化学基本概念复习(1).ppt

高中化学二轮复习 元素化合物相关的基本概念教学设计 本节内容 一 元素化合物相关基本概念体系 二 高考化学基本概念的考试热点归纳 三 高考化学基本概念复习方法指导 HCNOFNaMgAlSiPSCl 一 元素化合物相关基本概念体系 二 高考化学基本概念考试热点归纳如下 1 类别概念中对混合物 氧化物 胶体的考核 2 性质概念中氧化性 还原性 稳定性 酸碱性的考核 3 结构概念中化学键 晶体结构的考核 4 计量概念中NA Vm的考核 5 化学用语中核素 结构示意图 五式 分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式 离子方程式 氧化还原反应方程式 电极方程式 热化学方程式的正误判断 书写的考核的考核 特别是由题给信息书写陌生方程式的考核 三 复习方法指导 高中化学基本概念内容特点是多 杂 碎 二轮复习中建议采取如下复习方法以提高复习课的时效性 1 将概念进行分类理顺其关系 便于针对性复习2 对概念的理解可采取连线训练法 正误判断法 对比分析法 3 对核心概念的应用可采取以近三年高考真题 高考模拟题为模板进行整合来集中训练4 特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练 纯净物 混合物 化合物 单质 分散系 常见混合物 物质 1 分类概念 化合物 离子化合物 共价化合物 电解质 非电解质 酸 碱 盐 氧化物 作用力 离子键共价键金属键 极性键非极性键配位键 存在范围 化学键 分子间 范德华力 氢键X H Y 2 结构类概念 原子 稀有气体分子晶体 离子 离子晶体NaCl CuSO4 5H2O 金属晶体Cu 物质变化 物理变化 化学变化 3 变化类概念 化学变化 按反应形式 按电子得失 化合反应分解反应置换反应复分解反应 按有机反应特点 放热反应吸热反应 取代反应 按有无离子参加 离子反应分子反应 按反应进行程度 可逆反应非可逆反应 按反应热效应 加成反应 消去反应 氧化还原反应非氧化还原反应 物质的性质 元素的性质 物理性质 化学性质 酸性 碱性 两性 氧化性 还原性 金属性 非金属性 漂白性 脱水性 吸水性吸咐性挥发性溶解性 导电性等 不 稳定性 得电子 失电子 4 性质类概念 基本粒子符号 物质变化 化学式结构式结构简式电子式结构示意图离子符号核素符号 最简式 实验式 分子式 离子方程式氧化还原方程式水解方程式电离方程式溶解方程式电极方程式 进行程度 可逆反应方程式 完全反应方程式 热化学方程式 5 化学用语类概念 6 计量类概念 二 对高考热点概念的理解训练 混合物 单质 化合物 物质类别概念连线训练 特别提醒 1 易分析错的混合物 特定组成的混合物 如铝热剂 漂白粉等 存在平衡的混合物 如NO2 N2O4 存在同分异构体或同素异形体的混合物 如乙醇和甲醚 氧气和臭氧 2 易分析错的纯净物 HD 结晶水合物 如CuSO4 5H2O Na35Cl Na37Cl按天然比例混在一起 3 油脂不是高分子化合物 强电解质 弱电解质 非电解质 特别提醒 1 溶于水能导电的化合物不一定是电解质 如NH3溶于水能导电 NH3是非电解质 2 导电的强弱不能作为电解质强弱的判断依据 3 熟记有特定组成的物质俗称及化学成分 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 特殊氧化物 特别提醒 非金属氧化物不一定酸性氧化物 反之亦然 酸酐不一定是氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 但碱性氧化物一定是金属氧化物 吸水性 吸咐性 难挥发性 酸性 碱性 两性 氧化性 还原性 漂白性 脱水性 不稳定性 挥发性 水解 浓 NH3 H2O H2S HClO Al OH 3胶体 浓 HCl 浓 HNO3 FeSO4 浓 H2SO4 物质性质类概念连线训练 离子化合物 共价化合物 物质结构类概念连线训练 特别提醒 金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物 AlCl3是共价化合物 非金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 NH4Cl是离子化合物 物理变化 分馏分解熔化电解钝化水解升华炭化干馏显色反应焰色反应颜色反应 化学变化 物质变化类概念连线训练 物质结构类概念连线训练 离子键 配位键 极性键 氢键 非极性键 范德华力 氧化反应 还原反应 失电子反应化合价降低反应氧化剂发生反应负极反应阴极反应得氧反应油脂硬化 物质变化类概念连线训练 特别提醒 1 化学变化一定有能量变化和新物质生成一定有旧键破坏和新键生成2 化学变化一定有化学键断裂 但有化学键断裂不一定发生化学变化 如食盐熔化离子键破坏 却是物理变化 HCO3 Fe3 Al3 SCN S2 NO3 OH H 连线能发生反应的离子说明发生什么特点的反应 离子反应 化学式 结构式 结构简式 结构示意图 核素符号 分子式 最简式 物质化学用语类概念连线训练 氧化还原反应方程式 溶解平衡方程式 电极反应方程式 离子反应方程式 电离方程式 水解方程式 热化学反应方程式 物质化学用语类概念连线训练 针对理解性概念正误判断训练 一 1 判断下列说法正误 若有错误 请说明原因 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸 