【导与练】高中化学 4.4 第1课时 氨同步教学课件 新人教版必修1.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时氨 b 1 氨水显弱碱性的主要原因是 a 通常状况下 氨的溶解度不大 b 氨水中的nh3 h2o电离出少量的oh c 溶于水的氨分子只有少量电离d 氨本身的碱性弱 2 实验室制备氨气 检验是否收集满的正确方法是 a 用手扇动收集的气体 有气味则已收集满 d b 将湿润的淀粉ki试纸接近瓶口 试纸变蓝则已收集满c 将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内 试纸变蓝则已收集满d 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸 接近瓶口 产生大量白烟 证明已收集满解析 检验氨气常用的方法有 1 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸 接近瓶口 产生大量白烟 3 下列有关cl n s等非金属元素化合物的说法正确的 是 a 漂白粉的成分为次氯酸钙b 实验室可用浓硫酸干燥氨气c 实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气d so2是造成温室效应的主要气体 解析 漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙 有效成分为次氯酸钙 故a错 实验室不能用浓硫酸干燥氨气 因为它们会发生反应生成硫酸铵 故b错 no2和hcl都是酸性气体 所以可用naoh吸收 故c对 d中so2是造成硫酸型酸雨的污染气体 答案 c 4 喷泉是一种常见的自然现象 其产生的原因是存在压强差 制取氨气并完成喷泉实验 图中夹持装置均已略去 图1 图2 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 2 收集氨气应使用 要得到干燥的 氨气可选用 作干燥剂 3 用图1装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥的氨气 引发喷泉的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供如图2的装置 请说明引发喷泉的方法 向下排空气法 碱石灰 打开止水夹 用手将烧瓶捂热 氨气受热膨胀 赶出玻璃管内 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水 致使烧瓶内气体 压强迅速减小 的空气 氨气与水接触 即引发喷泉 5 氨气 溶于水 液化 与水反应生成 与酸反应的离子方程式 氨气的实验室制法为 工业制法为 铵盐都是 体 都 溶于水 都能与碱反应 溶液中 发生反应的离子方程式 极易 易 nh3 h2o 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o n2 3h2 2nh3 晶 易 一 氨气 1 氨气的性质 续表 2 氨气的制法与用途 例1 有关氨气的实验较多 下面对这些实验原理的分析中 正确的是 a 氨气极易溶于水 可以用来做喷泉实验b 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验c nh3 h2o不稳定 实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气d nh3液化时放出大量的热 因此不能用氨作制冷剂点拨 nh3与hcl反应为非氧化还原反应 液氨汽化时 吸收大量的热 可用液氨作制冷剂 答案 a 二 铵盐 a 易溶于水b 与苛性钠共热产生nh3c 都是晶体d 受热分解都产生nh3点拨 铵盐受热并不一定都生成nh3 如 nh4 2so4 nh4no3受热时发生复杂的氧化还原反应 答案 d 三 氨气的实验室制法 1 原理 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 2 实验装置 1 装置类型 固固制气 反应需加热 2 装置图 3 nh3的干燥 碱石灰作干燥剂 4 验满 1 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸变蓝 说明 已收集满 2 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 说 明已收集满 5 尾气处理 多余的氨要吸收掉 以避免污染空气 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸 常采用的装置有 特别提醒 1 药品的选择 2 干燥剂不能选用酸性干燥剂 浓h2so4 p2o5 无水氯化钙等 因为它们均能与nh3发生反应 其中 无水氯化钙与氨的反应方程式为 cacl2 8nh3 cacl2 8nh3 3 为了防止nh3与空气发生对流而收集不到纯净的nh3 以及防止nh3外逸污染空气 通常在收集nh3的试管口塞上一团棉花 a 发生装置与用kclo3制取o2的装置相同b 可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气c 氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近d 所用的铵盐不能是nh4no3 是因为nh4no3受热易爆炸点拨 实验室制nh3用的装置是固固加热制气 nh3收集只能用向下排空气法 答案 b 实验探究 喷泉实验 1 氨气的喷泉实验 特别提醒 利用nh3做喷泉实验时 要注意以下几点 气体要充满 烧瓶 气体和烧瓶要干燥 装置气密性要好 2 喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差 在这种压强差的作用下 液体 迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 即形成喷泉 3 使容器内外产生较大的压强差的方法 1 减小容器内压强 容器内气体极易溶于水 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收 当外部的水或溶液接触容器内气体时 由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收 从而使容器内气压迅速降低 在外界大气压作用下 外部液体迅速进入容器 通过尖嘴导管喷出 形成喷泉 2 增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应 容器内产生大量气体 使容器内压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 例如喷雾器 人造喷泉等均是利用了此原理 3 能形成喷泉实验的气体和吸收剂 例4 某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时 装置如右图 发现含有酚酞的naoh溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去 甲 乙两位同学对此现象分别做了如下推测 甲 因为氯气与naoh溶液反应 使溶液碱性减弱甚至呈酸性 所以溶液红色褪去 乙 因为氯气溶于水并与水反应生成hclo 由于hclo的氧化漂白作用而使溶液褪色 1 验证甲同学的推测是否正确的方法是 验证乙同学的推测是否正确的方法是 2 如果将naoh溶液改成酸性kmno4溶液 把cl2换成so2气体 试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理 填 合理 或 不合理 如果认为不合理 请说明你的理由 3 类似 褪色喷泉实验 还有多种 变色的喷泉实验 请你按实验要求 分别设计1个 变色喷泉实验 并填写下列表格 解析 本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展 并与实验探究结合在一起 为了探究氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因 若乙同学的说法正确 则说明酚酞被氧化 再加入氢氧化钠不会变红色 而如果甲同学正确 再加入氢氧化钠溶液会变红色 用高锰酸钾溶液和so2进行喷泉实验 要考虑药品对仪器的影响 由于酸性高锰酸钾具有强氧化性 会将橡胶 连接玻璃管的橡皮管 胶头滴管 腐蚀 因此 该实验不合理 无色变红色是解题的关键 可以是含酚酞的水溶液遇氨气 红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或so2 也就是酸性气体 相遇 答案 1 取烧瓶中的无色溶液加入足量的naoh溶液 如 果溶液恢复红色 则可证明甲同学的推测是正确的 如果加入足 量的naoh