化学实验练习题优秀.doc

化学实验练习题（选自全国中考题）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列仪器中，不能直接用于化学反应器皿的是（C）A、试管B、烧杯C、量筒D、集气瓶2、与1/3有关的实验操作是（B）A、使用钟罩测定空气组成、给试管里的液体加热C、给试管里的固体加热D、给酒精灯添加酒精3、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是（B）A、CaO 、CaCO3 、BaSO4、NaCL C、Fe、 AgCL 、NH4NO3 、K2SO44、下列实验操作正确的是（C D）A、把水迅速倒入盛浓硫酸的烧杯里B、将量筒拿在水中，让视线与筒内凹液面保持水平读数 、为了加速过滤，用玻棒在漏斗里轻轻搅拌 、用剩的药品应该交还实验室，不要抛弃，不要放回原瓶5、下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（D A ）、硫燃烧产生淡蓝色火焰 B、甲烷燃烧产生蓝色火焰 C、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰 、氢气燃烧产生淡蓝色火焰6、实验室用于检验硫酸和可溶性硫酸盐的试剂是（ B ）A、硝酸银溶液和稀硝酸 、硝酸钡溶液和稀硝酸C、氢氧化铜 D、稀盐酸和石灰水7、下列实验操作先后顺序有错误的是（ D ）A、先检查装置的气密性再装药品 B、点燃氢气前先检验氢气的纯度C、除去氢气中混有的氯和氢气体和水蒸气，将气体先通过氢氧化钠溶液、再通过浓硫酸、在用排水法制取氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管从中槽中撤出8、除去混在下列各组物质的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是（ D ）、氯化钾溶液中混有少量的氯化钡（硫酸钠溶液）B、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜（氯化钡溶液）C、氯化钾溶液中混有少量的氢氧化钾（稀硝酸）、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾（盐酸）9、下列做法正确的是（A ）A、 不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌子上燃烧时，应立即用湿抹布扑灭B、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C、将收集满氢气的集体瓶盖上玻璃片正放在桌子上D、将紫色不蕊试液2ml加入稀盐酸以检查其酸性10、有关溶液的叙述正确的是（ A ）、溶液是一种均一的、稳定的混合物 B、无色透明、均一稳定的液体都是溶液C、配制溶液时只能用作溶液 D、饱和溶液一定是浓溶液11、下列有关说法中，正确的是（C ）A、加热试管中的液体时，试管应垂直于酒精灯的火焰上方B、将pH试纸直接伸进一瓶溶液中，测定溶液的pH值、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管D、用镊子小心地将块状固体投入垂直放置的试管中12、为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是（ B ）A、不蕊试液 、酸酞试液 C、pH试纸 D、锌粒13、用水不能鉴别出的一组物质是（ C、 ）A、Na2SO4和CuSO4 B、CaCO3和Na2CO3 BaCL2和KNO3 D、浓硫酸和稀硫酸14、把铜粉、铁粉放入足量的AgNO3、Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完全后，所析出的金属中一定含有（ C ）A、Zn B、Cu Fe 、 Ag D、Zn,Ag15、铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是由（ B ）A、水汽化形成的 、水蒸气液化形成的 C、铁汽化形成的 D、铁和水反应生成的16、下列实验设计中，可行的是（ B ）A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离C、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜、用以除去氢气D、用碳酸钠溶液区分氯化钠、氯化钾及稀盐酸17、一伴存在要用托盘天平称量2.5克药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（ B A）、减少药品 、向右盘中加砝码 C、移动游码 D、调节天平的平衡螺母18、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4 