安徽省毛坦厂中学2020届高三化学上学期10月联考试题（应届）.docx

安徽省毛坦厂中学2020届高三化学上学期10月联考试题（应届）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N28 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题）一、 单选题（每题三分，共60分）1、下列有关化学用语表示正确的是 A、CO2的比例模型： B、HClO的结构式：HOCl C、氮化硅的分子式为：Si3N4 D、Be原子最外层的电子云图2、化学与生活密切相关。下列物质的转化中同种元素既被氧化，又被还原的是 A过氧化钠常用作供氧剂 BK2FeO4作饮用水处理剂 C臭氧常作餐具的消毒剂 D活性铁粉常用作食品抗氧化剂3、为了证明硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C. 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D. 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+4、实验室用浓硫酸配制稀硫酸的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A、用量筒量取浓硫酸时俯视读数B、稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C、量取浓硫酸后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中.D、容量瓶不干燥5NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/L NH4Cl 溶液中的(NH4+NH3H2O)的数目相同B1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA C1mol 碳酸亚乙酯 中含有的键数为6NAD0.1mol 晶体硅中含有SiSi键的数目为0.4NA6下列离子方程式书写正确的是A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OC. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2 + 2MnO4 + 6H+ 518O2+ 2Mn2+ + 8H2OD. Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应：Ag(NH3)2 + + 2H+ + Cl- = AgCl+ 2NH4+7.随着科学技术的不断进步，N5+、H3、O4、C70等已被发现。下列有关说法中正确的是 AN5+中含有36个电子 BO4与188O属于同位素 CC70与碳纤维都是有机物 DH2与H3互为同素异形体8.下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号LMTQNR原子半径/nm0.1540.1300.1180.1020.0990.073主要化合价+1+2+3+6、2+7、12 下列判断正确的是（ ）AH2R稳定性大于H2Q BT和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应C碱性：T(OH)3M(OH)2 DL、N和R形成的化合物溶于水一定呈碱性9.一种测定室内甲醛含量的方法如下： 已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大，下列说法正确的是A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B、反应生成44.8L CO2时转移8mol 电子C、检验反应后溶液中是否生成Fe2+只能选用酸性高锰酸钾溶液D、理论上测得溶液吸光度越大，HCHO含量也越高10. 2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列说法正确的是A. Mc的最低负化合价为-3 B. Mc的最高价氧化物的化学式为Mc205C. Mc的中子数为115 D.通过化学反应可使转化为11. 四种短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合物生成气体B，常温下0.1mol/L 的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C，下列说法正确的是A、化合物C可能为离子化合物 B、Z离子的半径一定比Y离子的大C、Y的非金属性很强，其单质非常活泼 D、氧化物的水化物的酸性，Y比W强XYWZT12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ413. X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+无电子，ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是AX、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1:1型）物质中均含有共价键B由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点CR3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Z3制W单质时的助熔剂D常压条件下，沸点：X2Z2 XM；简单原子半径：R W Z14. X、Y、Z、W为原子半径依次减小的四种短周期元素，X与Z可形成两种常见的化合物，其中一种可作为供氧剂。Y的最高化合价与最低化合价绝对值相等，且Y与Z、W同周期。下列叙述正确是A、离子半径：XZW B、最简单气态氢化物的稳定性：YZWC、W与X形成的化合物的水溶液呈碱性 D、W的最高化合价与最低化合价绝对值差615. 下列实验不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B如图所示：比较Cl、C、Si的非金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱16常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是A. NCl3的键角小于NF3 B.NCl3中N原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子 D.因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高17. 下列有关说法正确的是晶体中有阳离子就一定有阴离子 熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素键角：CH4 NH3 H2O干冰和SiO2晶体熔化时破坏的作用力相同碳酸盐的分解温度：MgCO3 NaCl SiCl4 B熔点由高到低： Na Mg AlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： MgO CaO NaF19.下列有关说法不正确的是 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ CH原子的电子云如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动 D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1220.下列说法正确的是 A、图1是NaCl晶胞示意图，在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B、图2是NaAH4的晶胞示意图，与AlH 紧邻且等距离的Na有12个C、图3是A原子和B原子构成的气态团簇分子，其化学式为A3B4D、图4是干冰晶体的晶胞，每个CO2紧邻且等距离的CO2有8个第II卷（非选择题）21.（8分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小 组将下图装置连接起来制备NaNO2（A中加热装置已略去）。 兴趣小组查阅资料可知 2NO +Na2O2=2NaNO2 NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+（1） 装置连接的顺序为_（装置可重复使用）。 （2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_(填序号)。 AP2O5 B碱石灰 C无水CaCl2 （3）C装置的目的是_ （4）E装置的作用是_22（9分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（2）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2)：_ 。（3）已知：在pH3、加热条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_，滤渣2含有的物质是_。 23、（8分）某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种(不考虑水的电离以及的水解)。阳离子K、Al3、Fe3、Ba2、NH阴离子Cl、CO、HCO、SO取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)： (1) 由可知，原溶液存在的离子有_，浓度为_molL1。(2) 写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3) 通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4) 某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_ 24、化学选修3：物质结构与性质(15分) (1) 基态氧原子核外有 种空间运动状态不同的电子(2) 基态Cr原子的价层电子排布图为_(3) 铁元素在周期表中的位置是 Cu(NH3)4SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 Cu(NH3)4SO4中的配体是 ，请写出与配体互为等电子体的一种阴离子的电子式 ，(4)乙烯酮（CH2=C=O）分子中碳原子杂化轨道类型是 (5)已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）。 (6) 石墨是碳的一种同素异形体,它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如右图所示。 原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0), 则B原子的坐标参数为 。 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a cm,层间距d cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为 gcm-3 (写出表达式即可)。 20192020学年度高三年级10月份月考应届化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）12345678910BABABCDBDB11121314151617181920ADACBCBBCA二、填空题（共40分）21（8分）（1）ACBDBE (2分)（2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （2分） BD（2分）（3）将NO2转化为NO （1分）（4）吸收多余的NO （1分）22（9分）（1）过滤 （1分） 冷却结晶（1分）（2）2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2（2分）5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O （2分）（3）3Mn22MnO42H2O=5MnO24H （2分） MnO2、F