【风向标】高考化学 第三章 本章整合课件 新人教版选修4.ppt

一溶液ph的计算方法1 单一溶液ph的计算 1 强酸溶液 如hna 设其浓度为cmol l 1 c h ncmol l 1 ph lgc h lgnc 2 强碱溶液 如b oh n 设其浓度为cmol l 1 c h 2 两强酸混合 2 可采用速算方法 ph混 ph小 0 3 如ph 3和ph 5两种盐酸等体积混合后 ph 3 3 3 两强碱混合 4 强酸与强碱混合 混合后溶液的ph有以下三种情况 1 若恰好中和 ph 7 3 若剩余碱 先求中和后剩余的c oh 通过kw求出 c h 最后求ph 5 溶液稀释后求ph 1 对于酸溶液 每稀释为10倍体积 强酸溶液的ph增大1个单位 而弱酸溶液的ph增大不足1个单位 无论稀释多少倍 酸溶液的ph 7 且只能趋近于7 2 对于碱溶液 每稀释为10倍体积 强碱溶液的ph减小1个单位 而弱碱溶液的ph减小不足一个单位 无论稀释多少倍 碱溶液的ph 7 且只能趋近7 3 对于ph相同的强酸和弱酸 或强碱和弱碱 溶液稀释相 同的倍数 强酸 或强碱 溶液ph变化幅度大 6 已知酸和碱的ph之和 判断等体积混合后溶液的ph 25 1 若强酸与强碱溶液的ph之和等于14 则混合后溶液显 中性 ph 7 2 若强酸与强碱溶液的ph之和大于14 则混合后溶液显 碱性 ph 7 3 若强酸与强碱溶液的ph之和小于14 则混合后溶液显 酸性 ph 7 4 若酸碱溶液的ph之和为14 酸碱中有一强 一弱 则 酸 碱溶液混合后 谁弱显谁的性质 例1 1 某温度 t 测得0 01mol l 1的naoh溶液的ph为11 则该温度下水的kw 则该温度 填 大于 小于 或 等于 25 其理由是 2 此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的h2so4溶液vbl混合 通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比 若所得混合液呈中性 且a 12 b 2 则va vb 若所得混合液呈中性 且a b 12 则va vb 若所得混合液的ph 10 且a 12 b 2 则va vb 答案 1 10 13 大于 水的电离是吸热反应 升温时水 的电离平衡正向移动 kw增大 2 1 10 10 1 1 9 二电解质溶液中微粒浓度大小的比较1 比较依据 1 两个理论依据 弱电解质电离理论 电离粒子的浓度大于电离生成粒子 的浓度 弱酸电离程度第一步远远大于第二步 水解理论 水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度 弱酸根离子的水解以第一步为主 2 三个守恒关系 电荷守恒 电荷守恒是指溶液保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 质子守恒 由水电离出的c h 等于由水电离出的c oh 在碱性盐溶液中oh 守恒 在酸性盐溶液中h 守恒 质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出 2 四种题型 1 多元弱酸溶液 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 例如 在0 1mol l 1的nh4cl和0 1mol l 1的氨水混合溶液中 各离子浓 例2 双选 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系 正确的是 答案 ad 1 2010年广东清远模拟 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 解析 a中b中 未指明浓度关系 无法比较 b中由于cn 在水中发生水解反应 a b时 所得溶液仍是c na c cn c中由于冰醋酸是纯净物且不能电离出自由移动离子 导电性 电离度都为0 逐滴加水 溶液的导电性 电离度先增大后减少 ph先减少后增大 d中nahco3和na2co3混合溶液中存在电荷守恒 答案 d 解析 当naoh和ch3cooh按一定比例混合 反应有三种情况 若恰好完全反应 即c1v1 c2v2 生成物ch3coona是强碱弱酸盐 溶液呈碱性 若酸过量 则反应后得到ch3coona和ch3cooh的混合物 此时溶液可能为中性或酸性 也可能为碱性 若碱过量 则溶液为ch3coona与naoh的混合物 溶液显碱性 因此a项错误 b项符合电荷守恒 溶液为中性时 酸一定过量 因此c项正确 d项符合物料守恒 答案 a ad 4 2011年广东广州检测 双选 下列叙述正确的是 a 0 1mol l醋酸钠溶液 c h c ch3coo c oh b 中和ph与体积都相同的硫酸和醋酸 消耗naoh的量后者大于前者 答案 bd 5 2011年四川 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l 1的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物