氧化还原反应的一般规律.ppt

五 氧化还原反应的一般规律 1 元素的化合价与氧化性 还原性的关系 思考 Na Cl 的化合价能否降低 Na H 的化合价能否升高 Cl2 Fe2 的化合价呢 最低价态 化合价升高 还原性 最高价态 化合价降低 氧化性 中间价态 可升也可降 二者皆有 高氧低还中兼有 化合价升高被氧化 化合价降低被还原 练习 1 在Fe2 Fe3 S I H 中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 Fe2 S H I Fe3 2 某元素在化学反应中由化合态 化合物 变为游离态 单质 则该元素 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化 也可能被还原D 以上都不是 C 3 下列说法中正确的是 A 处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B 元素由游离态转为化合态 说明该元素一定被氧化C 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性D 金属元素只有还原性 非金属元素只有氧化性 A 4 下列变化中 必须要加入氧化剂才能实现的是 A KMnO4 O2B HCl Cl2C HCl H2D SO3 H2SO4 B 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 O2 F2 Cl2 HNO3 KMnO4 浓H2SO4 FeCl3等 常见的还原剂 活泼的金属单质如Al Zn Fe 以及C H2 CO等 思考 这些氧化性和还原性的强弱比较 2 氧化性 还原性强弱的初步判断 氧化性 得电子的难易还原性 失电子的难易 判据 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 单质还原性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag 对应阳离子氧化性逐渐增强 得电子能力逐渐增强 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 在同一反应中 例Fe CuSO4 FeSO4 Cu 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 O2 F2 Cl2 HNO3 KMnO4 浓H2SO4 FeCl3等 常见的还原剂 活泼的金属单质如Al Zn Fe 以及C H2 CO SO2 Fe2 等 2 氧化性 还原性强弱的初步判断 氧化性 得电子的难易还原性 失电子的难易 判据 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 单质还原性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag 对应阳离子氧化性逐渐增强 得电子能力逐渐增强 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 在同一反应中 例Fe CuSO4 FeSO4 Cu 练习 1 某条件下 有反应 1 2A3 3B 2A 3B2 2 3D2 2A 2A3 3D 3 B2 C C2 B 判定A B C D的还原性由强到弱的顺序 A A B C DB D C B AC C B A DD B A C D B A A D C B A3 B2 D2 A3 B2 C2 C 不能 该条件下 反应B2 D D2 B能进行吗 3 得失电子守恒 化合价升降守恒 即 化合价升降守恒 得失电子守恒 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 化合价降低2 5得2 5e 化合价升高1 10失10 e 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 A 2molB 1molC 0 5molD 0 25mol 2 aFeCl2 bKNO3 cHCl dFeCl3 eKCl fX gH2O 其中a b c d e f g均为相应系数 若b 1 d 3 则生成物X的化学式为 A NO2B NOC N2OD NH4Cl B 练习