氨铵盐复习教案.doc

氨和铵盐复习教学目标1、知识目标：（1）认识氨分子的结构，掌握氨的性质，掌握氨气的实验室制法。（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。2、能力和方法目标（1）通过氨气的实验室制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学方法：分析法和讲练法典例导悟 引出相关考点考点一 氨的分子结构和性质1分子结构分子式 电子式 结构式 空间构型2物理性质 易液化 极易溶于水3氨的化学性质(1)与水的反应 ： NH3H2O NH3H2O NH4OH问题思考 氨水中含有的粒子、氨水的主要性质？(2)NH3的还原性a. 氨跟氧气反应氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O （用于工业制硝酸） 催化剂b .氨与氯气反应：2NH3+3Cl2 = N2+6HCl（氨气适量）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）c. 氨气与氧化铜反应：2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2Od.氨与氮的氧化物反应：4NH3 +6NO = 5N2 +6H2O8NH3 +6NO2 =7N2 +12H2O （用于汽车尾气的处理）(2)氨气与酸反应NH3+ HCl = NH4Cl （用于检查氨气管道是否露气 ）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （用浓硫酸吸收氨生产化肥）反应实质: NH3 + H+ = NH4+考点二 铵盐及NH4的检验1铵盐的物理性质: 铵盐都是白色或无色固体，均易溶于水。2铵盐的化学性质（1）受热分解 不稳定性NH4Cl NH3+ HCl NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O（2）与强碱反应NH4+ + OH NH3H2O（稀溶液）NH4+ + OH = NH3 + H2O（浓溶液或加热）讨论：NH4+ 的 检 验 方 法未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟，则证明含NH4+。考点三 氨气的实验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物(1)原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)发生装置：“固体固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集方法：只能用向下排空气法。(4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(6)尾气处理：通过一个倒置于水面的漏斗吸收。2实验室制取氨气的其他方法（1）加热浓氨水 NH3H2ONH3H2O（2）浓氨水固体NaOH ：NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成（3）浓氨水固体CaO：CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为：NH3H2O CaO = NH3Ca(OH)2【巩固练习】 1、 将过量氨水加入下列溶液，产生哪些现象？ 写出离子方程式。 AlCl3溶液: FeCl3溶液: AgNO3溶液2、(2009全国理综 28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 (1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_ 。3、如图：试管中集满干燥的氯气，迅速用装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。产生红光和白烟。请根据以上现象回答：（1）反应生成的白烟是_。（2）写出标志试管中反应全部完成的化学方程式 （3）反应完毕后，将试管浸入水中取下滴管并将试管倒立于水中，观察到有水进入试管。当