化学平衡教学设计.doc

职业学校骨干教师省级培训教 案培训专业： 化学工艺 教案课题： 影响化学平衡的条件 教案作者： 鄂道永 指导教师： 赵德建 培训单位： 江苏技术师范学院 2011 年 8 月 8 日第 1 次课 4 学时 授课时间 2011年8月8日 课题（章节） 影响化学平衡的条件教学目的与要求：知识与技能：使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。过程与方法：通过浓度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。情感、态度、价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重点、难点：重点：浓度、压强对化学平衡的影响。难点：平衡移动的原理分析及应用。教学方法及师生互动设计： 归纳、练习、讨论法课堂练习、作业：P46三、四、五课后小结：教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原则，关于影响化学平衡的条件教学，我抓住了浓度、压强对化学平衡的影响这一点，采用“预测讨论引导探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。1. 情境激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。2. 目标导学 明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。3. 实验促学 通过学生动手操作，观察分析实验现象，进行实验改进。这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。教学内容（讲稿）备注（包括：教学手段、时间分配、临时更改等）导入上节课的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，增大或减小压强，可以引起平衡移动。那么温度的改变能否引起平衡移动呢?我们这节课就来讨论这些问题。 板书 三、温度对化学平衡的影响师我们在第一章学过一种氮的氧化物NO2，还记得它是什么颜色的吗? 生红棕色师但通常情况下，是没有纯净的NO2气体，而是与无色的N2O4共存，在NO2气体中存在如下平衡。板书2NO2 (g) N2O4 (g) + Q （或H0 ) (正反应为放热反应)讲述一个可逆反应，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。对于该反应，在升高或降低温度时，如果平衡正向移动，我们会看到什么现象? 生气体颜色变浅师如果平衡逆向移动呢? 生气体颜色加深师究竟是不是这样子呢，我们来做一个实验看一下。下面我们把盛NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别放入盛热水和冰水的两烧杯中，大家注意观察现象。并把学案中的相关内容填一下。演示实验210问大家看到了什么现象?生放在热水中的烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅问由此我们可以得出什么结论?（教师引导学生回答并板书如下）板书 1结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。师升高温度，正反应速率和逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度更大? 生逆反应速率师降低温度，谁降低幅度更大? 生逆反应速率师请大家根据改变温度时，正、逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率时间图。板书 2速率时间图投影讲述我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。下面我们来做几道练习题。投影练习1对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是( C )A加入一种反应物 B增加体系的压强C升高温度 D使用催化剂解析：加入的反应物为固体或液体，平衡不会移动；反应前后体积不变的化学反应，平衡不会移动；催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动；升高温度平衡肯定会移动。2在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( BC )A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大H2浓度解析：要使混合气体颜色加深，即平衡向正方向移动，可以升高温度(正反应为吸热反应)；该反应前后的体积不变，则改变压强不能使平衡移动，但缩小体积将使各物质的浓度增加，颜色加深；增大H2浓度，平衡向逆方向移动。3一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g)p C(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的18倍，则下列说法正确的是( B )Am + np BA的转化率降低C平衡向正反应方向移动 DC的体积分数增加解析：气体体积缩小到原来的，既压强增大到原来的2倍，达到新的平衡时，C的浓度为原来的18倍，说明平衡向逆方向(体积缩小)移动。