新2011二轮电子学案综合训练3.doc

综合训练三 一、选择题（每题3分，共48分）1、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA C1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD标况下，22.4LSO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子3下列说法正确的是（ ）电解质溶液导电过程属于化学变化稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构FeC12、Fe(OH)3、NO都能通过化合反应来制取SiO2是制造光导纤维的材料ABCD4在氯化钡溶液中通人SO2，溶液仍澄清；若将氯化钡溶液分盛两试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出的结论合理的是()A氯化钡有两性 B两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性，水溶液有酸性 D升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度降低5.下列离子方程式中正确的是www（ ）.ks5A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OB过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2D过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br26. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）A1 : 1 B2 : 3 C3 : 2 D1 : 67.列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ） （ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液 A. B. C.只有 D.8下列混合物中符合以下实验现象的是（ ）A. NaHCO3、AgNO3B. BaCl2、MgCO3C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl26H2O、Na2CO39.以下几种由类推得出的结论正确的是（ ）AFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3 O4也可以写成PbOPb 2O3BSn有强的还原性，Pb也有强的还原性CFe和Cl2直接化合能得到FeCl3，Cu和Cl2直接化合也能得到CuCl2DNa在空气中点燃后生成Na2O2，Li在空气中点燃后也生成Li2O210把72铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体16g，产生NO2和NO的混合气体008mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为（ ）A034mol B038mol C028moi D02mol11.某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是（ ）AA可能是硅 BA可能是(NH44 4)2SO4CA可能是铝 DA可能是(NH4)2CO312.2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是 （ ）A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO213.A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是（ ） AA不可能是金属 B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应 DB和E可能会发生反应生成一种盐14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）A混合酸中HNO3物质的量浓度为1 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4 molL1D第二份溶液中最终溶质为FeSO415.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮 16将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1moL/L的NaOH溶液，其结果如图所示： n(沉淀) /moLO V1 V2 V3 V(NaOH)/ml若保持混合物总质量不变，Al2O3与Fe2O3按不同比例混合进行上述实验（其他条件不变），当m(Al2O3)/m(Fe2O3)变大时，关于V1、 V2 、 V3变化的判断正确的是 （ ） A、V1变大 B、V2不变 C、V3变小 D、（V3-V1）不变二、非选择题（52分）17.（13分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：XOHH+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）化学式X ；A ；B ；（2）写出CE的化学反应方程式 ；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。18.(16分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的化学式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_ _；丙溶液呈碱性的原因_ _；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_ _； 己溶液丙溶液丁_ _。19.（11分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H ，F+J B + C + I 。（3）写出A+NaOHD的离子方程式 。20.（12分） AI是溶质或纯净物，其中A是生活中常用的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)根据上述信息，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A ，B 。(2) G和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是_。(3)写出的离子方程式： 。(4)写出的化学方程式 。 临朐一中 石彦红 郎旭明综合训练三答案1B、2D、3C、4C、5D、6A、7C、8D、9C、10C 11B、12B、13C、14A、15C 16B17、（1）NH4HCO3 NH3 H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气18、（1） ； CO2；Na2O2（2）HSO4= HSO42， CO32H2O=HCO3OH（3） 2HCO32= CO2H2O； 2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2催化剂 高温19、