化学：9.3《溶质的质量分数》.ppt

复习 1 固体物质溶解度的定义 四要素 2 溶解度曲线告诉我们的信息 3 固体溶解度的规律 4 气体溶解度的定义 影响因素 浓溶液和稀溶液 判断依据 一定量溶液里 所含溶质的多少 思考 溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系 同一温度时 同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 实验9 5 颜色 淡蓝蓝色深蓝 注意 正确区分溶质 溶剂 溶液的质量 溶质质量只能是溶解的那一部分 单位要统一 不能用体积 在溶解度范围内才有意义 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 4 8 9 1 13 实验9 6 10g 20g 90g 80g 10 20 3 饱和溶液中 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 100g溶液中含有36g溶质 溶质T0C时溶解度36g是指 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 溶质质量分数与溶解度的比较 二 有关质量分数的计算 1 已知溶质 溶液质量求溶质质量分数或逆运算 2 有关溶液稀释问题的计算 原理 稀释前后溶质质量不变 例1在农业生产中 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配制150Kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 解 有没有其他的方法 练习配制500mL质量分数为10 的氢氧化钠溶液 密度为1 1g cm3 需要氢氧化钠和水各多少克 解 讨论 在温度不变的条件下 如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 三 稀释问题 公式 m浓 c浓 m稀 c稀 例题2化学实验室现在有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 分析 解决这道题的关键是什么 解 溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把50g换成50mL 还需要什么条件 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 X 20 X 245g需要水的质量 245g 50g 195g 答 需要水的质量为195g 练习某工厂化验室配制5000g20 的盐酸 需要38 的盐酸 密度为1 19g mL 的盐酸多少毫升 解 设 例3 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 略 2 200C时 NaCl的溶解度是36克 现有50克水放入20克 求 所得溶液的溶质质量分数 解 设50克水中最多可溶解NaCl的质量为x x 18g 20g 则 溶质在溶液中的质量分数为 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 3 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 反应后溶液质量 溶质质量 溶剂质量 反应前混合物总质量 生成气体 或沉淀 质量 代入化学议程式时必须代入溶质质量 注意 例4 已知2 4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应 计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数及生成物溶液中溶质的质量分数 1 50g盐酸5g与锌完全反应 得0 2g氢气 求盐酸的溶质的质量分数 2 某盐酸溶液100g 与13g含杂质5 的锌完全反应 这种盐酸的溶质质量分数是多少 溶质质量分数在化学方程式中应用 溶液的配置 配置步骤 1 计算2 称量3 溶解 例1 溶质为固体 配制150g16 的食盐水 计算 需食盐 150g 16 24g需水 150g 24g 126g 称量 用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水 溶解 烧杯 玻璃棒 实验仪器 天平 砝码 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 练