质在 或 能够导电的化合物 2 非电解质在 以及 不能导电的化合物 水溶液 熔融状态 水溶液 熔融状态 想一想1 co2 nh3 so3的水溶液能够导电 为什么它们不是电解质呢 提示 电解质一定是在水溶液或熔融状态下 本身能电离出离子的化合物 有些化合物的水溶液能导电 但溶液中的离子不是它本身电离产生的 不属于电解质 而是非电解质 co2 so3 nh3与水反应生成的h2co3 h2so4 nh3 h2o能发生电离 因而能导电 h2co3 h2so4 nh3 h2o是电解质 而co2 so3 nh3是非电解质 2 强电解质 弱电解质 1 在水溶液中 能 电离的电解质 主要包括 等 2 弱电解质在水溶液中 电离的电解质 主要包括 等 3 熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是 的过程 发生了 变化 金属导电发生 变化 强酸 强碱 大部分盐 部分 弱酸 弱碱 少部分盐 离 子自由移动 化学 物理 完全 想一想2 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗 溶液导电的过程中一定伴随化学变化吗 提示 溶液的导电能力的强弱只取决于相同条件溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷 故相同外界条件下 强电解质的稀溶液 其导电能力不一定强于弱电解质浓溶液的导电能力 溶液导电时 阴阳离子向两极定向移动 而在两电极处一定伴随离子放电 即发生电解 故溶液导电的过程中一定伴随化学变化 4 电离及电离方程式 1 电离 电解质在 状态或在水中产生 的过程 2 电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用 号连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式用 号连接 多元酸分步电离 na2so4 自由移动离子 熔融 na2so4 2na so42 二 离子反应及其发生的条件1 概念化合物在 条件下 有离子 的反应 2 发生的条件 1 在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件 溶液中 表现在以下几个方面 生成 如baso4 caco3 agcl等 生成 如弱酸 弱碱 水等 生成 如co2 nh3等 2 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂 强还原剂转变为弱氧化剂 例如 fecl3溶液中加入cu的离子反应方程式为 参与反应 有难溶电解质生成 沉淀 电离 弱电解质 挥发性物质 2fe3 cu 2fe2 cu2 想一想3 下列几个反应是否属于离子反应 为什么 1 nh4cl和ca oh 2固体加热制nh3 2 铜片和浓h2so4共热 3 二氧化锰和浓盐酸共热 4 hcl和nh3两气体相遇生成白烟 提示 1 2 4 不属于离子反应 3 属于离子反应 反应 1 没有在溶液中进行 nh4cl和ca oh 2均没有以自由移动的离子去参加反应 反应 2 中浓h2so4以分子状态参加反应 反应 4 nh3与hcl以分子状态参与反应 三 离子方程式1 概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 书写步骤 以碳酸钙和盐酸的反应为例 1 写 写出正确的化学方程式 并配平 如 2 拆 把 写成离子形式 如 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 如 4 查 检查方程式两边是否 守恒和 守恒 例如 硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 易溶于水 易电离的物质 caco3 2h 2cl ca2 2cl h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 原子 电荷 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 3 意义离子方程式可表示 的离子反应 例如 离子方程式co32 2h co2 h2o可以表示 在溶液中的反应 如 同一类型 可溶性碳酸盐 强酸 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 考点一电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的比较1 电解质和非电解质 即时巩固解析为教师用书独有 2 强电解质和弱电解质 灵犀一点 电解质的强弱与其溶解性无关 例如 baso4 caco3等为强电解质 可溶性的pb ch3coo 2为弱电解质 电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关 例如 h2so4是强电解质 而h2so3是弱电解质 判断电解质和非电解质的标准是其在水溶液里或熔融状态下能否电离 判断强电解质和弱电解质的标准是其在水溶液里是否电离完全 判断离子化合物和共价化合物的标准是其在熔融状态下是否电离 案例1 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 解析 强 弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离 二者都是电解质 且电解质和非电解质指的都是化合物 具体分析如下 氨气 nh3 二氧化碳 co2 本身不电离 又是化合物 所以是非电解质 氢气为单质 不是化合物 既不是电解质又不是非电解质 氨水 nh3的水溶液 盐酸 hcl的水溶液 为混合物 是电解质溶液 其中nh3 h2o和氯化氢是电解质 硫酸钡 baso4 氯化银 agcl 由于溶解度小 离子浓度小 所以导电性弱 但溶解的部分完全电离 