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专题测试一一 选择题 本题包括16小题 每小题只有一个选项正确 每小题3分 共48分 1 如图表示一些物质或概念间的从属关系 下表中不能满足如图关系的是 答案C 2 类推是研究物质性质的常用方法之一 但类推时不能违背客观事实 下列说法中正确的是 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B CO2是极性键形成的非极性分子 CS2也是极性键形成的非极性分子 C H2O2因氧化性而具有漂白作用 SO2也因氧化性而具有漂白作用 D 钠与水反应生成NaOH和H2 其他金属与水反应也都生成对应的碱和H2 解析Li的金属性弱于金属钠 不能生成过氧化物 A选项错误 CS2是非极性分子 B选项正确 H2O2的漂白性是由于其具有强氧化性 而SO2的漂白性是由于与某些有色物质生成不稳定的无色物质 没有强氧化性 C选项错误 金属钠与水反应生成氢气 是因为金属钠的还原性强 而Cu等不活泼的金属不与水反应 D选项错误 答案B 3 下列化学用语正确的是 A 氟化氢的电子式 H B 次氯酸的结构式 H Cl O C 聚丙烯的结构简式为 CH2 CH2 CH2 n D 氯离子的结构示意图 解析氟化氢为共价化合物 次氯酸的结构式为H O Cl 聚丙烯的结构简式中主链上应该是两个碳原子 D 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 标准状况下 2 24L的苯中含有0 3NA个碳碳双键 B 常温常压下 0 2mol铁在0 2mol氯气中充分燃烧 转移的电子数为0 4NA C 工业用电解法进行粗铜精炼时 每转移1mol电子 阳极上溶解的铜原子数必为0 5NA D 用溶有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 制成的胶体中含有的胶粒数为1 0NA 解析在标准状况下 苯是液体 不能按气体摩尔体积来换算其物质的量 0 2mol铁在0 2mol氯气中充分燃烧生成FeCl3时0 2molFe是过量的 0 2molCl2完全反应 工业上电解法进行粗铜精炼时粗铜中的Zn等杂质先于Cu失电子 氢氧化铁胶体的胶粒是许多Fe OH 3微粒的集合体 1molFeCl3的饱和溶液制成的Fe OH 3胶体其胶粒数远小于1 0NA 答案B 5 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO B NaHS水解 HS H2OH3O S2 C 铜片插入三氯化铁溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe2 D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe 8H 2NO3Fe3 2NO 4H2O 3 2 3 3 解析B项中的离子方程式是HS 电离过程 C项未配平 D项Fe过量 应生成Fe2 A 6 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 加入铝粉有H2放出的溶液 Fe2 Al3 NO Cl SO pH 11的溶液 Na AlO NO S2 SO 由水电离的c H 10 12mol L的溶液 Cl HCO NO NH F 使甲基橙变红的溶液 Fe3 NH Cl K SO A B C D 3 2 4 2 3 3 2 3 3 4 4 2 4 解析 加入铝粉有H2放出的溶液 若为碱性溶液 则不可能大量存在Fe2 Al3 若为酸性溶液不可能大量存在NO 因为硝酸与Al反应不放出H2 中S2 与SO在碱性环境中不反应 中在酸性环境中 HCO F 不能大量存在 在碱性环境中HCO与OH 不能大量共存 中使甲基橙变红的溶液应为酸性溶液 3 2 3 3 3 答案C 7 下列关于胶体的叙述不正确的是 A 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式 可以据此把胶体和溶液区别开来 B 光线透过胶体时 会发生丁达尔效应 C 用渗析的方法净化胶体时 使用的半透膜只能让较小的分子 离子通过 D 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子 故在电场作用下会产生电泳现象 解析A项 布朗运动是一种无秩序地杂乱无章地运动 不仅胶体 其他的分散系 如溶液和浊液都有布朗运动 B项 由于胶体对光有散射作用 故有丁达尔效应 丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种重要方法 