第八章酸碱 盐——第二节几种常见的酸第二课时.doc

第二节几种常见的酸（二） 第二课时 【教学目的】 1、介绍浓硫酸的物理性质特征及稀释方法： 2、掌握稀硫酸的化学性质。 3、了解硫酸的用途。 【教学重点】稀硫酸的化学性质。 【教学难点】书写有关酸的化学性质方程式。 【教学用具】浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、水、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、饱和Na2CO3溶液、氯化钡溶液、烧杯、玻璃棒、纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴、镊子、药匙、锥形瓶、分液漏斗。 【教学过程】 复习提问： （1） 盐酸有哪些化学性质？ （2） 什么是复分解反应？ 上节课我们学习了盐酸的性质，用途以及复分解反应的概念，今天我们学习另一种常见而重要的酸硫酸。 硫酸是一种纯净物，但实验室常用的是硫酸的水溶液浓硫酸和稀硫酸。下面分别学习浓、稀硫酸的性质。 三、硫酸（H2SO4） 1、浓硫酸的性质 （1）物理性质 演示：展示一瓶浓硫酸样品，让学生观察色态 1）色态：无色、粘稠油状溶液。 演示：打开瓶塞，观察瓶口有无白雾产生？ 问：如果打开浓HCl的试剂瓶塞，到什么现象？为什么？ （瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸易挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴） 打开盛浓H2SO4试剂瓶塞瓶口无产生白雾现象是因为浓H2SO4沸点高，不易挥发。 2）沸点高不易挥发。 3）密度比水大。 4）溶解性，易溶于并放出大量的热。 演示：演示实验812 在100ml烧杯中倒入30ml水用酒精计测湿度再沿玻璃慢慢加入30ml硫酸用湿度计搅动并测温度，让学生观察溶于水时放出大量的热，所以必须正确操作稀释的方法。怎样稀释才对？请同学比较。 演示：在250ml的锥形瓶中盛30ml浓硫酸在分液漏斗中盛水打开分液漏斗的活塞让水滴入锥形瓶中观察发生的现象并小结浓硫酸的稀释方法。 由于浓硫酸易溶于水，与空气接触，很容易吸收空气中的水分所以浓硫酸具有很强的吸水性这一特性。 （2）特性。 1）吸水： 演示：取两个250ml的烧杯罩在开水杯上让水蒸气在烧杯为形成一层水雾成不透明状，然后将其中一个倒扣在盛浓H2SO4的培养皿上，另一个倒扣在桌面上，片刻后观察水雾消失情况并让学生作出解释。 因此，浓硫酸常作为某些气体的干燥剂。（指导学生看书中用浓硫酸作干燥剂的装置图） 2）脱水性： 演示：用玻棒蘸浓硫酸在白色滤纸上写字，另取一滤纸用稀硫酸写字。经烘烤后才碳化，两者进行对比使学生对浓硫酸的脱水性有深刻印象，取火柴梗蘸一点浓硫酸观察。 木材和纸却是碳、氢、氧三种元素组成的化合物由于浓硫酸具有脱水作用能把纸、木材、衣服等含碳、氢、氧元素的化合物中氢氧元素，按水的组成比例脱去，使这些物质碳化。 比例脱去，使这些物质碳化。 比较脱水性和吸水性不同。 以上所学的是浓硫酸的物性和两点特征性，浓硫酸的其他性质待高中学习，而初三主要掌握的是稀硫酸的化学性质。 2、稀硫酸的化学性质。 稀硫酸与盐酸同是酸，它们的化学性质是否相似呢？请同学们仔细观察下列的实验现象与盐酸进行比较并练习写出有关反应 （1） 稀硫酸与酸碱指示剂作用： 演示：学生观察后填空： 紫色石蕊试液遇稀硫酸色，无色酚酞试液遇稀硫酸色。 （2） 稀硫酸与活泼金属单质反应： 演示：锌、镁、铁单质分别与稀硫酸反应： 学生观察现象。 学生写出有关化学方程式。 H2SO4Zn =H2SO4Fe = = H2SO4Mg = H2SO4Al = (3)稀硫酸与某些金属氧化物反应： 演示：生锈的铁钉、氧化铜与稀硫酸的反应。 学生观察现象。 学生写出有关化学方程式。 Fe2O3 + H2SO= CuO + H2SO4 = 类比写出下列化学方程式： Al2O3 + H2SO4 = ZnO + H2SO4 = （4）硫酸与碱反应： 演示：Cu(OH)2与稀硫酸反应。 学生观察现象。 学生写出化学方程式。 Cu(OH)2H2SO4= NaOH + H2SO4 = 学生类比写出下列化学方程式： KOH + H2SO4 = Mg(OH)2 + H2SO4 = (5)稀硫酸与氯化钡、硝酸钡溶液的反应： 演示：稀硫酸与BaCl2溶液反应。学生观察现象。 H2SO4BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 想一想：稀硫酸与Ba(NO3)2溶液的反应有什么现象？写出有关的化学方程式。 演示：稀硫酸与Na2CO3溶液反应：学生观察现象。 H2SO4Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2 学生练习：写出稀硫酸与K2CO3、MgCO3反应的化学方程式： SO42- 离子的鉴别： 演示：无沉淀生成无SO