所以不仅是电解质 而且是强电解质 ch3cooh nh3 h2o虽都是弱电解质 但两者反应的产物醋酸铵 ch3coonh4 由于在水溶液中完全电离 所以是强电解质 ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o 中和反应 ch3coonh4 ch3coo nh4 答案 规律方法 解答电解质的相关题目时 需要注意以下几点 无论是电解质还是非电解质都是化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 化合物溶解于水能导电必须是自身能电离出能够自由移动的离子才是电解质 否则是非电解质 能导电的物质不一定是电解质 如金属 石墨等导体 电解质也不一定能导电 如氯化钠固体不导电 划分强 弱电解质的依据是电解质在水溶液中或熔融状态能否完全电离 而与电解质的溶解情况或导电情况无必然联系 即时巩固1 2012 济南一中模拟 某化合物的水溶液能导电 且溶液中不存在电解质分子 但该化合物属于非电解质 符合该条件的物质是 a cl2b nh3c so3d na2o 解析 由题意知该物质溶于水生成了强电解质 而且本身为非电解质 分析四个选项只有c符合 答案 c 考点二离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写应该注意的事项同时也是判断离子方程式正误的主要依据 1 看反应能否用离子方程式表示固体之间的反应 如消石灰与氯化铵 或固体与特定溶液 如铜与浓硫酸 的反应不能用离子方程式表示 只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应 才能用离子方程式来表示 2 不能违背实际而主观臆造如离子反应方程式2fe 6h 2fe3 3h2 错在不可能生成fe3 3 正确使用必要的符号 如 如离子反应方程式al3 3h2o al oh 3 3h 就有两处用错符号 即无 且 应为 4 电解质拆分要正确 1 易溶 易电离的物质写成离子形式 难溶 难电离的物质用化学式表示 例如强酸 强碱 易溶的盐写成离子形式 弱酸 弱碱 难溶的盐用化学式表示 2 单质 氧化物 气体用化学式表示 例如na mg al so2 na2o等均写成化学式 3 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式 例如 在水溶液中hco3 拆分成h 和co32 nahso4拆分成na 和hso4 都是不对的 nahso4在熔融状态则拆分为na 和hso4 5 离子反应应考虑完整例如 ba oh 2与cuso4溶液反应 就容易漏掉cu2 与oh 的反应而写成ba2 so42 baso4 6 不能违背物质的固定组成比例例如 h2so4与ba oh 2溶液反应 就不能写成ba2 oh h so42 baso4 h2o 7 注意多种还原性和氧化性离子之间进行的氧化还原反应中被氧化或被还原的顺序例如 向febr2溶液中滴入少量氯水的离子方程式写成2br cl2 2cl br2是错误的 8 反应条件的影响 1 反应物的相对量注意 过量 少量 等量 任意量 等的影响 例如 向ca hco3 2溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式写成ca2 hco3 oh caco3 h2o是不对的 2 实验操作方法注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写 例如 向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸 离子方程式为 co32 h hco3 hco3 h h2o co2 而向稀盐酸中逐滴加入na2co3饱和溶液的离子方程式应该是 co32 2h h2o co2 3 温度条件例如 nh4cl与naoh溶液在浓溶液中反应且加热时 产物写成nh3 否则写成nh3 h2o 9 正确把握与 量 有关的离子方程式书写原则 1 某物质若其阴 阳离子都参加了反应 且都反应完全 则方程式中该物质阴 阳离子的个数比应与化学式中的组成一致 例如 ba oh 2与h2so4溶液反应 离子方程式为ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 在h oh h2o之前的化学计量数2不可省去 2 采用 少定多变法 书写酸式盐溶液与强碱溶液反应的离子反应方程式 所谓的 少定 即量少的反应物 其离子计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物 其计量数根据反应的需要确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 例 如 向ca hco3 2溶液中加入过量的naoh溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 向ca hco3 2溶液中加入少量的naoh溶液 离子方程式为ca2 hco3 oh caco3 h2o 3 特殊反应中涉及的 量 例如 mg hco3 2溶液与过量的naoh溶液反应 不可忽视mg oh 2比mgco3溶解度小的事实 对应的离子方程式为mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2h2o 2co32 明矾与足量的ba oh 2溶液反应 不能忽视al oh 3的两性 对应的离子反应方程式为al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 alo2 2h2o nh4hso4溶液与足量的ba oh 2反应 不可忽视nh3 h2o是弱电解质 对应的离子反应方程式为nh4 h so42 ba2 2oh baso4 h2o nh3 h2o 案例2 2011 