C项 半透膜的孔径较小 胶粒不能通过半透膜 溶液中的小分子或离子可以透过半透膜 D项 胶体分散质微粒吸附分散系中的阳离子或阴离子 从而形成带电微粒 故在外加电场作用下胶粒会向阳极或阴极移动 产生电泳现象 答案A 8 将40 的饱和石灰水冷却至10 或加入少量CaO但温度仍保持40 在这两种情况下均未改变的是 A Ca OH 2的溶解度 物质的量浓度 B 溶液中溶质的质量分数 C 溶液的质量 水的电离平衡 D 溶液中Ca2 的数目 Ca OH 2的溶解平衡 解析温度越低 Ca OH 2的溶解度越大 所以由40 降低10 Ca OH 2的溶解度将增大 原饱和石灰水的浓度不变 加入CuO会减小溶剂水的质量 溶液中Ca2 的数目将减少而溶液的溶质质量分数不变 B 9 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在含有NA个CH3COO 的醋酸溶液中 H 数目略大于NA B N60的结构如上图所示 28gN60单质中含有的N N键个数为NA C 2 9g熟石膏 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为0 02NA D 在标准状况下 2 24L的中含有C C键的数目约为0 6NA 解析在醋酸溶液中 存在两个电离平衡 即CH3COOHCH3COO H 和H2OH OH 除了醋酸能电离出H 外 水 溶剂 也能电离出H A项正确 由给出的N60 结构图可以看出 每个N原子与周围相邻的3个N原子形成N N键 相当于每个N原子形成1 5个N N键 28gN60单质中含有的N N键个数为3NA B项不对 熟石膏 2CaSO4 H2O 的摩尔质量为290g mol n 2CaSO4 H2O 0 01mol 在熟石膏中CaSO4与H2O的个数之比为2 1 所含结晶分子数为0 01NA C项不对 在标准状况下 苯是液体不是气体 D项不对 答案A 10 下列说法正确的是 A 油条的制作口诀是 一碱二矾三钱盐 其中的 碱 是烧碱 B 黑火药的最优配方是 一硫二硝三木炭 其中的 硝 是硝酸 C 过滤操作要领是 一贴二低三靠 其中的 贴 是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D 固体需匙或纸槽 一送二竖三弹弹 块固还是镊子好 一横二放三慢竖 前一个固体指任何固体 解析制作油条用的 碱 是纯碱 制作黑火药用的 硝 是硝酸钾 C 11 据最新报道 科学家发现了如下反应O2 PtF6O2 PtF6 已知O2 PtF6 为离子化合物 其中Pt为 5价 对于此反应 下列说法正确的是 A 在此反应中 O2是氧化剂 PtF6是还原剂 B O2 PtF6 中氧元素的化合价为 1价 C 在此反应中 每生成1molO2 PtF6 则转移1mol电子 D 在O2 PtF6 中不存在共价键 解析由题O2 PtF6 中Pt为 5价 F只有 1价 所以O为 价 O元素化合价升高作还原剂 PtF6是氧化剂 电子转移数目为1e O2 PtF6 为离子化合物 则O中存在着共价键 2 答案C 12 已知某温度时 相对分子质量为Mr的某物质的溶解度为Sg 此时测得该饱和溶液的密度为 g cm3 则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 A mol LB mol L C mol LD mol L 解析设该饱和溶液中含有溶质的物质的量为1mol 则m溶液 答案C 13 向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液 溶质为Cu NH3 4SO4 再向所得溶液中通入SO2至溶液呈微酸性 发现有白色沉淀Q生成 反应方程式为 2Cu NH3 4SO4 3SO2 4H2O2NH4CuSO3 3 NH4 2SO4 再将Q与足量的10mol L硫酸混合微热 则会发生如下反应 2NH4CuSO3 2H2SO4Cu NH4 2SO4 2SO2 CuSO4 2H2O 下列对上述有关反应的分析中正确的是 A 是非氧化还原反应而 是氧化还原反应 B 上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 C 反应 中CuSO4是氧化产物 D 反应 中SO2发生了还原反应 解析 中均有元素化合价的升降 均是氧化还原反应 中SO2失去电子发生了氧化反应 分析两个反应中发生氧化反应的SO2与生成的SO2量关系知 反应 中有3molSO2参与了反应 但有1mol发生了氧化反应 而反应 中生成了2molSO2 故在两个反应中SO2的质量发生了变化 而催化剂在反应前后质量不发生变化 答案C 14 