高中化学必修1-必会方程式.doc

化学必修 必会化学方程式总结一、钠及其化合物化学方程式离子方程式备注2Na+O2Na2O2生成淡黄色固体2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+2OH+H2浮、游、熔、响2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2可用于制O2(固+液)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2用于防毒面具、潜艇Na2CO3+HCl (少量)NaHCO3+NaClCO32+ H+ HCO3CO32与H+反应分两步进行，用“互滴法”可鉴别Na2CO3+2HCl (过量)2NaCl +H2O+CO2CO32+2 H+ H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HCO3+ H+H2O+CO2速度比Na2CO3与HCl快2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2同理，碳酸氢钙加热生成CaCO3NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2OHCO3+OHCO32+H2O 注意不是生成CO2Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3CO32+ H2O+ CO22HCO3若在饱和溶液中通CO2有白色晶体2NaOH+ CO2 (少量) Na2CO3 + H2O2OH+ CO2 (少量)CO32+H2OSO2NaOH反应同CO2，过量得酸式盐NaOH+ CO2（过量） NaHCO3OH+ CO2 (大量)HCO32NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)CaCO3+ Na2CO3+H2O2HCO3+Ca2+2OHCaCO3 +CO32+ 2H2ONaOH 和Ca(HCO3)2反应与此类似，NaHCO3+ Ca(OH)2（过量）CaCO3+NaOH+H2OHCO3+Ca2+OHCaCO3+ H2O二、铝及其化合物化学方程式离子方程式备注4Al + 3O2 2Al2O3常温能被氧化为致密氧化膜，能防腐2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe铝热反应，用于焊接钢轨 ， 铝与Fe 3O4 、MnO2等氧化物反应2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+6H+2Al3+ +3H2Al 和Al2O3都有两性，但只与强酸强碱反应。2Al + 2NaOH +2H2O2NaAlO2 + 3H22Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2Al2O3 + 6HCl2AlCl3+ 3H2OAl2O3 + 6H+2Al3+ 3H2OAl2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + H2OAl2O3 +2OH2AlO2+ H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2也能受热分解。Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3 H+Al3+ 3H2OAl(OH)3只与强酸、强碱反应，记清楚产物Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OHAlO2+ 2H2OAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaClAl3+3OHAl(OH)3现象：先沉淀后溶解若将AlCl3滴入到NaOH中则是先无明显现象后沉淀AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl + 2H2OAl3+4OHAlO2+ 2H2OAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+Al(OH)3不溶于弱碱NH3H2O NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2+H+H2O Al(OH)3现象：先沉淀后溶解若将NaAlO2滴入到盐酸中则是先无明显现象后沉淀NaAlO2+4HClAlCl3 +NaCl + 2H2OAlO2+4H+ Al3+ 2H2O此页唯一未配平离子方程式AlO2+ H2O+ CO2= Al(OH)3+ CO32 或者（HCO3）CO2 少量生成CO32 ，过量HCO3三、铁及其化合物2Fe +3Cl22FeCl3棕黄色烟，溶于水得黄色溶液，注意与CuCl2的区别Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+Cu2+Fe2+Cu我国古代湿法炼铜（了解）Fe +2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+铁的“归中反应”3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe3O4（磁性氧化铁）为黑色， Fe2O3（铁红）为红棕色Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O酸除铁锈Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2热还原法冶炼铁，ZnCu之间的金属都用热还原法冶炼4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3 白色沉淀灰绿红褐色沉淀2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2OAl(OH)3 、Cu(OH)2类似2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+注意产物是Fe2+和配平问题FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ Fe(OH)3胶体的制备2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2+Cl22Fe3+2Cl8Al +3Fe3O4 4Al2O3+9Fe铝热反应，Al与Fe2O3 MnO2反应都是铝热反应四、氯及其化合物化学方程式离子方程式备注Cl2+CuCuCl2棕黄色烟、溶于水得蓝绿色溶液Cl2 + H2 2HCl安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH+ +Cl+HClO注意HClO是弱酸不能拆，而NaClO是可溶性盐，应拆开。