第1化学中常用的物理量 物质的量.doc

第二章 化学中常用的物理量 物质的量第一讲 物质的量 气体摩尔体积编制：张书霞 曹恩花 审核：王立华 编号：05 时间：2011-9-9【考纲要求】：1.了解物质的量的单位摩尔(mol)及摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义.2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标况)之间的相互关系进行有关计算.【基础盘点】一、物质的量1、物质的量物质的量表示含有 的物理量，符号 ，单位 （填名称和符号）2、摩尔(1)概念：摩尔是 的单位，1 mol物质含有 个微粒.(2)适用范围及注意事项用mol 为单位只能用于计量物质的 微粒，如 (至少填四种)或它们的特定组合，不能用于宏观物质.用mol为单位必须指明物质微粒的符号.3、阿伏加德罗常数 符号为 (1)概念： kg 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位 。（2）阿伏加德罗常数、微粒数（N）与物质的量的关系：（写公式）n NA N 【思考1】1mol氢这种说法正确吗？为什么？二、摩尔质量1.概念：单位 所具有的质量。符号为 ，单位是 或 2.数值：当摩尔质量单位是 时，数值上等于该物质的 3.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式： 【思考2】摩尔质量与相对分子（或原子）质量是否等同？三、气体摩尔体积1.概念：一定 下， 的气体所占的体积。符号 ，单位： 或 。2.数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 ) 约为 .3.物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式： 注意事项：使用Vm22.4Lmol-1时,一定要注意以下几个方面：一个条件： ；一个对象： ；二个数据： 。4.阿伏加德罗定律 在相同的 和 下，相同体积的任何 都含有 。 即“三同”定“一同”。【思考3】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时， 一定是标准状况吗？【考点精讲】考点一 解以阿伏加德罗常数（NA）为背景的选择题应注意的问题 例1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B. 1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C. 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D. 在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA温馨提示：物质的量、质量不受外界条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数为NA；1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA.考点二 阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法 1、 阿伏加德罗定律的推论 (1) 同温同压下，气体的体积之比等于 ，即 。 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于 ，即 。 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于 ，即 (4) 同温同压下，气体的密度之比等于 ，即 。 例2 标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是（ ）A、同体积气体A和气体B的质量比为m ：nB、25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n ：mC、同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n ：mD、标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m2、气体摩尔质量的求解方法（1）标况密度法：已知标准状况下的密度为p，则M= 。（2）相对密度法：已知A气体对B气体的相对密度为D，则M（A）= （3）体积分数法：已知几种气体的摩尔质量分别为M1、M2、M3，对应的体积分数分别为V1%、V2%、V3%，则这几种气体混合后的平均摩尔质量为M= 。考点三 以物质的量为核心的计算例3 氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气（标准状况）参加反应，同时生成0.3molA。 （1）写出氨气和氟气反应的化学方程式： （2）在标准状况下，每生成2.24LB，转移电子的物质的量为 。随堂练习 1、下列几种说法中正确的是 ( )A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。C.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D.硫酸的摩尔质量为98 g2、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） 体积比11体积比1116密度比1611 密度比1116 A. B. C. D.3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( ) 同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的H2和N2 同体积、同密度的C2H4和C3H6 同压强、同体积的N2O和CO2 A. B. C. D.4、(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等. (2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 (4)2.3 g Na中含mol e-，在跟足量水反应中失去mol e-。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数).5、下列关于阿伏加德罗常数的说法是否正确？简要解释原因叙 述正误 解释（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA （2）0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA（3）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA （4）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（5）常温下 11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（6）5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（7）2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子（8）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA（9）Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA（10）1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为 NA (11)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (12)相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等（13）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA（14）46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA（15）常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为 0.2NA（16）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分