下列各组离子可能大量共存的是 A 不能使酚酞试液变红的无色溶液中 Na CO Cu2 ClO AlO B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中 K NO Cl NH C 常温下由水电离出的c H c OH 10 20的溶液中 Na Cl S2 SO D 含有HCO的溶液中 K OH NO Ca2 解析不能使酚酞试液变红的无色溶液中有色离子Cu2 不能存在 故A错误 能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性 酸性条件下 有NO存在 2 3 2 3 4 2 3 3 3 3 与金属铝反应生成氮的氧化物 而不是氢气 碱性条件下 NH不能存在 常温下由水电离出的c H c OH 10 20 说明水的电离受到抑制 可能是酸或碱溶液 若在碱溶液中Na Cl S2 SO可以大量共存 4 2 3 答案C 15 美国科学家曾发表论文 宣布发现了铝的 超级原子 结构 Al13和Al14 已知这类 超级原子 最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态 下列说法正确的是 A Al13和Al14互为同位素 B Al13中铝原子间通过离子键结合 C Al14最外层电子数之和为42 与第 A族元素的性质相似 D Al13和Al14都具有较强的还原性 容易失去电子生成阳离子 解析Al13 Al14应为铝元素形成的两种单质 A错 金属原子间应通过金属键结合在一起 B错 因 超级原子 的最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态 Al13和Al14的最外层电子数之和分别为39和42 前者易通过得到1个电子 后者易通过失去2个电子而形成稳定的电子层结构 C对而D错 答案C 16 研究下表信息可直接得出的结论是 A 元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B 同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 D A族元素的非金属性随电子层数增加而减弱 解析表格反映了 A族元素非金属性的递变规律 随电子层数的增加而减弱 答案D 二 非选择题 本题包括6小题 共52分 17 13分 请按要求回答下列问题 1 请分别指出中学所学的常见的强酸和强碱 各不少于3种 强酸 强碱 2 请指出中学所学的常见的强氧化剂 其中属于单质的有 不少于3种 属于化合物的有 不少于4种 3 认识物质化学性质的方法一般可以利用酸 碱 盐 氧化物之间的反应规律 氧化还原反应的概念 物质的结构 元素周期律等 以SO2为例 A 依据酸 碱 盐 氧化物之间的反应规律分析SO2具有的化学性质 要求写出有关化学方程式 能与碱反应 SO2 2NaOHNa2SO3 H2O B 依据氧化还原反应的概念分析SO2具有的化学性质 写化学方程式 4 请观察分析下列各组物质 指出各组物质具有的共同化学性质 每组各举一列 用化学方程式或离子方程式说明 H2SO4 H2SO3 H2S SO2 CO2 Cl2 NH4Cl FeCl3 共性 举例 NaOH Na2O CaO Na Fe Na2CO3 Na2S Na2SO3 共性 举例 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NaHSO3 NaHS NH4 2S 共性 举例 解析本题可通过物质的组成 性质及物质类型间的相互转化关系而求解 答案 1 盐酸 硫酸 硝酸NaOH KOH Ba OH 2 2 Cl2 Br2 O2浓硫酸 HNO3 HClO KMnO4 3 A 能与H2O反应 H2O SO2H2SO3 能与Na2SO3反应 Na2SO3 SO2 H2O2NaHSO3 能与CaO反应 SO2 CaOCaSO3 B 具有还原性 SO2 Br2 2H2O2HBr H2SO4 2SO2 O22SO3 具有氧化性 SO2 2H2S3S 2H2O 4 都与碱反应 NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 或NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 都与酸反应 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 既能与强酸反应也能与强碱反应 NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O 答案合理即可 18 6分 A B M X Y