四川省成都市经开实验中学高二化学 2.3.3 化学平衡常数课件.pptVIP

第3课时化学平衡常数 一 化学平衡常数 以ma g nb g pc g qd g 为例 2so3达到平衡 其他条件不变 增大该反应体系的压强 平衡向正反应方向移动 再次平衡后 化学平衡常数是否会增大 答案 不会 化学平衡常数是温度的函数 只有温度变化 平衡常数才会改变 问题探究1 已知反应2so2 o2 二 转化率某种指定反应物的转化率 其中 n表示已经转化 或反应 的物质的量n始表示该物质起始时的物质的量 c表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度 2hi中加入一定量的h2 h2的转化率将如何变化 答案 增加某种反应物的浓度 其自身转化率降低 其他反应物转化率则升高 问题探究2 在恒容密闭容器中已达平衡的反应h2 i2 化学平衡常数 1 使用化学平衡常数应注意的问题 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 2 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 由于其浓度可看做常数而不写入表达式 3 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 与反应方程式的书写有关 2 化学平衡常数的应用 1 判断反应进行的程度k值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越大 正向反应进行的程度越大 即该反应进行得越完全 反应物转化率越大 反之 就越不完全 转化率就越小 2 判断反应的热效应若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 3 计算转化率依据起始浓度 或平衡浓度 和平衡常数可以计算平衡浓度 或起始浓度 从而计算反应物的转化率 4 判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度 压强对化学平衡移动的影响 pc g qd g 在任意状态下 生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用q 对于可逆反应ma g nb g 表示 则 当q k时 反应处于平衡状态 v正 v逆 当q k时 反应向正反应方向进行 v正 v逆 当q k时 反应向逆反应方向进行 v正 v逆 特别提示 1 化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度 不能用任一时刻的浓度值 2 化学平衡常数不表示反应的快慢 即化学反应速率快 k值不一定大 3 使用化学平衡常数数值时 必须注明对应的温度 4 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时 其浓度不写入表达式 例如 不能写成k c a c b 例题 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 co2 g h2 g co g h2o g 其化学平衡常数k和温度t的关系如表所示 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为k 2 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 试判断此时的温度为 此温度下加入1molco2 g 和1molh2 g 充分反应 达到平衡时 co2的转化率为 4 在800 时 发生上述反应 某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c co2 为2mol l c h2 为1 5mol l c co 为1mol l c h2o 为3mol l 则正 逆反应速率的比较为v正 v逆 填 或 解析 2 温度越高 k值越大 说明升温平衡向正向移动 说明正向为吸热反应 3 由题意可得k 1 查表可知温度为830 设反应了的co2为xmol 则消耗掉的h2为xmol 生成的co和h2o均是xmol 体积为vl 则co2的转化率为50 平衡常数k的考查点有以下几个方面 1 k表达式的书写 要注意反应物或生成物有固体或纯液体时 不能出现在表达式中 2 k的意义 k值越大 说明正向进行的程度越大 3 根据k求转化率 此时一定要注意不能在k的表达式中代入物质的量 否则可能会产生错误结果 跟踪训练 在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是 c a 反应达到平衡时