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OHCl+ClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+石灰乳，工业制漂白粉Ca(ClO)2+H2O+ CO2 Ca CO3+2 HClOCa2+2ClO+H2O+ CO2 Ca CO3+2 HClO漂白粉漂白原理。 Ca(ClO)2+2 HCl Ca Cl2+2 HClO2ClO+2 H+ 2Cl+2 HClO强酸制弱酸2HClO2HCl+O22HClO2H+2Cl+O2HClO见光易分解，故保存在棕色瓶中。久置氯水变为盐酸。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O实验室制Cl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br22Cl2+2Br2Cl+Br2卤素单质之间的置换反应Cl2 +2 KI 2 KCl+I22Cl2+2I2Cl+ I2Br2 +2 KI 2 KBr+I2Br2 +2 I2 Br+I2Cl2 + 2H2O+SO2 = H2SO4+2HClCl2 +2H2O+SO2= 4H+SO42+2Cl等物质的量混合漂白性消失五、硫及其化合物化学方程式离子方程式备注2H2O2 2H2O+ O2实验室制方法O2之一SO2 + H2O H2SO3反应性质与CO2类似2SO2 + O2 2 SO3硫酸工业中“催化氧化”阶段： 条件选择：常压，400-5002H2S+ SO2= 3S+2 H2OSO2(少量) + Ca(OH)2CaSO3+ H2OSO2 + Ca2+2OHCaSO3+ H2O若SO2过量生成Ca(HSO3)2SO2(少量)+2NH3H2O(NH4)2SO3+ H2OSO2+2NH3H2O2NH4+SO32+ H2O若SO2过量生成NH4HSO3SO3 + H2O = H2SO4SO3 + H2O = 2H+SO42硫酸工业中吸收阶段2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO22H2SO4(浓)+CuCu2+SO42+2H2O +SO2浓硫酸表现出酸性和强氧化性2H2SO4(浓) + CCO2+ 2H2O + 2SO2浓硫酸只表现出强氧化性2Na2SO3 + O2 2Na2SO42SO32+ O2 2SO42Na2SO3不稳定，被氧化变质Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O SO32+2H+SO2+H2O实验室制SO2H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O离子方程式正误判断的经典。六、氮及其化合物化学方程式离子方程式备注N2 + 3H2 2NH3 合成氨工业，条件选择：20-50MP 500N2 + O2 2NO雷雨发庄稼，天然固氮2NO + O2 2NO2NO2为红棕色气体3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O2H+2NO3+ NO注意体积变化4NO + 3O2 + 2H2O4HNO34NO + 3O2 + 2H2O4H+4NO3n (NO):n(O2)=4:3恰好反应4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 4NO + O2 + 2H2O4H+4NO3n (NO2):n(O2)=4:1恰好反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O工业制硝酸的基础NH3 + HClNH4Cl (白烟)不能用NH4Cl加热分解制NH3NH4ClNH3+HClNH4HCO3 NH3+ H2O +CO2铵盐性质：受热容易分解NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2OOH+ NH4+ NH3+H2O与碱共热得NH3 。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O实验室制NH3，所用试剂为固体，注意不能用NaOH 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O非常重要的两个反应，记牢反应产物，要能准确书写反应的化学、离子方程式Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2 +2NO2+2H2OCu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2OC+4H+4NO3CO2+4NO2+2H2O比较C与浓硫酸反应七、碳、硅及其化合物化学方程式离子方程式备注C+ H2O CO + H2 该反应为吸热反应，制得的混合气体称为水煤气2C+ SiO2 2CO + Si 工业制粗硅C+CO22CO碳的归中反应，常见的吸热反应Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2Si+2OH+ H2O= SiO32+2H2比较Al与NaOH的反应SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OSiO2+2OH SiO32+H2O磨口玻璃仪器不能装碱的原因SiO2+ 4HF SiF4+2H2O氢氟酸不能用玻璃仪器保存SiO2+CaO CaSiO3酸性氧化物