二元酸 如CH3COOH是一元酸 HD是单质 凡是酸性氧化物都可以与水反应生成相应的酸 凡是与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 强电解质导电能力强 直径介于1nm 100nm之间的微粒成为胶体 电泳现象可以证明Agl胶体带负电 应注明是分散质的直径 如SiO2NO2 须看离子浓度 胶体不带电胶粒带电 2011山东高考12 Al Fe Cu都是重要的金属元素 下列说法正确吗 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 Cu会产生铜绿是碱式盐 Al2O3是两性氧化物 胶粒可以通过半透膜 通电时 溶液中的粒子向两极移动 而胶粒向某一极移动 非电解质溶液无离子某些胶粒不带电 胶粒不能通过半透膜 可根据分散质直径大小 把 烟 雾 区别开来 根据分散质的种类 特别提醒 胶体不带电 某些胶粒带电 胶粒直径范围1nm 100nm胶粒的带电规律 金属氢氧化物 金属氧化物带正电 金属硫化物 金属卤金属卤化物非金属氧化物 土壤带负电 1 2011上海6 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A 酸性B 脱水性C 强氧化性D 吸水性 2 在相同条件下Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱顺序 Fe3 Cu2 Zn2 针对理解性概念正误判断训练 二 3 2011上海5 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 4 2011福建高考 H3BO3的酸性比H2CO3的强 Mg OH 2的碱性比Be OH 2的强 HCl HBr HI的热稳定性依次增强 4 下列叙述能否说明溶液呈酸性 为什么 PH 6的水溶液 含有H 的溶液 水电离的C H 10 12 水电离的C H 10 5 含有CH3COO H OH Na 的溶液中C Na C CH3COO 遇甲基橙变黄 遇酚酞不变色的溶液 未注明温度 可能是酸或碱 任何性质的水溶液都有H 可能是强碱弱酸盐 显碱性 看指示剂变色范围 1 08年广东 改编 在下列变化中 发生的变化 A化学变化B物理变化 荔枝酿酒 A 酸雨侵蚀建筑物 A 蛋白质胶体中加硫酸铜 B 蛋白质胶体中加硫酸铵 A 向煮沸的水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe OH 3胶体 B 针对物质变化类概念正误判断训练 三 蛋白质变性 蛋白质盐析 FeCl3水解反应 2 2009年上海卷 下列对化学反应的认识正确的是 会引起化学键的变化 会产生新的物质 必然引起物质状态的变化 必然伴随着能量的变化 NaCl熔化 水的三态变化 1 近三年高考试题判断下列五式 原子结构示意图正误判断 Na 针对化学用语类概念正误判断训练 四 8 CO2的分子模型示意图 乙烯结构简式 CH2CH2 NH4H的电子式 葡萄糖的实验式 CH2O CH2 CH2 2 2011上海4 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 D 3 判断下列离子方程式正误 2011新课标 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中 HCO3 OH CO32 H2O 2012 四川理综化学卷9 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液与0 02mol L 1Ba OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O NH4 HCO3 2OH CO32 2H2O NH3 2009年全国2卷改编 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6C 几个极易混淆的概念加以区别 还原性 金属性 金属活动性的区别 氧化性 非金属性的区别 离子化合物与共价化合物的区别 吸水性 脱水性的区别 氧化性的酸与酸的氧化性的区别 酸性与酸 碱性与碱的区别 浓硫酸吸水性与脱水性区别 吸附物质中湿存的水份 将有机物中氢 氧按2 1脱去生成水 物理性质 化学性质 做干燥剂 蔗糖炭化 离子化合物与共价化合物的区别 有离子键 无离子键 溶于水或融化 溶于水 强碱 大多盐 活泼金属氧化物 酸 非金属氧化物 弱电解质等 氧化性的酸 酸的氧化性 稀 H2SO4和Zn反应 浓 HNO3与Cu反应 氧化性的酸和酸的氧化性区别 酸 酸性 强酸弱碱盐 强酸的酸式盐 酸和酸性区别 酸的强弱 酸性强弱 看电离程度比Ka的大小 比C H 的大小 酸的强弱和酸性强弱区别 二 对高考必考核心概念的应用特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练 特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练 热化学方程式 书写类型 离子方程式 氧化还原方程式 电极方程式 一 书写或判断氧化还原反应方程式方法指导 由化合价变化 反应物的量 实验现象 酸碱性环境等特定信息书写反应物和生成物 抓住三守恒 1 2012年新课标 1 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 