FeCL3 Ba(NO3)2 KCL则正确的鉴别顺序是（B ）A、C、D、19、制取下列气体，可用排水法，又可用瓶口向上排气法收集的是BA、氢气 、氧气 、二氧化碳 D、一种比空气重，会与水反应的气体20、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ D ）A、加入足量盐酸、观察观象 B、加入澄清不灰水，观察现象C、加入氯化钡溶液，观察现象 、通入适量=氧化碳气体，观察现象21、下列实验室制取气体的方法不可行的是（ C ）A、加热高锰酸钾制取氧气 B、用锌与稀硫酸反应制取氢气、用锌与稀硝酸反应制取氢气 D、用大理石与稀盐酸制取二氧化碳22、检验某未知溶液是否含有SO42-离子，我认为合理的方法是（ B ）、先加溶液，BaCL2再加稀硝酸 、先加稀盐酸、BaCL2再加溶液C、加入BaCL2和盐酸的混合溶液 D、加入Ba(NO3)2溶液23、下列实验操作规程错误的是（ D ）A、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹B、用氢气还原氧化铜时，一定要先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热C、洗过的试管内壁附着的水应既不聚成水滴，也不成股流下、称量固体药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘24、下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃的是A、B、C、D、25、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥砂，为了除去杂质可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCL2，正确的操作顺序是（ D A ）、B、C、二、 填空题26、草木灰是农村常施用的钾肥，某同学用实验验证草不灰的主要成分试将中仪器填入。供实验的仪器a.玻璃棒b.烧杯c.带铁圈的铁架台d.酒精杯e.漏斗f.蒸发皿实验操作A、用蒸馏水浸出草木灰中的钾盐，所用到的仪器（用仪器编号填写），除b外，还要_。B、 滤出清液，所用到的仪器除a、b、c以外还需_。C、将滤液蒸发，所用的仪器除a、c、d外还需_。将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡；将化气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑。试推断草木灰的主要成分是（用化学式表示）_。如何确定草木灰中是否有，请写出实验步骤、现象和结论。_。27、实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.0ml，请按要求填写空格。实 验 步 骤实 验 内 容 _浓H2SO4的体积_，水的体积_，（保留一位小数）量取量筒必须_，视线要跟量筒内_，以便准确量取浓H2SO4和水的体积溶解一定要把_倒入烧杯里，再沿着_中，并不断_ 使水与浓H2SO4充分混合28、写出下列各典型装置的1种用途 _ _ _分别写出应用下列各典型装置的2个实验 _ _ _ _ _29、实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜。某同学设计两个实验方案：第一个方案所需仪器有酒精灯、第二个方案所需仪器有两个方案中以第方案较理想，因为30、实验室要配制50克5%的氢氧化钠溶液。现有托盘天平量筒（10毫升、50毫升、100毫升）药匙，根据要求填空：完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 _。具体操作步骤可概括为_。本实验取水应选用_毫升的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其它操作无误），则配制的溶液中溶质质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）_5%。31、甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉。乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。你认为最佳方案是（填甲或乙）_,其原因_。32、右图所示的装置可进行多种实验。转化：如果通入的CO中含有少量的CO2，可将CO2转化为CO，装置中应盛放的物质是（用化学式表示）_。检验：如果通入的CO2中含有O2，装置中应放的物质是（用化学式表示）_。CaCL233、将含有氯化氢和水蒸气的氢气依次通过如下图装置，测量水的组成。