Z是元素周期表中的前20号元素 且原子序数依次增大 已知它们的部分化合物的性质如下 回答下列问题 1 B的最简氢化物分子的空间构型是 2 M X Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 用离子符号和 表示 3 已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2 试写出该反应的化学方程式 4 写出B的最简氢化物与 的氢化物反应后生成物的电子式 5 试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低 用化学式和 或 表示 并说明理由 解析由氢化物的性质和结构知A是碳元素 B是氮元素 Y是硅元素 结合M B Y原子序数的关系知M是氟元素 由氧化物性质知X是铝元素 Z是氯元素 2 F Cl Al3 中铝离子半径最小而氯离子半径最大 3 依题意可先写出F2 NaOHOF2 NaF 再依得失电子守恒得2F2 2NaOHOF2 2NaF 再根据质量守恒得2F2 2NaOHOF2 2NaF H2O 答案 1 三角锥形 2 Cl F Al3 3 2F2 2NaOH2NaF OF2 H2O 4 5 CO2 SiO2CO2为分子晶体 由分子间作用力结合 而SiO2为原子晶体 由共价键结合 共价键强度大于分子间作用力 19 6分 1 已知下列变化过程中 0 2molRxO参加反应时 共转移0 4mol电子 RxO MnO H RO2 Mn2 H2O x值为 2 4 2 4 4 参加反应的H 的物质的量为mol 2 在100mL0 100mol L的FeBr2溶液中通入Cl2 若要使反应完全 则至少需标准状况下Cl2多少升 解析 1 由得失电子守恒可知 0 2xmol 4 0 4mol x 2 n MnO 5 0 4mol n MnO 0 08mol 由电荷守恒可知 n H 1 0 08mol 1 0 2mol 2 0 08mol 2 故n H 0 64mol 4 4 2 FeBr2电离出的Fe2 和Br 都能被Cl2氧化 其反应方程式为2FeBr2 3Cl22FeCl3 2Br2 根据此化学方程式可知 2molFeBr2与3molCl2完全反应 故至少需要Cl2 0 100mol L 0 100L 0 015mol V Cl2 0 0150mol 22 4L mol 0 336L 答案 1 2 0 64 2 0 336L 20 8分 硫酸铁 PFS 是一种新型高效的无机高分子絮凝剂 广泛用于水的处理 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁 为控制水解时Fe3 的浓度 防止生成氢氧化铁沉淀 原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 实验步骤如下 1 用98 的硫酸配制28 的硫酸 所需的玻璃仪器除量筒外 还有 A 容量瓶B 烧杯C 烧瓶 2 步骤 取样分析溶液中的Fe2 Fe3 的含量 目的是 A 控制溶液中Fe2 与Fe3 含量比 B 确定下一步还原所需铁的量 C 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 D 确保铁的氧化物酸溶解完全 3 用NaClO3氧化时反应方程式如下 6FeSO4 NaClO3 3H2SO43Fe2 SO4 3 NaCl 3H2O 若改用HNO3氧化 则反应方程式如下 6FeSO4 2HNO3 3H2SO43Fe2 SO4 3 NO 4H2O 已知1molHNO3价格0 16元 1molNaClO3价格0 45元 评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的弊与利 利是 弊是 聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3 物质的量之比不是3 2 根据下列供选择的试剂和基本操作 测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3 物质的量之比 2 4 2 4 4 测定时所需的试剂 A NaOHB FeSO4C BaCl2D NaClO3 5 需要测定和质量 填写化合物的化学式 6 选出测定过程中所需的基本操作 按操作先后顺序列出 A 萃取 分液B 过滤 洗涤C 蒸发 结晶D 冷却 称量E 烘干或灼烧 答案 1 B 2 BC 3 原料成本较低产生的气体对大气有污染 4 AC 5 Fe2O3 BaSO4 6 BED 21 10分 下表中的实线表示元素周期表的部分边界 分别表示元素周期表中对应位置的元素 1 请在上表中用实线补全元素