高考化学第一轮复习 第七章第一节化学反应速率课件 新课标（广东专用）.ppt

第一节化学反应速率 2 同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应ma nb py qz v a v b v y v z 减少 增加 m n p q 3 注意的问题 1 一般来说 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢 因此 某一段时间内的反应速率 实际是一段时间内的 速率 而不是指 速率 2 固体或纯液体 不是溶液 其浓度可视为 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 3 同一化学反应 在相同条件下用不同的物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 因此在表示化学反应速率时 一定要注明所表示的具体物质 平均 瞬时 常数 1 算一算 如图表示800 时a b c三种气体物质的浓度随时间变化的情况 t是反应充分时的时间 试回答 1 该反应的反应物是 2 a b表示的反应速率分别为 3 该反应的化学方程式为 2 选一选 下列关于化学反应速率的说法正确的是 a 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显b 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加c 化学反应速率为0 8mol l 1 s 1是指1s时某物质的浓度为0 8mol l 1d 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 答案 d 二 化学反应速率的影响因素和实验测定1 反应速率的影响因素 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 如na mg al与水反应的速率由大到小的顺序为 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 na mg al 加快 减少 加快 减少 加快 减少 相同 接触面积 点击查看催化剂对反应速率的影响动画 3 碰撞理论解释 不变 增加 增加 增加 增加 降低 增加 增加 点击查看有效碰撞动画 点击查看活化分子和活化能动画 2 反应速率的实验测定 1 原则 任何一种化学物质的浓度 或质量 有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用 2 测定的角度 直接观察的某些性质 如放出气体的体积和体系压强 依靠科学仪器测量的性质 如颜色深浅 光的吸收 光的发射 导电能力等 溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系 测量反应速率 3 选一选 增大zn和h2so4反应制h2的速率的措施有 a 适当增大h2so4的浓度b 改用浓h2so4c 加热d 用zn粉代替zn块 答案 acd 4 判一判 下列判断是否正确 填 或 1 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的醋酸分别与2mol l 1的naoh溶液反应的速率相同 2 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的hno3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 3 mg和fe与0 1mol l 1的盐酸反应速率相同 4 大理石块与大理石粉分别与0 1mol l 1的盐酸反应的速率相同 5 升高温度 可以增加活化分子百分数 使反应速率加快 6 增大反应物浓度可以增加活化分子百分数 使反应速率加快 答案 1 2 3 4 5 6 化学反应速率的计算与比较 一定温度下 某容积为vl的密闭容器中充入amola和bmolb 发生反应 aa g bb s cc g 5min时 测得c为xmol 下列说法中一定正确的是 a 5min时 v c x 5vmol l 1 s 1b 缩小容器体积平衡一定发生移动c 0 5min内 v a v c a cd 0 5min内 用a表示的反应速率为xc 300av mol l 1 s 1 答案 c 1 对于可逆反应a g 3b g 2c g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示反应速率最快的是 a v a 0 5mol l min b v b 1 2mol l min c v c 0 4mol l min d v c 1 1mol l min 答案 d 数形思想 v t图理解外界条件对 v的影响 说明 浓度改变时反应速率图象的变化中 v 正或v 逆是连续的 无跳跃性 温度 压强改变时其图象中v 正和v 逆均是不连续的 有跳跃性 2012 肇庆质检 向某密闭容器中加入0 15mol la 0 05mol lc和一定量的b三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 t0时c b 未画出 t1时增大到0 05mol l 乙图为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中正 逆反应速率随时间变化的情况 1 若t4时改变的条件为减小压强 则b的起始物质的量浓度为 mol l 2 若t5时改变的条件是升温 此时v 正 v 逆 若a的物质的量减少0 03mol时 容器与外界的热交换总量为akj 写出该反应的热化学方程式 3 t3时改变的某一反应条件可能是 选填序号 a 