根据示意图回答下列问题：实验前实验后氧化铜玻璃管66.7g60.3g氯化钙U型管101.9g109.1g甲装置的作用_，甲试管中的现象_。乙中装生石灰的作用_，实验前丙中放入CuO的操作是_。实验中测得有关数据如上表，根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素的质量分别为_克和_克，生成的水中氢氧元素质量比为_。实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是_（填“氧的质量偏大”“氢的质量偏大”“无影响”）。34、某实验室的科研人员，对某气态燃料样品中的成分进行测定，其方法和实验步骤如下：取2.8克气态燃料，将其放入足量氧气中完全燃烧。把燃烧产生的两种无色、无味气体全部通入如图装置，发现无水硫酸铜粉末变蓝色、澄清石灰水有白色沉淀生成并测得如下实验数据（该气态燃料是一种纯净物，假设生成的气体完全被吸收）：实验前实验后U形管质量U形管内物质质量135.3克138.9克广口瓶质量广口瓶内物质质量342.2克351.0克 第54题图 根据以上情况回答下列问题若把混合气体从B管通入对实验检测结果_（填“有”或“没有”）影响。通过计算确定该气体燃料含哪些元素？其中各元素的质量比为多少？若该气态燃料的相对分子质量为28，则其化学式为_。答案与提示（化学实验）一、1.C（凡是有刻度的仪器原则上却不能受热，化学反应有时是放热的。试管是唯一可直接加热的玻璃器皿，烧杯和烧瓶却应隔着石棉网加热）2.B3.B（CaO与水可生成Ca(OH)2）4.D（用剩药品放回原瓶有可能会污染原瓶的药品）5.A（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰而在纯氧中燃烧则是蓝紫色火焰）6.B（Ba2+和SO42-形成不溶于稀硝酸的白色沉淀；而干扰离子CO32-和Ba2+形成的白色沉淀可溶于稀硝酸） 7.D（水会倒吸至试管中）8.D（除杂时能将杂质转化杂质转化为有用物（主体物质）且简便易行则为“多快好省”的方法。K2CO3+2HCL 2KCL+H2O+CO2） 9.A（NaOH有腐蚀性应放在烧杯或表面皿上称量；指示剂一般用12滴） 10.A(作溶剂的可以是水,也可以用机溶剂如酒精。无论是水还是酒精都是透明、均一稳定的液体，显然，它们都不是溶液。饱和的Ca(OH)2溶液就是稀溶液) 11.C（盛液体的试管应与桌面成45O在酒精灯的外焰加热，而盛固体的试管加热时，试管口应略向下倾斜。夹持试管时，应从试管底部往上套，反之可能将杂质（粘在试管夹上的）带入试管）12.B（酸酞试液在中性和酸性溶液中的均为无色）13.C（将酸加入水中，放热的为浓硫酸）14.C（注意析出的金属，Cu为加入的金属且AgNO3O为足量时，Cu会全部转化为Cu2+） 15.B（水蒸气在空气中凝结成小液滴，即水雾。不要把水误解成水蒸，水蒸气是肉眼看不见的）16.B（C不可行，至少又引入了新的杂质水蒸气，另外，H2和O2混合气体通过灼热CuO时，可能发生爆炸。） 17.A 18.B（先根据溶液颜色确定FeCL3，然后用FeCL3作试剂滴入余下的四瓶溶液，有红竭色沉淀的为NaOH，再用NaOH作试剂，另取溶液滴加NaOH，有沉淀的为MgSO4，最后用MgSO4鉴别Ba(NO3)和KCL。正确的顺序也可以是）19.B20.D（浓NaOH溶液可吸收空气中的CO2而生成 Na2CO3。 Na2CO3和盐酸，澄清石灰海洋污染和氯化钡溶液均有现象明显的反应）21.C（锌与稀硝酸反应不生成H2而生成H2O）22.B（应注意：BaCL2 Ba2+2CL，故其遇到Ag+和SO42-或CO32-均能产生白色沉淀。先加入盐酸，若没有白色沉淀则可排除Ag+的干扰，此时溶液呈酸性。再加入BaCL2,若产生白色沉淀则原溶液中一定含有SO42，因为BaCO3不能在酸性溶液中存在）23.D24.A25.A（加入BaCL2只有SO42生成BaSO4,此时溶液中的阳离子为Ng2+、Ca2+、和Ba2+，再加入Na2CO3则生成CaCO3和BaCO3沉淀，随后加入NaOH可将Mg2+ 全部转化为Mg(OH)2。过滤后的滤液中含有OH 和CO32 ，最后用HCL 调整pH，使CO32和2H+ 反应生成CO2）二26.A.a B.e C.f K2CO3 K2SO4+BaCL2 BaSO4+2KCL， 可不再加酸，因中有稀盐酸。滴加BaCL2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，证明含有K2SO4。27. 计算9.4ml 68.2ml平放凹液面的最低处保持水平水烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中（或沿玻璃棒）用玻棒搅拌28.略29.试管、导气管、启普发生器（或制氢气的装置）烧杯、玻棒方案理想因为简便易行所用的仪器少比方案节省药品 安全30、烧杯、玻璃棒、胶头滴管计算、称量