则m + np；A的转化率降低，C的体积分数减小为原来的182 = 09倍。师我们通过上面的学习，学习了外界条件对化学平衡的影响请同学们想一想哪些条件的改变能引起平衡移动? 生浓度、温度、压强师还记得这些条件改变时，平衡是如何移动的呢?请同学们根据这两节课我们所学的知识填写下表。投影 影响化学平衡的条件化学平衡移动方向平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动使反应物浓度减小使生成物浓度增大减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度向逆反应方向移动使反应物浓度增大使生成物浓度减小增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强向气体体积缩小方向移动使压强减小使压强增大减小压强向气体体积扩大方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动使温度降低使温度升高降低温度向放热反应方向移动启发增大反应物浓度或减小生成物浓度引起平衡移动时，反应物和生成物的浓度如何改变?减小反应物浓度或增大生成物浓度呢?增大压强平衡移动后，体系的压强如何变化?升高温度引起平衡移动后，体系温度有何变化?(学生边回答边填写上表，最后得出以下结论)师从上表我们可以看出，增大反应物浓度时，反应体系会通过平衡移动使反应物的浓度减小；减小反应物浓度，会通过平衡移动使反应物的浓度增大；增大压强或升高温度时，会通过平衡移动使体系压强减小或温度降低，而减小压强或降低温度时，反应体系又会通过平衡移动使体系压强增大或温度升高。可见化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原状态。大家觉得这种现象和物理上的什么现象有点相似呢? 生 惯性师惯性定理告诉我们，物体有保持原来运动状态的性质，化学反应也可以看作一种特殊物质的运动状态，外界条件改变时，化学平衡也力求保持原状态。化学平衡移动也有点像生物上讲的“自我调节”作用，炎热的夏天，人体的毛孔扩张，不断出汗散发多余的热量，以维持体温在37左右。可见化学、生物、物理这些自然科学之间是有联系的，学好物理和生物，对学好化学很有帮助。法国科学家勒夏特列把化学上的这种“自我调节”作用概括为平衡移动原理。后人为了纪念这位科学家，把这个原理叫做勒夏特列原理。板书 四、勒夏特列原理师请同学们打开书P44，一起读一下勒夏特列原理的内容。板书 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。师勒夏特列原理可以用来判断平衡移动方向，但并非任何与化学平衡有关的问题都能用勒夏特列原理来解释，因此我们必须了解该原理的适用范围及适用条件。板书 1适用范围师该原理是平衡移动原理，一个反应只有达到化学平衡时，才能谈及平衡移动。如对于一个从反应物刚开始的气体反应来说，增大压强反应总是向正反应方向进行，而不服从勒夏特列原理。因此，该原理的适用范围是已达平衡的可逆反应。板书 已达平衡的可逆反应 师勒夏特列原理对于所有的动态平衡都适用。包括化学平衡、溶解平衡，还有下一章所学的电离平衡等平衡体系，而对未达到平衡的体系不适用。勒夏特列原理还广泛用于工业生产，人们根据该原理，选择适宜的条件，使化学反应能获得较高的产量，大大提高了工业生产效益。那么我们在本章第二节书上讲的小故事，工程师试图增加高炉高度，以增加CO和铁矿石的接触时间来减少高炉气中CO的含量的做法符合勒夏特列原理吗?生不符合师为什么? 生因为增加高炉高度并不能引起平衡移动。师对，增加炉高度不能引起平衡移动，炉气中的CO的含量并不能降低，要使CO的含量降低，同学们可以在课后根据“影响化学平衡的条件”这节内容中找到方法。下面我们做几道练习题。投影练习在某温度时A + B 2C的反应达到了平衡。1平衡时容器中A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol和3 mol，则开始时，加入的A和B的物质的量分别是 25mol 和 35mol ，A和B的转化率之比为 75 。2若A为气态增加压强，A的平衡浓度增大，则C一定是 气 态；B一定不是 气 态，可能是 固(或液) 态或 液(或固) 态。如果增加或减少B的量，C和A在平衡时质量分数都不发生明显变化，则B应是 固 态。3达到平衡后再加入催化剂，则(正) 增大 ，(逆) 增大 ，()(正)和(逆)的关系是(正) = (逆) (填“”“=“或“”)。4升高温度后，C的物质的量减少，则(正) 增大 ，(逆) 增大 ，(正)和(逆)的关系是(正) (逆) (填“”“=”或“”，这个反应是 放 热反应。5如温度保持不变，A和C是气态，体积缩小12，浓度增加的物质是 A、C ，平衡向 逆 反应方向移动。达到新平衡后， A 的浓度与原平衡浓度之比大于2， C 的浓度与原平衡浓度之比介于2和1之间。6对于该反应，在其他条件相同的情况下，在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到平衡，两者的主要区别是(1)前者达到平衡所需时间 短 ，(2)前者达到平衡后 反应速率 较大。师我们这节课在上一节的基础上学习了温度对化学平衡的影响和勒夏特列原理。我们可以根据该原理，选择适宜条件使化学反应向对入类有利的方向进行，但该原理也有局限性，它不能预测建立平衡所需的时间。例如对于