使用催化剂b 增大压强c 增大反应物浓度 4 在恒温恒压下通入惰性气体 v正 v逆 填 或 精讲精析 1 t4时 减小压强 v 正 v 逆 以同等倍数下降 说明反应前后化学计量数之和相等 由a c浓度变化曲线知 到t1时 a c的浓度变化量分别为 c a 0 15mol l 1 0 06mol l 1 0 09mol l 1 c c 0 11mol l 1 0 05mol l 1 0 06mol l 1 即a c的化学计量数之比为0 09 0 06 3 2 故反应式为3a g 2c g b g 则b的起始浓度为0 05mol l 1 0 03mol l 1 0 02mol l 1 2 因升温 v 正 v 逆 平衡正向进行 故此反应为吸热反应 其热化学反应式为3a g 2c g b g h 100akj mol 1 3 乙图中t3时刻v 正 v 逆 以同等倍数增大 故应是增大压强或加入催化剂 4 在恒温恒压下充入惰性气体 各组分浓度同倍数减小 相当于减压 因本反应为等气体体积反应 平衡不移动 v正 v逆 答案 1 0 02 2 3a g 2c g b g h 100akj mol 3 ab 4 2 某密闭容器中充入等物质的量的a和b 一定温度下发生反应a g xb g 2c g 达到平衡后 在不同的时间段 分别改变反应的一个条件 测得容器中物质的物质的量浓度 反应速率分别随时间的变化如图所示 下列说法中正确的是 a 30 40min间该反应使用了催化剂b 反应方程式中的x 1 正反应为吸热反应c 30min时降低温度 40min时升高温度d 30min时减小压强 40min时升高温度 解析 a项 若使用催化剂 则化学反应速率加快 a不正确 由第一个图可知 a b的浓度变化相同 故a b的计量数相同 都为1 由第二个图可知 30min时改变的条件为降压 40min时改变的条件为升温 且升高温度平衡向逆反应方向移动 则正反应为放热反应 b c项不正确 d项正确 答案 d 实验探究 影响化学反应速率因素的探究影响化学反应速率因素的实验探究问题在近几年的各地高考题中时常出现 并呈上升的趋势 此类试题能很好地考查学生分析 解决问题的能力 特别是处理实验数据和设计方案的能力 深受命题者的关注 探究1 影响反应速率因素的实验考查角度有 改变反应物的浓度 改变生成物的浓度 改变温度 改变使用不同催化剂或催化剂的量 探究2 实验过程中测定的数据一般有 相同时间内测产生气体的体积或产生相同体积气体所需时间 出现浑浊的先后 颜色变化的快慢等 该实验探究的是 对化学反应速率的影响 在反应停止之前 相同时间内针筒中所得co2的体积由大到小的顺序是 用实验序号填空 2 乙组 通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小 取两支试管各加入2ml0 1mol lh2c2o4溶液 另取两支试管各加入4ml0 1mol lkmno4溶液 将四支试管分成两组 各有一支盛有h2c2o4溶液和kmno4溶液的试管 一组放入冷水中 另一组放入热水中 经过一段时间后 分别混合并振荡 记录溶液褪色所需时间 该实验目的是研究 对化学反应速率的影响 但该组同学始终没有看到溶液褪色 其原因是 精讲精析 1 对于甲组 要找出 个实验所用试剂的异和同 分析条件对反应速率的影响 对比 实验可探究浓度对化学反应速率的影响 对比 实验可探究催化剂对化学反应速率的影响 2 很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响 但在反应物的使用量上控制不当 题中kmno4溶液过量 因此不能看到明显的褪色现象 答案 1 浓度和催化剂 2 温度kmno4溶液过量 高考题组一化学反应速率的计算与判断1 2011 全国高考节选 反应aa g bb g cc g h 0 在等容条件下进行 改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示 回答问题 1 反应的化学方程式中 a b c为 2 a的平均反应速率v a v a v a 从大到小排列次序为 3 b的平衡转化率 b b b 中最小的是 其值是 解析 1 阶段 20min内 c a 2 0mol l 1 1 00mol l 1 1 00mol l 1 c b 6 0mol l 1 3 00mol l 1 3 00mol l 1 c c 2 00mol l 1 则a b c c a c b c c 1 3 2 答案 1 1 3 2 2 v a v a v a 3 b 19 2 2010 福建高考 化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如图所示 计算反应4 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是 a 2 5 mol l 1 min 1和2 0 mol l 1b 2 5 mol l 1 min 1和2 5 mol l 1c 3 0 mol l 1 min 1和3 0 mol l 1d 5 0 mol l 1 min 1和3 0 mol l 1 答案 b 高考题组二影响反应速率的因素3 2011 重庆高考节选 o3在水中易分解 一定条件下 o3的浓度减少一半所需的时间 t 如下表所示 已知 o3的起始浓度为0 0216mol l 1 ph增大能加速o3分解 表明对o3分解起催化作用的是 2 在30 ph 4 0条件下 o3的分解速率为 mol l min 3 据表中的递变规律 推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填字母代号 a 40 ph 3 0b 10 ph 4 0c 30 ph 7 0 答案 1 oh 2 1 00 10 4 3