新课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式为 a 硫化亚铁溶于稀硝酸中 fes 2h fe2 h2s b nh4hco3溶于过量的naoh溶液中 hco3 oh co32 h2oc 少量so2通入苯酚钠溶液中 c6h5o so2 h2o c6h5oh hso3 d 大理石溶于醋酸中 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o 解析 解答本题时应注意硝酸的强氧化性及有关离子方程式的正误判断等问题 答案 d 即时巩固2 2012 山东实验中学模拟 下列离子方程式书写正确的是 a 铜片跟稀硝酸反应 3cu 2no3 8h 3cu2 2no2 4h2ob 将磁性氧化铁溶于盐酸 fe3o4 8h 3fe3 4h2oc 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 解析 a项中 稀hno3与铜反应生成no a项错误 b项中磁性氧化铁为fe3o4 溶于盐酸产生fe2 fe3 b项错误 c项中因氢氧化钠少量 氢氧化钠不能全部将hco3 完全变为co32 c项正确 d项中因反应加热 氨气逸出 不能写nh3 h2o d项错误 答案 c 考点三离子能否大量共存的判断1 离子不能大量共存的原因 1 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 如fe2 与s2 ca2 与so42 ag 与i 等 2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如s2 与h h 与co32 nh4 与oh 等 3 结合生成难电离物质的离子不能大量共存 如h 与oh h 与ch3coo h 与f 等 4 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如fe3 与s2 fe3 与i no3 h 与fe2 等 5 发生水解相互促进反应的离子不能大量共存 如al3 fe3 分别与co32 hco3 alo2 al3 与s2 等 6 弱酸酸式酸根离子不能与h oh 共存 如hco3 与h hco3 与oh hso3 与h hso3 与oh 等 7 由于形成络离子或络合物而不能共存 如fe3 与scn 等 2 隐含条件的应用规律 1 无色溶液 则不存在有色的cu2 mno4 fe3 fe2 等离子 2 强酸性 或ph 1 溶液 即含大量h 弱酸根离子就不能共存 3 强碱性 或ph 14 溶液 即含大量oh 弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存 4 与al反应产生h2的溶液 及 由水电离产生的c h 或c oh 少于10 7mol l 1的溶液 可能是强酸性溶液 也可能是强碱性溶液 5 注意措辞间的差异 如 是 与 否 肯定 与 可能 因氧化还原反应 等 灵犀一点 当判断离子在溶液中能否共存时 不仅要看能否发生离子反应 还要看外界条件 以及选项中对离子的限制情况 例如 指明溶液为强酸性或强碱性 则选项中与h 或oh 能反应的离子不能共存 当题干中指明溶液为无色时 则溶液中就不能存在有色离子 如cu2 fe2 fe3 mno4 等 因此 在解答离子共存题目时 应把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析 案例3 2011 江苏化学 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 1 0mol l 1的kno3溶液 h fe2 cl so42 b 甲基橙呈红色的溶液 nh4 ba2 alo2 cl c ph 12的溶液 k na ch3coo br d 与铝反应产生大量氢气的溶液 na k co32 no3 解析 解答本题时应牢记常见的离子反应 注意题目的限定条件 a项 kno3中的no3 与h 在一起 相当于硝酸 能将fe2 氧化为fe3 a项不能大量共存 b项 甲基橙呈红色说明溶液中含大量的h h 能与alo2 反应 b项不能大量共存 c项 ph 12的溶液中含大量的oh oh 与na k ch3coo br 均不反应 可以大量共存 c 项能大量共存 d项 与铝反应产生氢气 可能是强酸性溶液 含大量h 也可能是强碱性溶液 含大量oh h 可以与co32 反应 与题目要求 一定能大量共存 不符 所以d项不能大量共存 答案 c 规律方法 离子共存的限制 或隐含 条件 1 限制溶液为无色排除具有颜色的fe3 黄色 fe2 浅绿色 cu2 蓝色或绿色 mno4 紫色 等离子的选项 2 限制溶液酸碱性 ph 1 或ph 14 ph试纸变红 或变蓝 石蕊 或酚酞 溶液变红 与al反应产生h2 常温下由h2o电离出来的c h 1 10 12mol l 1 3 限制反应类型如 因发生氧化还原反应不能大量共存 4 限制溶液中已存在某种离子如含fe3 的溶液或含c hco3 0 1mol l 1的溶液 5 限制溶液加强酸或强碱时 能产生某种气体 如co2 so2 nh3 或某种有颜色 如白色 蓝色 的沉淀 即时巩固3 2012 潍坊质检 下列各组离子一定能大量共存的是 a 常温下c h c oh 1 10 12的溶液 i cl hco3 na b 含有大量fe3 的溶液 na hco3 no3 co32 c 加入铝粉能产生氢气的溶液 nh4 fe2 so42 cl d 由水电离出的c h 1 10 12mol l 1溶液 k cl no3 na 解析 a项中c h c oh 10 12 而c h c oh 10 14 故c h 10 13 此溶液为碱性溶液 ph 13 hco3 不能存在 a项不能大量共存 b项中fe3 与hco3 co32 反应 所以b项不能大量共存 c项中与铝粉能产生氢气的溶液 可以为酸或碱 nh4 与碱反应而不能共存 与题目要求 一定能大量共存 不符 c项错误