2 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 或2Fe3 3I 2Fe2 I3 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 5H2O 3Cl 解析 1 由Hl的还原性及棕色信息很快解出 2 由碱性环境 次氯酸钾氧化性及生成高铁酸钾等信息很快写出 2 2010上海卷 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是1 不用填写 I25Cl26H2O 2HIO310HCl 解析 1 由Kl的还原性氯水的成分和强氧化性及颜色变化 无色 紫色 无色信息很快解出Kl先变成l2后变成HIO3再利用电子守恒配平即可 3 2011江苏 Mg2Cu是一种储氢合金 350 时 Mg2Cu与H2反应 生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物 其中氢的质量分数为0 077 Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 2Mg2Cu 3H2MgCu2 3MgH2 解析 1 由由所给反应物和生成物化学式和生成仅含一种金属元素的氢化物的信息可知该反应为氧化还原反应 金属元素的氢化物为氧化还原反应的产物 又其中氢的质量分数为0 077的信息确定金属元素的氢化物的化学式 再有电子守恒配平即解答 二 书写或判断离子方程式的方法指导 注意影含条件要注意 如酸碱性 氧化性还原性 反应物的量 药品的滴加顺序及离子的反应顺序 如盐酸与CO32 AlO 2离子反应顺序是氢氧化钠与NH4 H Al3 离子反应顺序是 AlO 2 CO32 H Al3 NH4 1 2011上海 在复盐NH4Fe SO4 2溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液 可能发生的反应的离子方程式是 NH4 Fe3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Fe OH 3 NH3 H2O 2Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Fe OH 3 解析 注意逐滴 此反应存在量不同产物不同的情况 由离子反应顺序 先生成离子浓度更小的物质来确定先生成Fe OH 3 后生成NH3 H2O即可完成两个离子方程式 解析 注意逐滴 此反应存在量不同产物不同的情况 由离子反应顺序 先生成离子浓度更小的物质来确定先生成Fe OH 3 后生成NH3 H2O即可完成两个离子方程式 2 2011届江西省模拟考试改编 某Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L 1的盐酸 测得溶液中的CO32 HCO3 AlO 2 Al3 离子的物质的量与加入盐酸量的关系 试判断a b c d e五条线段对应的离子方程式 a AlO2 H H2O Al OH 3 b c CO32 H HCO3 d HCO3 H CO2 H2O e Al OH 3 3H Al3 3H2O 解析 注意逐滴 离子反应顺序问题 H 反应顺序AlO 2 CO32 HCO3 Al OH 3 再结合图像即可解答 明确目标方程式 注明状态和 H 三 书写热化学方程式方法指导 关键是 H的计算方法 1 由键能计算2 由盖斯定律通过方程式叠加计算3 由图像所给信息计算 1 08年海南化学 8 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 写出该反应的热化学方程式 P4 s 5O2 g P4O10 s H 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 解析 由 H 反应物总键能 生成物总键能即可解答 2 09年江苏卷 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 已知 Cu S 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol 1 2H2O2 I 2H2O I O2 g H 196 46kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O I H 285 84kJ mol 1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2 和H2O的热化学方程式为 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O I H 319 68kJ mol 1 解析 由图像所给信息写出对应的热化学方程式 再根据盖斯定律由方程式叠加得到目标反应方程式即可解答 3 2010北京 在微生物作用的条件下 NH4 经过两步反应被氧化成NO3 两步反应的能量变化示意图如下 1molNH4 aq 全部氧化成NO3 的热化学方程式是 NH4 aq 2O2 g 2H aq NO3 aq 2H2O l H 346kJ mol 解析 根据盖斯定律由方程式叠加得到目标反应方程式即可解答 4 2012年全国新课标 工业上利用天然气 主要成分为CH4 与CO2进行高温重整制备CO 已知CH4 H2和CO的燃烧热 H 分